金属的化学性质1课时.doc

第三章 金属及其化合物金属的化学性质第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。三、教学目标根据普通高中化学课程标准的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。（2）过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验 这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。2、提出问题展开讨论并及时总结归纳 在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。3、通过比较加强学生对知识的掌握和理解 如学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较，从而更深刻地认识钠与氧气反应的实质。六、教学过程【引入】ppt投影出我们国家最先进的两款隐形战斗机歼20和歼31，歼31的问世，使得我们国家继美国之后同时拥有两款隐形战斗机的国家，这是非常了不起的成就，这代表着我们国家的科技水平，也说明了我们国家在金属材料方面取得了惊人的进步。将来我们也要投身于国防科技事业，现在就开始从点点滴滴地学起，咱们今天就从金属的性质学起。【回顾、归纳】请同学结合自己的生活，列举在生活中都接触到哪些金属物品，他们都有哪些性质？【学生回答】金属的物理通性：一般具有金属光泽，能导电、导热，具有延展性。 点燃 3Fe+2O2 =Fe3O4【教师】举例说明一下金属都能发生哪些化学反应？用化学方程式来说明。【学生回答】2CuO22CuO【教师】分析列化学反应的图片，写出相应的化学方程式，能写出离子方程式则用离子方程式表示。【学生活动】化学方程式和离子方程式的书写。1._2._3._4._【教师】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析他们的原子结构示意图有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？【学生总结】金属的最外层电子数一般少于4个，反应中容易失去电子，表现出较强的还原性（作还原剂）。【板书】一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应【学生实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？观察完毕，将剩余的钠放回原试剂瓶。【思考与总结】1.实验室如何保存钠的？ 2.钠有哪些物理性质？ 3.切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？（用化学方程式表示）【板书】（1）钠的保存：保存在煤油里（2）钠的物理性质 银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小、比煤油大 （3）钠常温下和氧气的反应 4Na + O22Na2O（白）【学生实验2】（1）把坩埚放在泥三脚架上，用小刀切下绿豆大小的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在坩埚里。（2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜色。（钠开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯冒。观察钠燃烧时，不可靠得太近。）【学生活动】总结，分析。 （1）现象：钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （2）总结：钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都可以喝氧气发生反应。【板书】（4）钠和氧气在加热条件下的反应 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)【学生活动】请用双线桥法描出一下两个反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 4Na + O22Na2O（白） 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)七、板书设计一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应（1）钠的保存：保存在煤油里（2）钠的物理性质 银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小、比煤油大（3）钠常温下和氧气的反应 4Na + O22Na2O（白）（4）钠和氧气在加热条件下的反应 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)八、作业设计1、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化 C. 铝的氧化物容易发生还原反应 D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁6、以下说法错误的是