甘肃省民勤县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

甘肃省民勤县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题温馨提示：本试卷满分为100分，分卷(选择题)和卷(非选择题)两部分。卷答案必须用2B铅笔涂在机读答题卡上，答在试卷上无效；卷直接将答案写在试卷上。相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127一、选择题(本题包括22小题，每小题2.5分，共55分)1下列有关电解质的说法正确的是（ ）A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B强电解质的溶液中只有阴、阳离子C离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A含OH的溶液一定呈碱性BpH小于7的溶液一定呈酸性Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性DpH14的溶液碱性最强3某温度下水的离子积Kw=41013，该温度纯水的pH为（ ）A小于7B等于7C大于7D无法确定4在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强5如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等D该反应达到平衡态后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢6下列能用勒夏特列原理解释的是()A煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成B由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3D实验室常用排饱和食盐水法收集Cl27将0.1 molL1CH3COOH溶液加水或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )ACH3COOH电离程度变大B溶液中c(OH)减小C溶液的导电能力减弱D溶液中c(H)减小8如图所示的各图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )9一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD10在25时，用蒸馏水稀释1molL-1的氨水至0.01molL-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ）ABCD11室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的()A两者水的电离程度相同B与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多12常温下0.1 molL1氨水溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D通入氨气13下列叙述中，正确的是（ ）A中和10mL 0.1molL-1 盐酸与中和100mL 0.01molL-1 的醋酸所需同种溶液的量不同B等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等DpH=3的盐酸溶液的H+的物质的量与pH=11的氨水溶液的OH-物质的量相等14pH2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是( )AX是强酸，Y和Z是弱酸 B稀释前的浓度大小为c(Y)c(Z)c(X)C稀释前电离程度大小为XZYDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液15下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )A常温下0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：C向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D0.1molL-1的氨水的pH=a，0.01molL-1的氨水的pH=b，则a=b+116常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()ApH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)BpH7，且c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)CpH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)17一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A30%B35%C65%D70%18温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v正v逆B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hc(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K22某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是()常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bNaClO；cNaHCO3；dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7ABCD二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共45分)23（15分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 molL1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。(填标号)A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化(2)判断滴定终点的现象是_。(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为_ molL1。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。将自己配制的0.01 molL1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，试回答下列问题：(4)步骤发生的化学反应方程式为_；加入的指示剂最好是_。(5)步骤应使用_式滴定管(填“酸”或“碱”)。(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_。(填标号，3分)A配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线 B锥形瓶水洗后直接装待测水样C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗 D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失24（16分）由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示：(1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_(填“铜”或“锌”流向“锌”或“铜”)。(3)一段时间后，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_g锌，有_（用含NA的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数）个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_。(4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过_(填“离子”或“电子”)移动来导电的。在工作时，K移向_(填“正极区”或“负极区”)。25（8分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：已知：2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 )物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp101310171038根据上图流程及有关数据回答下列问题。(1)锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为_。(2)往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为_，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度 l05 molL1)，常温下测得溶液中c(Mn2)0.1 molL1，则需调节溶液的pH范围为_。(3)沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）_。26（8分）在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为11012。造成水的离子积变化的原因是_。(2)下列说法正确的是_。aA、B、D三点处Kw的大小关系：BADbAB线上任意点的溶液均显中性cB点溶液的pH6，显酸性d图中温度T1T2(3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，不能否使体系处于B点的原因_。(4)T2时，若盐酸中c(H)5104molL1，则由水电离产生的c(H)_。高二化学 理 答案1-5CCABD 5-10DDACA 11-15CBCAC 16-20CCACB 21-22CD23【答案】(1)B 溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (2)0.2000 (3)Cl22KI=I22KCl (4)淀粉溶液 (5)碱 (6)ACE24答