离子反应(苏教版)说课稿.doc

离子反应各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元第三节 离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。一、教材的地位、作用离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。二、学情分析 本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。三、教学目标的确立。依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。四、教学重难点。教学重点：1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；2.认识离子反应及离子方程式的意义；3.学会书写常见的离子方程式。教学难点：离子方程式的书写五、教法与学法：学法：实验探究、对比分析、归纳总结。学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。六、教学过程：课前预习、情境导入自主探究、合作交流实验改进、巩固新知总结归纳、实践新知。教学环节教师活动预设学生活动预设设计意图引入新课（演示实验）一、强弱电解质及电离方程式【情境1】相同物质的量浓度的HCl、NaOH、NaCl、氨水进行导电性实验。 讲述灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子；2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。一、强弱电解质及电离方程式强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式2.弱电解质的电离方程式的书写讲述强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。强调强弱电解质电离方程式书写的不同(1)学生认真观察思考并讨论以下问题：灯泡的亮度为什么会不同？电离方程式的书写训练在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。引出强弱电解质的概念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。二、离子反应的特征。离子方程式的书写过渡既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ppt） 演示实验1（ppt）1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。3.往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应二.离子反应：有离子参加的反应 追问 电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？演示实验2 1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaOH溶液，滴入23滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。引导探究、归纳总结电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。如何书写离子方程式？学生活动，分组实验现有Na2CO3、 CH3COOH、K2CO3三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。1.Na2CO3+CH3COOH2.Na2CO3+ K2CO33.CH3COOH+ K2CO3学生活动，典例分析 表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式Na2CO3+CH3COOH-教师引导 CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？补充实验：利用情景1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景1中的氨水。引导学生注意，像CH3COOH这样的难电离物质、像BaCO3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。引导学生正确书写CH3COOH+ K2CO3离子方程式，并与Na2CO3+CH3COOH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。交流与思考：哪些反应的离子方程式可以用H+OH-=H2O表示。（任写两个）指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写整理与归纳1. 明确反应物在溶液中的主要存在形式；2. 确定哪些微粒能够发生相互作用3. 实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示(1)学生交流讨论，利用教师的提示，设计合理实验方案。学生感受实验现象描述现象，解释原因Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-H2SO4=2H+SO42-Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O像这样的，用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。分组讨论，利用已知药品和已有器材进行演示实验观察实验，分析现象得出结论NaOH= Na+OH-H2SO4=2H+SO42-2Na+2OH-+2H+SO42-= 2H2O+2Na+ SO42- H+ OH-=H2O未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。学生分组实验，汇报实验结果Na2CO3溶液或K2CO3溶液能与醋酸反应，现象一样。投影仪 (1)CO32- + 2H+ = CO2+ H2O(2)2CH3COOH + CO32- = CO2+ H2O+2CH3COO-提出问题两种的书写结果，孰是孰非？学生猜测，设计实验观察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况，分析推理，得出结论醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在2CH3COOH + CO32- = CO2+ H2O+2CH3COO-学生活动教师适时引导，设计恰当的实验。引导学生深入问题的核心，触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般顺序和方法。通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开始进行难点的突破与分解。培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。对本节课的难点进行分解处理，实验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究，交流讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学习上的困惑。创设情景，纠正在摸索、探究的过程中的错误，是获取成功的重要方法。实践是检验真理的唯一标准。让学生投入实验探究，在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学习了方法，发展了能力，解决了先前的困惑，突破了难点。物质是实际存在的物质是联系的物质是相互转化的方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培养学生唯物主义的物质观。巩固新知温故而知新交流活动你的收获通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识？你通过哪些方法获得了新知?思维拓展在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些疑惑未解?你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？是不是一定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？学以致用 本专题学习的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中许多都以离子形式存在，比如说镁（Mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互交流，运用今天所学的离子