化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应教学设计（第一课时）

酸和碱的中和反应教学设计（第一课时） 新城初级中学 张晓峰一、教材分析（一）教材的地位及其作用本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是生活中常见的化合物酸和碱的主要性质，又是物质的化学变化中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。（二）教学目的 知识与技能：1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。 过程与方法：1、通过学生自主的设计实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。情感态度与价值观：1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。（三）教学的重难点1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。二、学生学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。三、教学用具：微课实验、多媒体辅助等四、教学方法：小组合作探究、多媒体辅助等五、学习方式：小组讨论、合作学习六、教学过程一自主学习，预习新知情境导入（多媒体）：通过蚊子叮咬人，采取不同缓解疼痛的方法，感受到酸碱发生了反应，引入酸碱反应的话题，激发学生求知欲。设计意图知识回顾：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。二预习检测，问题生成微课实验：取一烧杯，加入适量氢氧化钠溶液，向烧杯中滴加稀盐酸。启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。三合作学习，交流展示。 感悟新知识过程：合作探究中和反应1、学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱能否发生反应的猜想和验证实验方案。分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。2、 学生自主设计实验。根据给出的仪器和药品进行设计实验，证明NaOH与盐酸发生了反应。实验仪器：烧杯、胶头滴管。实验药品：NaOH溶液、稀盐酸溶、无色酚酞溶液。学生活动：组间讨论，各个实验方案的可行性和优劣。学生的设计方案可能有：方案一： 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸稀NaOH溶液（无色） 溶液变红 溶液变无色（振荡）方案二： 滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液稀盐酸（无色） 溶液无色 溶液无色变红色（振荡）设计意图：由于是根据一定仪器和药品进行设计实验，所以方案就减少了，在一定程度上是限制了学生的发挥，但可以通过这样的设计方案得到相类似的其他可行性实验方案。学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。教师：征求和暗示其它方案，验证NaOH和盐酸之间发生了反应。通过微课实验再次向学生们展示。引导学生思考，加进去的稀盐酸一定是与NaOH发生反应吗？还有可能与酚酞反应，酚酞反应完了溶液也会变无色。再次改进实验，学生展开小组讨论，完善实验，提出如何改进实验。学生讨论：向方案一得到的无色溶液中滴加NaOH溶液（变红）或酚酞溶液（不变色）。这样经过改进的实验就证明了NaOH和盐酸确实是发生了反应。（微课实验展示）。教师：那么NaOH和盐酸反应生成了什么呢？（视频观看）取一点得到的无色溶液置于蒸发皿中进行蒸发，可得到白色固体物质。由此可以得到生成物是NaCl和H2O。得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，据此让同学们写出：Ca(OH)2+HCl=? NaOH+H2SO4=?具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：像NaCl这样由由金属粒子（NH4+）和酸根离子构成的化合物称为盐，从而归纳中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。四精讲点拨，梳理归纳1、教师展示酸碱中和反应的微观过程（动态课件），使学生再次直观地感受中和反应的实质。学生观看并思考：在酸和碱混合时到底溶液有哪些变化？盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH-盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变，得出中和反应实质：H+OH-=H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。2、教师展示其他生成盐和水的反应的化学方程式： 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，这样的反应不叫做中和反应，因为中和反应只发生在酸和碱之间，作用生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。让学生更加深刻知道判断中和反应的关键是看反应必须是酸和碱。过渡：中和反应在实际生活中有什么用途？五阅读案例，归纳应用学生阅读：阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用，要求学生看书看案例，通过问题自己找出知识点。运用中和反应解决实际问题（案例）1、农民伯伯近来发现庄稼的菜长势不好，有的农作物还出现脱水甚至根部腐烂死亡的现象，于是他咨询了农业方面的技术人员，技术人员经过实地勘查并实验后，发现庄稼的土壤是呈酸性的，而植物的生长环境需要在中性或接近中性的土壤中才能正常生长。技术人员对农民伯伯支了一招，请问，他对农民伯伯说了什么？2、小明家不远处的一条河流近段时间出现鱼虾死亡现象，为了查明真相，小明沿着河流调查两边的工厂，发现上游的地方有一个硫酸厂，深入调查后发现该硫酸厂排放的废水中含有硫酸，于是他向该硫酸厂建议处理废水的方法，如果您是小明，您的方法是什么？3、小刚同学今天刚吃饱早餐就马上去跑步，回来之后出现“反酸”了，特别的难受，于是他去附近的卫生院看病，医生检查后开了一种叫做胃药胶囊（含氢氧化铝）的药给小刚，吃过药没多久，小刚就不“反酸”了，你知道是什么原因吗？设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。六拓展延伸，反思总结学生总结：填写自我评价表，小组长督促成员完成，汇总并及时向老师报告。教师点评：课堂效果，做出积极评价。七板书设计酸和碱的中和反应一、中和反应 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、实质：H+OH-=H2O 3、判断的关键：反应物必须是酸和碱。二、中和反应在实际中的应用 1、改良酸性土壤。 2、处理工厂废水。 3、用于医药。附学生课堂学习评价表评价内容评价等级评价目标优良中我能认真听老师讲课及组长的指导能否认真专注我能积极参与小组讨论活动能否主动参与善于思考，