期末考试.doc

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 1纳米材料”(1 nm109m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（ ）A光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”2下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）3.如果你家里的花生油中混有一定量的水，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取4下列物质中属于电解质的是（ ）A食盐晶体 B硝酸钾溶液 C水银 D二氧化碳5下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B28gN2所含原子数为2 NAC标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA6下列说法正确的是（ ）2molFe 1mol Fe3+ 氨的摩尔质量是17g1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl-的质量也为35.5g明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同。放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。用量筒量取5.23ml的稀硫酸。A B C D7配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）（ ）A溶解后未冷却至室温就移入容量瓶 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C称量时间过长 D向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线8下列说法中正确的是 （ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应9. 下列各组离子反应可用H+OH- H2O表示的是( )A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D碳酸氢钠和氢氧化钠10对于下列事实的解释错误的是（ ）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性11Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐12下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；氯水；品红溶液A B C除以外 D全部13钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O CO2Pd2HCl下列说法正确的是( )A氧化性：PdCl2CO2 B反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molDCO气体只有在高温下才能表现还原性14下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+ 2H+=Ca2+ H2O + CO2B利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O15在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-16已知2MOyx5S216H=2M25S8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ）A3 B4 C6 D717现有300 mL某浓度的NaOH溶液，其中含有60 g NaOH溶质。用此溶液配制1 molL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比大约为（ ）A14 B15 C21 D2318将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的H2一样多。则镁与硅的物质的量之比为（ ）A21 B41 C11 D3119向100mL 1mol/L NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质的质量为4.9g。则该固体物质的成分可能是（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2CO3、NaHCO320已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（ ）ANO2 BN2O CN2O4 DNO二、填空题21某同学在实验室需要0.4mol/L的CuSO4溶液95mL，现用胆矾晶体（CuSO45H2O ）来配制，回答问题（1）（2）。（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、 量筒、胶头滴管 ，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）写出该实验步骤计算称量胆矾 g 转移洗涤转移摇匀 定容 摇匀 （3）复杂的硅酸盐KAlSi3O8改写成氧化物的形式： （4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等。则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度最简比值可能是 22已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：ABC+D +D 一定条件一定条件（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为 ，A转化为B的化学方程式为 。（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C与二氧化碳反应的化学方程式为 。23实验室中常用二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取氯气。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。为获得纯净、干燥的氯气可将气体先依次通过装有 和 的洗气瓶后再进行收集。（2）实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,请配平化学方程式（将化学计量数填入横线内） KMnO4 + HCl（浓）= KCl + MnCl2+ Cl2+ H2O（3）KMnO4和浓盐酸反应中，对盐酸的浓度要求不是太高。若实际参加反应的氧化剂质量有31.6g,则产生的氯气在标准状况下的体积为 ，理论上消耗HCl的物质的量为 。 24已知：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应。某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别 VFeCl3(aq)/ml 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8分析表中所给数据，回答：(1)证明第组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是： 。（2）在第组中，反应后剩余的固体是 （填化学式），反应后溶液中的C（Fe2+）= mol/L。（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为 。一、选择题12345