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一、判断题：（正确 错误 ）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （ ）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ ）3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。 （ ）4. pH=10.02的有效数字是四位。 （ ）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。 （ ） 6.因为Ag2CrO4的溶度积（KySP=2.010-12）小于AgCl的溶度积（KySP=1.610-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。 （ ） 7. 温度一定时，Ag+/Ag 电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。（ ）8.sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。 （ ） 9.纯水加热到100，Kw5.810-13，所以溶液呈酸性。 （ ）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。 （ ）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为molkg-1。 （ ）12纯水加热到100，Kw 5.810-13，所以溶液呈酸性。 （ ）13滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。 （ ）14CaCO3(s)高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。 （ ）15酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。 （ ）16升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。 （ ）17浓度为0.10molL-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10molL-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。 （ ）18温度一定时，Ag+/Ag 电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。（ ）19某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其、，均加倍。（ ）20凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行 （ ）二、选择题： 一、选择题：（每题2分，共50分）1常压下将1dm3气体的温度从0升高到273，其体积将变为 （ ）A、0.5dm3 B、1.0 dm3 C、1.5 dm3 D、2.0 dm32在25，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（ ） A、0.1gH2 B、5.0gN2 C、1.0gHe D、10gCO23具有最小摩尔熵的物质是 （ ）A、Br2(l) B、NaCl(s) C、Na(s) D、Cl2(g)4下列关于化学反应熵变与温度关系的叙述中，正确的是 （ ）A、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变随温度升高而增加 C、化学反应的熵变随温度降低而增大 D、化学反应的熵变随温度变化不明显5已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵分别为248.5、205.03和256.2 Jmol-1K-1，反应2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)的rH=198.2 KJmol-1。欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件是 （ ） A、1045K B、=1045K C、1045K D、0、S0 B、H0、S0 C、H0 D、H0、S0、S0 B、H0、S0 C、H0 D、H0、S O2Fe2+ B、氧化能力Fe3+Fe2+ H2O C、还原能力FeFe2+ O2 D、氧化能力O2Fe3+ Fe238某弱酸HA 的110-5，则其0.1 molL-1溶液的pH值为 （ ）A、1.0 B、 2.0 C、3.0 D、3.539对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有 （ ）A、 B、 C、 D、不一定40已知CaSO4的溶度积为2.510-5，如果用0.01 molL-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（ ）A、5.010-3 B、2.510-3 C、1.010-2 D、5.010-2填空题1写出Cu原子的核外电子排布式： 。2定量分析的步骤： 、 、 、 、 。3在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的 （填“增大或减小” ），溶液的pH值 （填“增大或减小” ），这一作用称为同离子效应。4常用的滴定方式： 、 、 、 。5系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分 ， ， 。6符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成 ，与 的对数成反比，与透光度的 成正比。7. 酸碱指示剂一般都是 弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择 主要是以 为依据。8金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_ _；非金属离子浓度减小，其电极电势_，非金属的氧化能力_。9配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。10标定酸的常用基准物质是 ， 。1.活化分子的平均能量与反应物分子平均能力之差； 慢； 快2大； 完全； 107； 10-7 3. n2；2l+1 4.平面三角形；sp2；5、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。6、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。7. 正比；透光度；负对数8电子的得失或偏移； 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；9氧化态； 还原态 10.增大；减小1 化学反应的活化能是指 ，活化能越大，反应速 率 ；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较 。2某一温度下，反应的K越 ，反应进行得越 ，通常情况下，若 应的K大于 ，则可认为反应基本进行完全；若K小于 ，则可 认为反应基本不发生。3在一原子中，主量子数为n的电子层中有 个原子轨道，角量子 数为l的亚层中含有 个原子轨道。4根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 B的杂化式 。5滴定分析的种类： 、 、 、 。6常用的滴定方式： 、 、 、 。7符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成 ，与 的 对数成反比，与透光度的 成正比。8氧化还原反应的实质是 ，其特征是 。9在电极中，氧化数高的物质叫 物质，氧化数低的物质叫 。10盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解 度 。1写出Cu原子的核外电子排布式： 。2定量分析的步骤： 、 、 、 、 。3在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的 （填“增大或减小” ），溶液的pH值 （填“增大或减小” ），这一作用称为同离子效应。4常用的滴定方式： 、 、 、 。5系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分 ， ， 。6符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成 ，与 的对数成反比，与透光度的 成正比。7. 酸碱指示剂一般都是 弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择 主要是以 为依据。8金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_ _；非金属离子浓度减小，其电极电势_，非金属的氧化能力_。9配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。10标定酸的常用基准物质是 ， 。11根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 中心原子轨道杂化方 。12消除系统误差的方法： 、 、 、 。13. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 14氧化还原反应的实质是 ，其特征是 。15配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。16将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式写为1S22S222，这违背了 。1.已知标准电极电势(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+/ Cu)=0.521V，则(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是 。3. 测试样中Cu含量得如下数据(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差为 , 标准偏差为 , 相对标准偏差为 。4.配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：a. ；b. ；c. 。6. 对于(Cu2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_ _；对于(Cl2/Cl-)非金属离子浓度减小，其电极电势_，非金属的氧化能力_。7热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。8. EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有 个配位原子。得分得分阅卷人1写出Cu原子的核外电子排布式： 。2.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有 个配位原子。3向某弱酸中加适量的水，则该酸的解离度将 ，酸的解离常数 。4常用的滴定方式： 、 、 、 。5NH4CN水溶液的质子条件是 。6配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。7. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 8将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了 原则，氮原子的电子排布式写为1S22S222，这违背了 。9配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。10用KMnO4标准溶液滴定水中Fe2+的浓度,滴定的离子反应方程式为(配平): , 设参与反应的各物质均处于标准态,则该反应设计成原电池后的电池符号可写成: 。1.已知标准电极电势(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+/ Cu)=0.521V，则(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是 。3. 测试样中Cu含量得如下数据(%): 37.45, 37.50, 37.20, 37.25, 其平均偏差为 , 标准偏差为 , 相对标准偏差为 。4.配位化合物Co(NO2)(NH3)52+Pt(CN)62- 的名称是 ，配阳离子中的配位原子是 ，中心离子配位数为_ _。5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：a. ；b. ；c. 。6. 对于(Cu2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_ _；对于(Cl2/Cl-)非金属离子浓度减小，其电极电势_，非金属的氧化能力_。7热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。8. EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有 个配位原子。得分阅卷人计算题1、解： （1分）g/mol=30.0g/mol （2分） 6：21：3 （2分）答：该气体最简式是CH3、相对分子量是30.0、分子式是C2H6。2、解：当溶液中某离子浓度小于10-5molL-1,视为除于完全。Ksp(Fe(OH)3) = Fe3+OH-3 = 2.7910-39OH- = 6.54310-12molL-1 pH1 = 14 - pOH = 14 + lg 6.54310-12 = 2.82 Ksp(Mg(OH)2) = Mg2+OH-2 = 5.6110-12 OH- = 7.4910-6molL-1 pH2 = 14 - pOH = 14 + lg7.4910-6= 8.87 答：溶液中的pH值应应控制在2.82和8.87之间。3、解：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 开始时：101kPa 286kPa 0 平衡时：101-79.2 286-39.6 79.2 K = = 5.36 答：反应的平衡常数K为5.36。4、解：设缓冲溶液中酸的浓度为X （1分） 125 - 11.7 = 113.3 答：需要6molL-1HAc11.7mL，水113.3 mL。5、解： 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ （1） (Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) - lg = 0.7991 - 0.0592 = 0.7399V (Zn2+/Zn) = (Zn2+/Zn) - lg = -0.7626 - 0.01548 = -0.7781V E = 0.7399 -(-0.7781) = 1.518 V （2）lgK = = = 52.76 K = 5.75 1052 rGm = -2.303RTlgK = -2.303 8.315 298.15 52.76 = 3.01 105Jmol-1 （3） 2Ag+ + Zn = Ag + Zn2+ 开始时：0.1 0.3平等时：X 0.3 + 0.5(0.1-X)因为K 很大，说明反应向右进行程度很大，(0.1-X) 0.1 K = = = 5.75 1052 X = 2.47 10-27molL-1 1收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C和H的质量分数分别为0.80和0.20。并测得在0和101.3 kPa下500mL此气体的质量为0.6695g，试求该气态化合物的最简式、相对分子质量和分子式。2现有一瓶含有杂质Fe3+的0.1moll-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？（Ksp(Fe(OH)3)=2.7910-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12）3将NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，当反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡时P(NO2)=79.2kPa。计算该反应的K值。4.欲配制250mLpH值为5.00的缓冲溶液，问在125mL 1.0moll-1NaAc溶液中加多少6.0moll-1Hac和多少水?5已知反应：2Ag+Zn=2Ag+Zn2+开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.1moll-1和0.3moll-1。（1）求 (Ag+/Ag)，(Zn2+/Zn)及E值；（2）求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。(Ag+/Ag)=0.7991v ，(Zn2+/Zn)=-0.7626v)1CHCl3在40时的蒸气压49.3kPa。于此温度和101.3kPa压力下，有4.0L空气缓慢地通过CHCl3(即每个气泡都为CHCl3蒸气所饱和)。求：（1）空气和CHCl3的混合气体体积是多少？（2）被带走的CHCl3质量是多少？2现有12mL c(HAc)=6.0 molL-1HAc溶液，欲配制250mL，PH=4.8的HAc- NaAc缓冲溶液，应取固体NaAc3 H2O多少克？（已知HAc的pKa=4.76，M（NaAc3H2O）=136gmol-1）3将NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，当反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡时P(NO2)=79.2kPa。计算该反应的K。4现有一瓶含有杂质Fe3+的0.1moll-1MgCl2溶液，欲使 Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？（Ksp(Fe(OH)3)=2.7910-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12）5为了测定AgCl的，有人设计了如下原电池：（-）Ag，AgCl|Cl-（0.010molL-1）Ag+（0.010molL-1）| Ag(+)并测得其E为0.34V.试计算AgCl的。6今有三种酸(CH3）2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的的标准解离常数分别为：6.410-7，1.410-5，1.7610-5。试问：（1）欲配制pH为6.5的缓冲溶液，用哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.000L缓冲溶液？（其中酸和它的共轭碱总浓度为1.0molL-1。）7 CO是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之：CO(g) C(s) + O2(g)试从热力学角度判断该想法能否实现？（CO：fHm= -110.5kJmol-1，Sm= 197.6JK-1mol-1；C：fHm= 0，Sm= 5.73JK-1mol-1；O2：fHm= 0，Sm= 205.03JK-1mol-1）8某溶液中Zn2+、Fe3+的浓度分别为0.10和0.010molL-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，请计算溶液的pH值应控制在何范围？已知Zn(OH)2和Fe(OH)3 的分别为3.010-17 和 2.7910-39。9用0.2000 molL-1的HCl标准溶液滴定20.00mL等浓度的一元弱碱B,(已知:pKyb=5.0),计算: 化学计量点时溶液的pH值 滴定百分数为50%时溶液的pH值10计算使0.20mol的ZnS(s)溶解于1.0L盐酸中所需盐酸的最低浓度。 (已知: H2S的pKya1=6.89 pKya2=14.15 ZnS的pKysp=21.7 )11 已知反应: 2Fe3+ 2I- 2Fe2+ + I2 , jy(Fe3+/Fe2+)=0.771V, jy(I2/I-)=0.535V 若各种离子的浓度均为0.1molL-1,将以上反应设计成原电池,计算其电池的电动势。12已知298.15K时: 2A(g) + B(g) A2B(g) 的rHmy = -565.9kJmoL-1, rSmy = -173.4 JmoL-1, 计算在400K时反应的rGmy, Ky 。1、1s22s22p63s23p63d54s1。2、取样、试样的制备、消除干扰、分析测定、计算分析结果。3、减小；增大4、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。5、敞开体系；封闭体系；孤立体系。6. 正比；透光度；负对数 。7