第二轮复习几种常见的金属.ppt

一、钠及其化合物：,钠及其主要化合物的转化,A,Na2O和Na2O2的比较,练习：一定量Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器里充分加热，排除气体后冷却,残留固体不可能是：ANa2O2和Na2CO3BNa2CO3CNa2CO3和NaOHDNa2O2和NaOH,D,【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。根据怎样的反应原理测定？需测定的数据有哪些？从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还是采用与CO2反应的方案简单？设计反应装置图。,回顾：过氧化钠样品中混有碳酸钠，如何测定纯度？,NaHCO3与Na2CO3对比,白,细小晶,白,颗粒固,小苏打,苏打、纯碱(晶体),S(NaHCO3)AlMgBAlMgFeCMgAlFeDMg=Al=Fe,B,2、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是：A.生成白色絮状沉淀B.有刺激性气味的气体放出C.有无色无味的气体放出D.生成红褐色沉淀3、限用一种试剂将AgNO3、NaCl、(NH4)2SO4、CuCl2、FeSO4、MgSO4、Fe(NO3)3、AlCl3八种溶液一一鉴别出来，这种试剂是：A.BaCl2溶液B.Na2S溶液C.氨水D.NaOH溶液,CD,D,4、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。试回答：(1)写出化学式：A，D，G。,Al2O3,Fe2O3,Fe(OH)2,(2)写出I和J反应的离子方程式,1、已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产生的水在图示中已略去。回答下列问题：（1）写出G和H的化学式：G、H。（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：。（3）B跟E反应的离子方程式是。,巩固提高：,Fe2(SO4)3,Na2SO4,催化剂适宜温度,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,2、根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是；(2)写出框图中D、E的电子式：D；E；(3)如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少_L，同时反应中转移电子总数(NA表示阿佛加德罗常数)是；(4)请设计一个课堂小实验，证实反应是放热反应：(5)如果A、B混合气体7.8g(平均摩尔质量10gmol1)，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。,水煤气,22.4L,2NA,7.8,0.39,Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应,巩固提高：,2、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol的稀硝酸溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。,(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)_。(3)当x0.5时，溶液中的Fe3+与Fe2+物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。求a、b的值。,FeCu,Fe2+,Cu,Fe2+,Cu,Fe2+Cu2+,Fe2+Cu2+,Fe2+Fe3+Cu2+,Fe3+Cu2+,a=0.04mol,b=0.12mol,1、Mg、Al、Fe与足量的等质量稀H2SO4反应，反应后天平平衡，则放入固体的质量大小关系是？2、如Mg、Al、Fe均过量投入等质量稀H2SO4中，反应后天平平衡，则放入固体的质量大小关系