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文档简介

选择题训练五（ ）1常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论错误的是A该溶液中c(H+)=110-2 mol/LB该溶液中c(OH- ) =110-7 mol/LC该溶液中c(H+)c(OH-)DKw = c(H+)c(OH- ) = 110-14（ ）2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率（ ）3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+（ ）4根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK = 3108H2CO3K1 = 4107K2 = 61011A向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOB向NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClOC向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2D向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-Cl2=ClClO2CO2H2O（ ）5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是A浓度：c(CN-)HCNC酸性：HCNHClO D浓度：c(CN-)c(ClO-)（ ）6下列说法错误的是A弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pHa+n(a+n7)B中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多C0.1 molL1NaHCO3溶液中粒子浓度关系：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D常温下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 molL-1（ ）7下列各组物质中，都是弱电解质的是 ACl2、CH3CH2OH、BaSO4BMg(OH)2、H2O、HFCCH4、HI、NH3H2ODNH4Cl、H2S、CO2（ ）8pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不确定（ ）9常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A11：1B9：11C1：11D11：9（ ）10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是A甲烧杯中酸过量
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