山东省枣庄市2013届高三化学3月模拟考试鲁教版.doc

试卷类型A山东省枣庄市2013届高三化学3月模拟考试鲁教版本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用 时150分钟。答题前，考生务必用O.5mm黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、考场 号、学校和科类填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。考试结束后，将本试卷、答题卡和 答题纸一并交回。第I卷（必做共87分）注意事项：1第1卷共20小题,1 13题每题4分，14-20题每题5分，共87分。2.每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39 一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）7.下列说法正确的是A.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水8.下列说法正确的是A短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构B.多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C.非金属元素组成的化合物中只有共价键D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强9.下列说法正确的是A.石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10.下列关于实验操作的叙述正确的是A.用四氣化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B.用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸 出少量水D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的PH11元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D.Al.Fe.Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物12.下列说法或表述正确的是A.由水电离产生的c(H+) = 1x 102molL1溶液中，可能存在:CO32、NH4+、Cl- ,Na+B.某醋酸稀溶液的pH= a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a bC.Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2+ +60H- +2Al3+ +3SO42- =3BaS04 +2Al(0H)3 D.物质的量浓度均为1 molL1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值）13.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4 (g) +H20(g)=C0(g) +3H2(g) H 0，在一定 条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4 ( g)和1mol H20(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化 曲线如右图所示，下列说法正确的是A.达平衡时,CH4(g)的转化率为75%B.O-10 min 内，v(CO) =0.075 molL1 . min-1C.该反应的化学平衡常数K=O.1875 molL1D.当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等，反应到达平衡【必做部分】(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是Fe0、Fe203、Si02、Al203。各物质有如下转化关系,请回答：(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式_o(2)用NaOH缚液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH 7，则该溶液中存在离子的物质的量 浓度由大到小的顺序是_。(3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式_(4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加人Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀 时，C(Zn2+): C(Pb2+)=_。(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程_o(6)Na2FeO4能杀菌净水的原因是_(7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H20 3Zn(OH)2+ 2Fe(0H),+40H-o请写出放电时正极电极反应式_。29.(14分)研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：(1)脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g) +N0(g) +N02(g)2N2(g) +3H20(g) H0,反应的氧化剂是_。(2)巳知NO2和N2O4可以相互转化:2N02(g)N204(g) H0，现将一定量的混合气体通入一恒 温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如右图所 示。则图中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是_，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是_;25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是_(3)250C时,将NH3溶于水得100 mL0.1 mol L1的氨水，测得PH = 11，则该条件下， NH3 H2O的电离平衡常数Kb=_(4)则反应H =_。(5)用电化学法可获得N205。如图装置中，阳极的电极 反应式为：，则该电解反应的化学方程式为_。30.(14分）髙纯氧化铁（a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、Fe0、Si02等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：(1)过滤操作中的玻璃仪器为_。(2)实验室需240mL4.8mol L1的硫酸溶液，若用18.4 mol L1的浓硫酸进行配制， 所需要的最主要仪器为_。(3 )溶液X发生反应的离子方程式为_。(4)简述如何检验溶液Z中的阴离子_(5)操作I的名称是_。列举W的一种用途_(6)某实验小组设计的氧气制备实验流程为:发生装置净化收集尾气处理。(7)将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到250C 0.1 mol.L-1的NH3 H2O溶液 或NH4Cl溶液，请你设计实验，比较NH3 H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。【选做部分】31.(8分）【化学一化学与技术】水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前, _和_是主要的去离子方法。(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-,NO2-和CN等有毒有害的 还原性离子氧化除去。请写出CiO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程 式: _(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_处理。把进行过离子交換的CaR2 (或MgR2 )型树脂置于_中浸泡一段时间后便可再生。(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分,右面 是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知 海水中含有Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ SO42-等离 子，电极为惰性电极。请回答：阳离子交换膜是指_(填“ A”或“B”）o写出通电后阳极区的电极反应式_。32.(8分)【化学物质结构与性质】卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大 的顺序是_(2)Br原子的核外电子排布式为_。(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为_,BF3分子中B-F键的键角为_ (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为_,NF3分子的空间构型为_。(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为_33. (8分）化学有机化学基础】对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题(1)D中含有官能