高中化学一轮复习全套.ppt

物质的量 气体摩尔体积物质的量在化学实验中的应用物质的分类离子反应氧化还原反应钠及其重要化合物铝及其重要化合物铁及其重要化合物用途广泛的金属材料无机非金属材料 硅富集在海水中的元素 氯硫及其重要化合物氮及其重要化合物海水资源的开发利用原子结构 核外电子排布元素周期表 元素周期律化学键化学能与热能 化学反应速率及影响因素化学平衡状态化学平衡的移动化学平衡常数及进行方向弱电解质的电离水的电离 溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡原电池 化学电源电解池 金属的腐蚀与防护烃 含选修 烃的衍生物 含选修 化学实验常用仪器 基本操作物质的检验 分离 提纯物质的制备实验方案的设计与评价原子结构与性质 选修 分子结构与性质 选修 晶体结构与性质 选修 高三化学一轮复习全套课件打包 三年14考高考指数 1 了解物质的量的含义 并能用于进行简单的化学计算 2 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数的含义 3 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 第一节物质的量气体摩尔体积 一 物质的量 摩尔质量 1 定义 七个基本物理量 2 符号与单位 n mol 3 摩尔 标准 描述的对象 4 阿伏加德罗常数 定义 符号 近似值 单位 5 摩尔质量 定义 符号 单位 数值 二 有关NA的说法 1 状态 SO3 醛等 烃 H2O 卤代烃 CH2Cl2 2 想到数字22 4 必须想到标况 气体 3 同位素的摩尔质量 D2O T2O H37Cl 18O2 二 有关NA的说法 4 分子中的原子数 Ne N2 O3 P4 5 结构与化学键 SiO2 SiH4 P4 CnH2n 6 转移的电子数 Na2O2 NO2 H2O Cu S 电解Cu NO3 2Cl2与H2O NaOH Fe反应 7 电离 水解 胶粒 8 可逆反应 平衡 NO2与N2O4 9 基团 甲基 羟基 最简式相同 如NO2和N2O4 乙烯和丙烯等 摩尔质量相同 如N2 CO C2H4等 2011 海南 设NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 含有的核外电子数为3NAB 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为3NAC 10LpH 1的硫酸溶液中含有的H 个数为2NAD 10LpH 13的NaOH溶液中含有的OH 个数为NA 二 有关NA的说法 D D 2012 全国新课标 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 常温常压下 92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD 常温常压下 22 4L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA 2011 全国新课标 下列叙述正确的是A 1 00molNaCl中含有6 02 1023个NaCl分子B 1 00molNaCl中 所有Na 的最外层电子总数为8 6 02 1023C 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可将58 5gNaCl溶于1 00L水中D 电解58 5g熔融的NaCl 能产生22 4L氯气 标准状况 23 0g金属钠 二 有关NA的说法 B 2 标准状况下 1L辛烷完全燃烧后 所生成气态产物的分子数为8 22 4NA 1 标状 22 4LNO和11 2LO2混合后 分子总数为NA 3 1molFe完全转化成Fe OH 3胶体 便有NA个Fe OH 3胶粒 9 1mol甲基含有10NA电子 7 0 1L0 1mol LNa2S溶液中 S2 数目为0 01NA 8 amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA 4 质量为mg的AZXn 中共含有的电子数为 Z n mNA A 6 6g13C含有的中子数为7NA 5 1mol十七烷分子中共价键数为52NA 二 有关NA的说法 例 判断以下关于NA的说法是否正确 三 气体摩尔体积 1 决定物质体积大小的因素 多少 大小 间距 2 气体摩尔体积 定义 公式 单位 标况 1mol 任何 气体 约 22 4L Vm的影响因素 T P n为核心的几个关系 四 阿伏加德罗定律与理想气体状态方程 PV nRT PM RT 典例2 标准状况下 mgA气体与ngB气体分子数相等 下列说法不正确的是 A 标准状况下 同体积的气体A和气体B的质量比为m nB 25 时 1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n mC 同温同压下 气体A与气体B的密度之比为m nD 标准状况下 等质量的A与B的体积比为m n 变式训练 2012 宝鸡 三个容器中分别盛有H2 CH4 O2 已知三个容器中气体的温度 密度都相等 下列说法正确的是A 三种气体质量相等B 三种气体的物质的量之比为16 2 1C 三种气体压强比为16 2 1D 三种气体体积比为1 8 16 C D 06四川 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等B O2比O3质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等 四 阿伏加德罗定律与理想气体状态方程 D 第二节物质的量在化学实验中的应用 三年7考高考指数 1 了解物质的量浓度的含义 2 能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液 一 溶液的浓度 1 质量分数 2 物质的量浓度 定义 公式 单位 注意 溶液的体积 体积不能直接相加 3 一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系 现有两种溶液 1mol L 1KCl溶液 1mol L 1BaCl2溶液 请用 相同 或 不同 填写下表 相同 不同 相同 相同 相同 相同 不同 不同 不同 不同 例 实验室里需用480mL0 1mol L的硫酸铜溶液 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入500mL水B 称取12 0g胆矾配成500mL溶液C 称取8 0g硫酸铜 加入500mL水D 称取12 5g胆矾配成500mL溶液 D 一 溶液的浓度 例 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0 1 b 2a mol L 1B 10 2a b mol L 1C 10 b a mol L 1D 10 b 2a mol L 1 D 二 关于物质的量浓度的计算 1 两浓度之间的转换 C 1000 M 单位 氨水的M 例 密度为 g mL 1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量 生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等 则原溶液的浓度为 A 25 4 mol L 1B 12 7 mol L 1C 6 97 mol L 1D 6 35 mol L 1 C 3 溶液的稀释与浓缩 m1w1 m2w2C1V1 C2V2 2 标况下气体溶于水后的物质的量浓度 例 标准状况下VL氨气溶解在1L水中 水的密度近似为1g mL 1 所得溶液的密度为 g mL 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 则下列关系中不正确的是 A 二 关于物质的量浓度的计算 4 等质量混合与等体积混合 密度 1时 等体积混合 质量分数大于原来的一半 反之亦然 例 某学校实验室的硫酸试剂标签如图 说法正确的是 A 该硫酸的物质的量浓度为9 2mol L 1B 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20 46molC 要配制250mL4 6mol L 1的稀硫酸需取该硫酸62 5mLD 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9 2mol L 1 例 已知质量分数为25 的氨水的密度为0 91g cm3 质量分数为5 的氨水的密度为0 98g cm3 若将上述两溶液等体积混合 所得氨水溶液的质量分数 A 等于15 B 大于15 C 小于15 D 无法估算 C 三 一定物质的浓度溶液的配置 天平 含砝码 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 量筒 药匙 2 容量瓶 外形 细颈 梨形 平底的玻璃瓶 注意 不能用来溶解或稀释 不能作为反应器 不能用来长期贮存溶液 标 刻度 容量 温度 规格的选择 握瓶姿势与检漏方法 1 仪器 100 250 500 1000mL 150mL 加水 倒立 观察是否漏水 正立 瓶塞旋转180 倒立 观察是否漏水 例 现有四种化学仪器 A 量筒B 容量瓶C 滴定管D 烧杯 1 标有 0 刻度的化学仪器为 填代号 下同 2 实验时 要用所装液体润洗的是 3 使用前要检验是否漏水的仪器是 4 量取液体体积时 平视时读数为nmL 仰视时读数为xmL 俯视时读数为ymL 若x n y 则所用仪器为 三 一定物质的浓度溶液的配置 C C BC A 例 某学生的实验报告中有下列数据 其中合理的是 用托盘天平称取5 85g氯化钠 用100mL的量筒量取80 8mL盐酸 用容量瓶配制216mL1mol L的硫酸铜溶液 用碱式滴定管量取25 00mL高锰酸钾溶液 用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4 A B C D D 3 配制过程 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶 贴标签 4 误差分析 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 定容时仰视刻度 摇匀后发现液面低于标线 再补水至标线 定容后发现液面高于刻度线 用滴管吸出少量溶液 量筒量取液体药品时俯视读数 未等溶液冷却就定容 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 量取药品后 将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶 原容量瓶洗净后未干燥 称取物体所用的砝码生锈了 例 需0 1mol LNaOH溶液450mL 回答下列问题 1 除托盘天平 烧杯 容量瓶外还需要的其他仪器有 2 根据计算得知 所需NaOH的质量为 g 3 配制一定物质的量浓度溶液的实验中 如出现以下操作 A 称量时用了生锈的砝码B 将NaOH放在纸张上称量C NaOH在烧杯中溶解后 未冷却就立即转移到容量瓶中D 往容量瓶转移时 有少量液体溅出E 未洗涤溶解NaOH的烧杯F 定容时仰视刻度线G 容量瓶未干燥即用来配制溶液H 定容后塞上瓶塞反复摇匀 静置后 液面不到刻度线 再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响 填写字母 偏大的有 三 一定物质的浓度溶液的配置 玻璃棒 胶头滴管 药匙等 2 0 AC 例 以配制480mL1mol L 1NaOH溶液为例 1 所需容量瓶规格 2 溶解过程中玻璃棒的作用为 3 移液 移液前需要将溶液冷却至室温 移液中玻璃棒的作用为 移液时需要进行的操作为 将烧杯中溶液注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 500mL容量瓶 搅拌 加速溶解 引流 将烧杯和玻璃棒洗涤2 3次 并将洗涤液注入容量瓶中 4 定容 当液面距瓶颈刻度线 时改用 滴加蒸馏水 定容时要平视刻度线 直到 1 2cm 胶头滴管 溶液凹液面与刻度线相切 三 一定物质的浓度溶液的配置 规范答案 平视凹液面 平视刻度线 凹液面的最低点与刻度线相切 答题要领 解答要素 1 平视 视线与刻度线和凹液面在同一水平线上 2 读数 液面最低点 最底端 最底处 最底部 最低处 与刻度线相切得分点及关键词 前一空的得分点是视线 凹液面 或刻度线 后一空得分点是 液面最低点 切线 1 平视 刻度线 凹液面 2 液面最低点 相切 三 一定物质的浓度溶液的配置 P6 2009 山东高考 T30 4 请回答下列问题 欲测定溶液A中Fe2 的浓度 需要用容量瓶配制某标准溶液 定容时视线应 直到 例 实验室配制250mL0 8mol L的NaOH溶液 1 需称取NaOH固体g 2 某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量 用 表示在天平托盘上放上砝码 用 表示从托盘上取下砝码 称量过程如下 三 一定物质的浓度溶液的配置 此时天平平衡 则烧杯的质量为 g 右盘再放 g砝码 将游码移至 g位置 继续称量NaOH质量 8 0 31 2 5 4 2 3 配制方法 设计五步操作 向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解 冷却至室温 继续向容量瓶中加水至液面离刻度1 2cm 将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中 在烧杯中加入少量蒸馏水 小心洗涤2 3次 并将洗涤液一并注入容量瓶中 改用胶头滴管加水至刻度线 加盖摇匀 以上操作正确的顺序是 填序号 下同 三 一定物质的浓度溶液的配置 4 以下操作 会使实验结果偏高的是 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗 称量NaOH时 称量时间太长 摇匀后 将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 第一节物质的分类 三年14考高考指数 1 理解混合物和纯净物 单质和化合物 金属和非金属的概念 2 理解酸 碱 盐 氧化物的概念及其相互联系 3 了解胶体是一种常见的分散系 一 简单分类法及其应用 1 交叉分类法 2 树状分类法 全面 深刻 一 简单分类法及其应用 3 化学中常见的分类 P9判断 1 冰醋酸 冰水混合物 水玻璃 钢 淀粉都属于混合物 2 NaHSO4 NaHCO3都属于酸式盐 其水溶液都呈酸性 一 简单分类法及其应用 物质的颜色 1 黑色固体 石墨 炭粉 铁粉 FeS Cu2S CuO MnO2 Fe3O42 红色固体 Cu Cu2O Fe2O3 HgO 红磷3 淡黄色固体 S Na2O2 AgBr4 紫黑色固体 KMnO4 5 黄色固体 AgI Ag3PO46 绿色固体 Cu2 OH 2CO37 蓝色晶体 CuSO4 5H2O8 蓝色沉淀Cu OH 29 红褐色沉淀 Fe OH 310 溶液 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 棕黄色 MnO4 紫红色 7 化合价 氧化还原反应和非氧化还原反应 一 简单分类法及其应用 1 四种基本 分解 化合 置换 复分解 2 参与物质类型 无机 有机 聚合 加聚 缩聚 3 有机中 取代 卤代 硝化 酯化 水解等 加成 消去 氧化 还原 4 热量考虑 吸热 放热 5 反应进行程度 可逆反应 非可逆反应 6 参与粒子 离子 非离子反应 化学反应的分类 氧化物的分类及其关系 一 简单分类法及其应用 高考警示钟 P10 1 同种元素组成的物质不一定是纯净物 如O2和O3的混合气体 2 胆矾 明矾等结晶水合物是纯净物 不是物质和水的混合物 3 碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7为酸性氧化物 Al2O3为两性氧化物 Na2O2为过氧化物 4 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如CO NO2 一 简单分类法及其应用 P10 典例1 表中关于物质分类的正确组合是 一 简单分类法及其应用 D 不成盐氧化物 非碱性氧化物是特殊氧化物 二 分散系及其分类 一种 或多种 物质 1 分散系 2 分散系的分类 a 按聚集状态 二 分散系及其分类 b 分散剂是液体 按分散质粒子的大小 三者的根本区别 分散质粒子大小不同 胶体属于介稳体系 3 生活中常见的胶体 墨汁 淀粉溶液 蛋白溶液 豆浆 牛奶 血液 空气 烟 云 雾 有色玻璃 合金 肥皂水 江河之水 自然水中除海水 地下水 烟水晶 土壤 硅胶 二 分散系及其分类 4 胶体的制备 化学方法 结合法 如 Fe OH 3胶体 AgI胶体 沸水 蒸馏水 逐滴 饱和 少量FeCl3 震荡但不搅拌 不能长时间加热 高分子形成溶液 如 蛋白质溶液 淀粉溶液 物理分散法 如 墨汁 炭素墨水 二 分散系及其分类 5 胶体的性质 丁达尔现象 颗粒越小 温度越高 布朗运动越剧烈 布朗运动并不是胶体特有的性质 胶体具有介稳性的原因 布朗运动 电荷排斥 布朗运动 垂直 散射 鉴别溶液与胶体 渗析 常见半透膜 细胞膜 膀胱 羊皮纸 胶棉薄膜 等 用途 多次渗析 提纯胶体 二 分散系及其分类 电泳 直流电 胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动 胶粒带电情况 A 金属氧化物 金属氢氧化物带正电 B 非金属氧化物 金属硫化物 硅胶 尘埃 土壤带负电 C 淀粉 蛋白质胶粒不带电 D AgI胶粒可能带正电也可能带负电 应用 静电除尘 电泳电镀 利用电泳将油漆 乳胶 橡胶等均匀地沉积在镀件上 思考 可否用电泳净化或检验胶体 答 不能 二 分散系及其分类 胶体的聚沉 A 加少量强电解质溶液 B 加带有相反电荷胶粒的胶体 C 加热或搅拌 9 胶体的应用 工业除尘 除杂 土壤保肥 江河入海口成三角洲 明矾 铁盐净水 FeCl3止血 钢笔用不同颜色墨水易堵塞 石膏调节水泥的硬化速率 淀粉溶液加热后凝聚成浆糊 凝胶 卤水点豆腐 聚沉与盐析的区别 盐析 溶解度降低 可逆 P11 典例2 下列事实与胶体性质无关的是 A 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘 减少对空气的污染B 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C 一束平行光线射入蛋白质溶液里 从侧面可以看到一条光亮的 通路 D 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸 先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 二 分散系及其分类 B 如果把D项中的 稀硫酸 改为 HI溶液 现象如何 此时 再滴加淀粉溶液 有何现象 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O2Fe3 2I I2 2Fe2 第二节离子反应 三年24考高考指数 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 3 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 一 电解质 非电解质 1 定义 2 注意事项 Cu C 硫酸 盐酸 HCl SO2 CO2 液氨 氨水 NH3 H2O 氨 NH3 BaSO4 CaCO3 蔗糖 酒精 P12 判断 1 CO2的水溶液能导电 故CO2是电解质 BaSO4的饱和溶液导电性差 故BaSO4是弱电解质 含氧酸有纯的 无氧酸没有纯的 单质 混合物既不是电解质也不是非电解质 需本身导电 有机物中除有机酸 有机盐外多为非电解质 盐都是电解质 二 强电解质 弱电解质 1 定义 2 判定 强电解质 强酸 强碱 绝大部分盐 活泼金属氧化物 弱电解质 弱酸 弱碱 水 极少数盐 CH3COO 2Pb 3 电解质强弱与化合物类型的关系 4 电解质的强弱与导电能力 离子化合物一定是强电解质 无明确关系 电解质电离时不需要通电 二 强电解质 弱电解质 6 电离方程式的书写 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步电离 NaHSO4两种电离 5 电解质的强弱与溶解度的关系 无明确关系 一般 水溶液 NaHSO4 Na H SO42 极少 熔融态 NaHSO4 Na HSO4 酸式盐的电离 三 离子反应 1 定义 2 类型 复分解 氧化还原 3 条件 难溶 难电离 含络合 易挥发 氧化还原 4 方向 本质 四 离子方程式 1 定义 2 意义 反应物或产物有离子即可 离子反应不一定是非氧化还原反应 某种 总体 离子浓度降低 一类反应 反应的实质 P12 判断 3 H OH H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应 3 书写 写 拆 删 查 电荷 元素 电子 四 离子方程式 4 注意事项 易溶的强电解质 写主要的 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 实验室制氨气 弱酸的酸式酸根不拆 NaHSO4的处理 两种电离 两物混合 微溶物的处理 硫酸钙 氢氧化钙 硫酸银 碳酸镁 酸的处理 不能勿删 硫酸 氢氧化钡 写成NH3 H2O还是NH3 H2O 热或浓写气体 弱酸不拆 强酸中浓硫酸不拆 饱和溶液的处理 不看 饱和 二字 四 离子方程式 顺序不同 量不同 离子方程式不同 A 酸式盐与碱反应 如 Ca HCO3 2与NaOH NaHSO4与Ba OH 2 Ca OH 2与NaHCO3 NaOH少量 NaOH足量 原则 以少定多 少的配1 C 酸性氧化物与碱溶液 NaOH溶液与少量CO2 NaOH溶液与足量CO2 CO2 SO2与碱等 B 弱酸盐与酸 CO32 与H PO43 与H 等 又如 NH4HCO3 NaOH 先和HCO3 反应 极少考 Mg HCO3 2 NaOH 注意 苯酚钠 CO2 只有一种情况 AgNO3与NH3 H2O CuSO4与NH3 H2O等 四 离子方程式 E 氧化还原反应中涉及到的 量 a FeBr2 或FeI2 与氯水 氯水足量 氯水少量 FeBr2与Cl2物质的量1 1 b 铁和硝酸 设为稀硝酸 Fe不足 Fe过量 c 其他很多 F 络合有关 原则 先强后弱 D 铝三角 Al3 与OH AlO2 与H P13 典例1 2011 江苏高考 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与Cu的反应 B NO2与水的反应 C 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 D 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 四 离子方程式 A应为 C应为 D应为 B 互动探究 1 向FeCl3溶液中加入过量的Zn 会发生哪些反应 请写出离子方程式 四 离子方程式 例 下列反应中 反应物量的相对多少都会影响反应产物 其中离子方程式正确的是 A 少量CO2通入过量氨水中B 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合C 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2D 含1molKOH的溶液与含2molBa HCO3 2的溶液混合 A应为 C应为 D应为 B 四 离子方程式 判断离子方程式是否正确 并说明原因 1 Fe与稀HCl反应制H2 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 Na 2H2O Na 2OH H2 3 CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2 OH HCO3 4 AlCl3滴入到氨水中 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O 5 次氯酸钙与亚硫酸 Ca2 2ClO H2SO3 CaSO3 2HClO 6 硫化钠水解 S2 2H2O H2S 2OH 7 氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 四 离子方程式 8 镁投入过量FeCl3溶液中 2Fe3 3Mg Fe 3Mg2 9 铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH AlO2 H2 10 磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应H2PO4 2OH PO43 2H2O 11 含有0 1molNaOH的溶液中通入3 36L 标况下 CO2气体 2OH CO2 CO32 H2O 12 用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫 2CO32 2SO2 2H2O 2HCO3 2HSO3 13 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应2C6H5O CO2 H2O 2C6H5OH CO32 应该 Na2CO3 2SO2 H2O CO2 2NaHSO3少量二氧化硫 2Na2CO3 SO2 H2O 2NaHCO3 Na2SO3等物质的量的二氧化硫 Na2CO3 SO2 H2O H2O CO2 Na2SO3 14 向Ba OH 2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3 Ba2 2OH BaSO3 SO32 2H2O 四 离子方程式 15 石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca2 CO32 CaCO3 16 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe OH 3胶体 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 17 碳酸氢铵与少量NaOH溶液 NH4 OH NH3 H2O 18 氯化铁中通入硫化氢 2Fe3 3S2 2FeS S 19 Fe3O4与稀HNO3反应 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 20 Mg HCO3 2溶液与过量NaOH Mg2 2HCO3 2OH MgCO3 2H2O 氢氧根先和镁离子反应 总无碳酸镁 五 离子共存 1 有沉淀 不共存 OH 只溶K Na Ba2 NH4 Ca OH 2 CO32 HPO42 PO43 SO32 SiO32 除NH4 只溶K Na NH4 AgCl Hg2Cl2 BaSO4 PbSO4 CaSO4 Ag2SO4 硫化物 Fe和Fe以后不溶于水 Pb和Pb以后不溶于酸 K Na溶 Ca微 Mg Al反应 H2PO4 K Na NH4 NO3 均能溶 2 生成气体 难电离的物质 不共存 五 离子共存 3 发生氧化还原反应不共存 氧化性必须酸性 NO3 氧化性无需酸性 ClO MnO4 S2 与SO32 必须酸性才反应 4 彻底互促双水解 不共存 Al3 与HS S2 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 ClO NH4 与SiO32 AlO2 Fe3 与SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 ClO 5 络合不共存 Fe2 与Fe3 可共存 Fe3 与SCN 及C6H5OH Ag Cu2 与NH3 H2O 五 离子共存 6 注意题干 C 注意溶液的酸碱性 D 澄清 透明 无色 E 溶液颜色 A 共存 默认为 大量共存 B 题目要求 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 因发生氧化还原反应而不能共存 在A 存在时 注意Fe3 Fe2 Cu2 MnO4 的颜色 由水电离产生的c OH 或c H 1 10 nmol L 1 溶液可能呈酸性 也可能呈强碱性 PH试纸显蓝色 三种指示剂的变色情况 与Al产生气体可酸可碱 五 离子共存 P14 典例2 2011 安徽高考 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 饱和氯水中B c H 1 0 10 13mol L 1溶液中C6H5O K Br C Na2S溶液中D pH 12的溶液中 B P14 变式训练 下列各溶液一定能大量共存的是 A 加入铝粉有氢气生成的溶液中 B 使pH试纸呈红色的溶液中 C 常温下 c H 10 14mol L的溶液中 D 常温下 水电离出的c H 与c OH 乘积为10 28的溶液中 C 第三节氧化还原反应 三年19考高考指数 1 了解氧化还原反应的有关概念及其本质 2 了解常见的氧化还原反应 一 几组概念 1 初中 高一 高二 3 氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 体现氧化性 变成还原产物 2 本质 特征 4 化合价 单质 金属 非金属 与周期表 C的化合价 二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 判断2 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 判断1 某元素从游离态变为化合态 该元素可能被氧化也可能被还原 判断3 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂 判断4 有单质参加的化合 分解反应一定是氧化还原反应 判断5 没有单质参加的化合 分解反应可能是氧化还原反应 三 表示方法 双线桥 单线桥 S 2KNO3 3C 3CO2 N2 K2S Cl2 H2O HCl HClO H2S H2SO4 S SO2 2H2O 2 常见的还原剂 四 常见的氧化剂 还原剂 金属单质 如 Na Mg Al Fe Cu等 非金属单质 如 H2 C等 低价态离子 如 Fe2 Sn2 I S2 Br 等 含较低价态元素的物质 如 CO NH3 H2S HI HBr H2SO3 SO2 Na2SO3 NO等 高价态的离子 如 H Fe3 Cu2 Ag 等 高价物质 如 H2SO4 浓 HClO HNO3 固热硝酸盐 PbO2 MnO2 KClO3 KMnO4等 含O22 的物质 如 H2O2 Na2O2等 活泼的非金属单质 如 F2 Cl2 Br2 I2 O2 O3等 1 常见的氧化剂 五 氧化还原反应的基本规律 1 守恒 元素 电荷 电子 2 先后规律 3 化合价规律 懒 产物中有反应物中的化合价直接过来 同元素没中间价不反应 SO2可浓硫酸干燥 化合价不交叉 H2S H2SO4 P17 典例1 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 A 表中 组反应可能有一种或两种元素被氧化B 中Mn2 为氧化产物 O2为还原产物C 表中 组反应的离子方程式配平为 D 表中 组反应的氧化产物是H2O 每生成1molH2O 电子转移数目是2NA A D H2O2 2Fe2 2H 2H2O 2Fe3 C选项中的方程式应如何书写 随堂练习 例 美日科学家因在研究 钯催化交叉偶联反应 所作出的杰出贡献 获得了2010年诺贝尔化学奖 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO 该反应的反应物与生成物有 CO Pd H2O HCl PdCl2和一种未知物质X 下列说法中不正确的是 A 反应中转移的电子为1mol时 生成2mol物质XB 未知物质X为CO2C 反应中CO作还原剂D 题述反应条件下还原性 CO Pd A CO PdCl2 H2O CO2 Pd 2HCl 随堂练习 六 氧化性 还原性强弱的比较 1 同一反应 正反两推 2 金属 非金属活动性顺序 三反 K Fe CuHgAg K Fe2 Cu2 Fe3 Hg2 Ag 氧化性 Br2 Fe3 I2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性强 氧化性强 氧化性较弱 还原性较弱 得电子 化合价降低 被还原 失电子 化合价升高 被氧化 F2Cl2O2Br2I2S F Cl O2 Br I S2 还原性 Br Fe2 I 六 氧化性 还原性强弱的比较 3 根据元素周期表 SiO2 2C Si 2CO 4 根据反应条件 X2 H2 5 根据反应结果 Fe Cl2 O2 S 6 电化学 原电池 负极 正极 阳极 金属 S2 SO32 I Br Cl OH 高价含氧酸根 阴极 Ag Fe3 Cu2 H 酸 Zn2 H 水 Al3 7 外界条件 温度 浓度 HNO3 酸碱性 酸性高锰酸钾 Al Mg H OH HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4中HClO的氧化性最强 注意 物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易 与得失电子的数目无关 元素处于最高 最低 价态时只有氧化性 还原性 但不一定有强氧化性 还原性 P17 典例2 已知 A B2 A2 B D 2H2O D OH 2 H2 以B E为电极与E的盐溶液组成原电池 电极反应为 E2 2e E B 2e B2 下列说法中正确的是 A 氧化性E2 B2 A2 D2 B 氧化性D2 E2 A2 B2 C 反应E A2 A E2 能够进行D 提取某废水中含有的少量A2 时可以选用D 随堂练习 A P18 变式训练 在一定条件下 下列微粒的还原性顺序为Cl Br Fe2 I SO2 由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A B C D C 七 氧化还原反应的配平 1 原则 原子 电荷 电子守恒 2 步骤 标价态 列升降 求相等 配平 检查 两个对象包含所有变价 3 方法 正向配平 归中 逆向配平 歧化 配1法 P4O Cl2 POCl3 P2Cl6 2 12 2 3 整体法 拆分法 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 11 60 96 20 24 60 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O 1 3x 1 2x 2 x 3x 1 x 1 NH4NO3 H2O N2 HNO3 5 9 4 2 NaBr NaBrO3 H2SO4 Br2 Na2SO4 H2O 5 1 3 3 3 3 Cl2 NaOH NaCl NaClO3 H2O 加热 3 6 5 1 3 七 氧化还原反应的配平 根据电极反应方程式配平 零价法 任意价态法 化合价复杂时 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 NO2 CO2 H2O 1 22 3 13 1 11 待定系数法 最后的选择 有机物 C一般按平均价态 缺项配平 化学方程式 离子方程式各三种情况 离子方程式补项原则 化学方程式补酸 碱 水 a 酸性 缺H 氢 或多O 氧 补H 少O 氧 补H2O 水 b 碱性 缺H 氢 或多O 氧 补H2O 水 少O 氧 补OH 例 KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O 答案 2KMnO4 5KNO2 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5KNO3 3H2O P18 典例3 2011 全国大纲 某含铬 Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀经干燥后得到nmolFeO FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 x molB 处理废水中Cr2O72 的物质的量为molC 反应中发生转移的电子数为3nxmolD 在FeO FeyCrxO3中 3x y 随堂练习 A P18 变式训练 2012 济宁模拟 已知某强氧化剂 RO OH 2 2 中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态 若把1 2 10 3mol RO OH 2 2 还原 需要消耗6mL0 2mol L的亚硫酸钠溶液 则反应后R的化合价为 A 0B 2C 3D 4 D 随堂练习 P19巩固训练 1 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应 将放出的气体与1 12L 标准状况下 氧气混合 通入水中恰好全部被吸收 则合金中铜的质量为 A 9 6gB 6 4gC 3 2gD 1 6g C P19巩固训练 2 将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL2mol L 1的硝酸溶液中 反应完全后无固体剩余 生成2 24LNO气体 标准状况 再向反应后的溶液中加入1mol L 1的NaOH溶液 要使铁元素全部沉淀下来 所加NaOH溶液的体积最少是 A 500mLB 400mLC 450mLD 无法确定 B 第一节钠及其重要化合物 三年7考高考指数 1 了解钠的主要性质及其用途 2 了解钠的重要化合物的主要性质及其用途 一 钠 1 物理性质 密度 保存 硬度 熔点 取用 2 化学性质 与O2反应 Na2O2与Na2O稳定性 Na Na2O2 Na2O O2 与Cl2 S H2 Na2S O2 NaH H2O 与水反应 浮 熔 游 响 红 与盐酸 硫酸铜溶液的反应 与乙醇 酚 羧酸 卤代烃 与KCl反应 3 制备与用途 Na K导热剂 还原稀有金属 高压钠灯 4 钠在空气中的演变 水 钠 煤油 放回 Na K P4 CaC2 灭火方法 沙子等 先H 后H2O 不能置换 变暗 Na2O 白色固体 NaOH 成液 潮解 结块 Na2CO3 10H2O 粉末 风化 二 钠的氧化物 S Na2O2 AgBr AgI FeS2 Ag3PO4 TNT PbO 2 稳定性 热稳定性 1 淡 黄色物质 白色固体 淡黄色固体 2 1 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 供氧剂 漂白剂 碱性氧化物 过氧化物或特殊氧化物 Na2O2 Na2O 3 Na2O2的阴 阳离子比为1 2 4 Na2O2的化学性质 与H2O CO2 HCl SO3 与SO2 I SO32 Fe2 与石蕊 酚酞反应 二 钠的氧化物 过氧化钠与H2O CO2反应的计算规律 1 先后 实际H2O先 计算一律按CO2先 2 体积 减少量是原气体体积的1 2 等于生成氧气的量 3 质量 H2O使固体增加H2 CO2使固体增加CO 结论 a克的 CO m H2 n物质 纯或混 在氧气中燃烧 过足量过氧化钠 固体增重a克 1molNa2O2与H2O或CO2反应转移1mol电子 与NaHCO3 4NaHCO3 2Na2O2 4Na2CO3 2H2O O2 2NaHCO3 2Na2O2 2Na2CO3 2NaOH O2 Na2O2 Na2O O 例2 一定量的CH4 O2 Na2O2放入一密闭容器中 373K下 电火花不断引燃 充分反应后 容器内压强趋于0 残留固体溶于水 无气体放出 求原CH4 O2 Na2O2的物质的量之比 2 1 6 二 钠的氧化物 例1 CO2与H2的混合气体5克 在150 时和足量的氧气混合 用电火花充分引燃 在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中 测得Na2O2固体增重3 4克 则原混合气体中CO2的物质的量分数为 A 75 B 25 C 88 D 32 B P24 4 把8 96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6 72L气体 气体测量均在标准状况下 则这6 72L气体的质量是 A 7 6gB 9 6gC 11 2gD 12 0g D 三 氢氧化钠 2 俗称 烧碱 火碱 苛性钠 1 白片固 滑腻 吸水潮解 溶解放热 强腐蚀性 4 制备 3 化学性质 与 酸 指示剂 试纸 酸 酸酐 苯酚 两性氧化物 两性氢氧化物 环境 有机物水解 消去 醛的歧化 羟醛缩合 与Si Al产生H2 与Cl2 Br2 I2 S歧化 与NH4 Cu2 Mg2 等盐的反应 Na2CO3 Ca OH 2 氯碱工业 四 碳酸钠 碳酸氢钠 1 对比 俗称 溶解性 稳定性 套管实验 碱性强弱 水解程度 与H 反应快慢 与苯酚反应 6NaHCO3 Al2 SO4 3 6CO2 3Na2SO4 2Al OH 3 2 转换关系 4 侯氏制碱法 联合制碱法 了解 原理 CO2 H2O NH3 NaCl NH4Cl NaHCO3 NaHCO3再分解 优点 通入CO2和NH3的顺序 先NH3后CO2 6 测定时的双指示剂法 了解 3 泡沫灭火器 可能含有NaOH Na2CO3 NaHCO3的测定 酚酞 甲基橙 5 Na2CO3和HCl可互滴鉴别 但NaHCO3不行 不能用Ca OH 2或Ba OH 2鉴别NaHCO3和Na2CO3 因为都沉淀 7 常见钠的化合物的化学式和俗称 四 碳酸钠 碳酸氢钠 五 碱金属元素 1 元素符号 如 铋 原子序数 2 物理性质 从上到下 银白色 铯略带金色 密度增大 Na K反常 其中锂 钠 钾密度比水小 熔沸点降低 与卤素对比 与氧气反应 3 化学性质 与水反应 对角线规则 Li Mg Be Al B Si Li的保存 用石蜡油 不用煤油 六 焰色反应 1 物理变化 元素性质 2 与显色 颜色反应的区别 3 操作 洗 烧 蘸 烧 观 4 结论与应用 Na 黄色 K 紫色 蓝色的钴玻璃 为什么用稀HCl洗 第二节铝及其重要化合物 三年6考高考指数 1 了解铝的主要性质及应用 2 了解铝的重要化合物的主要性质及应用 一 金属 1 简介 周期表中的位置 4 5种类 价电子一般 4个 金属晶体 高价酸 低价碱 2 物理性质 状态 除Hg外均为固体 光泽 导电 Ag Cu Al 导热 延展性 Au 熔点 W Hg 沸点 硬度 Cr Na 密度 Os Li 3 分类 密度 轻 55 铜 铅 锌 铁 钴 镍 锰 镉 汞 钨 钼 金 银等 了解 冶金 黑色 Fe Cr Mn 有色 含量 常见 稀有 一 金属 4 合金 两种以上金属或非金属 熔点低 硬度大 5 金属的化学性质 个别与强碱溶液反应 与水 酸 盐反应 金属活动性顺序 Cs 稀土 镧系 Sc Y Rb K Ca Na Mg Al Be Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 与非金属反应 二 铝 1 物理性质 银白 轻金属 硬度较镁大 熔沸点较镁高 2 化学性质 常温氧化膜 O2加热 Cl2加热 S加热 金属氧化物 Fe Cr V Mn 加热 H 钝化 Cu2 强碱溶液 3 冶炼 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 二 铝 4 铝的化合物 Al2O3 两性 两种晶体 耐火材料 刚玉 轴承 A 两性 Al Al2O3 Al OH 3 B 弱酸的酸式盐 C 弱酸的铵盐 D 氨基酸 蛋白质 官能团组合出的有机物 E 其他 Si SiO2 FeCl2 HI H2S H2SO3 NH4I 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 FeCl3 AgNO3 碳酸盐 与氢氧化钡 Cu OH 2 与氨水 S Al2O3 2OH 2AlO2 H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 5 铝三角 二 铝 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 加热 Al OH 3 三种制取 两种电离 沉淀描述一般 Cu OH 2絮状 Al OH 3胶或絮 H2SiO3胶状 1 制取Al OH 3 2 判断离子共存问题 彻底双水解 3 鉴别 滴加顺序不同 现象不同 4 分离提纯 思考 H NH4 Mg2 Al3 中加入OH 反应的顺序是 H Mg2 Al3 NH4 非彻底双水解 是强酸制弱酸 三 镁 1 物理性质 银白 轻金属 硬度较铝小 熔沸点较铝低 2 化学性质 O2 N2 Cl2 S CO2 H 浓硫酸 Cu2 NH4Cl溶液 热H2O 3 冶炼 KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu 4 镁的化合物 MgO MgCl2 与热水反应 耐火材料 MgCO3煅烧 Mg OH 2 受热分解 难溶 碱性 味苦 易潮解 点豆腐 1 在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液 2 在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液 3 在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液 4 在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液 四 镁铝的图像 5 往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液 6 往HCl MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液 四 镁铝的图像 P26 典例2 将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中 固体全部溶解后 向所得溶液中加入5mol L的NaOH溶液 生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示 四 镁铝的图像 则下列说法不正确的是 A 镁和铝的总质量为9gB 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C 硫酸的物质的量浓度为2 5mol LD 生成的氢气在标准状况下的体积为11 2L D 例 把一块镁铝合金投入到1mol L盐酸溶液中 待合金完全溶解后 往溶液中加入1mol L的氢氧化钠溶液 生成沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的关系如下图所示 1 求a的取值范围 2 求n Mg n Al 的最大值 MgAl MgCl2AlCl3HCl NaCl 0 01mol 0 01mol 故a的取值范围为0 a 50 0 08mol 0 08mol 0 025mol 故n Mg n Al 的最大值为0 025 0 01 2 5 四 镁铝的图像 P26 变式训练 下列图像正确的是 四 镁铝的图像 B 1 等体积 等物质的量浓度的硫酸 氢氧化钠溶液分别放在甲 乙两烧杯中 各加入等质量的铝粉 生成氢气的体积比为5 6 则甲 乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A 甲 乙中都是铝过量B 甲中铝过量 乙中碱过量C 甲中酸过量 乙中铝过量D 甲中酸过量 乙中碱过量 B 巩固练习 C 2 ag铝镁合金完全溶解于c1mol L V1LHCl溶液中 产生bmolH2 再向反应后的溶液中加入c2mol L V2LNaOH溶液 恰好使沉淀量达到最大值 且沉淀质量为dg 下列关系不正确的是 A d a 34bB c1V1 c2V2C Al的质量为D 与金属反应后剩余HCl为 c1V1 2b mol 第三节铁及其重要化合物 三年11考高考指数 1 了解铁的主要性质及应用 2 了解铁的重要化合物的主要性质及应用 一 铁 1 位置 四 第一列 结构 2 8 14 2 3d64s2 2 存在 化合态 赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 褐铁矿FeO OH nH2O 黄 硫铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3 游离态 陨石 3 物理性质 纯铁银白 抗腐蚀性好