高二化学上学期期中试题（无答案）9.doc

2016学年第一学期 茅盾中学期中考试高二化学试卷 考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷相对原子质量：C:12 S:32 H:1 K:39 Cu:64 Ag:108 N:14 O:16 Fe:56第I卷 选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 （ ）A.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成化学能B.吸热反应没有利用价值C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能和电能D.化石能源物质内部储存着大量的能量2. 在 2A（g) + B（g) 3C（g) + 4D（g) 中，表示该反应速率最快的是 （ ）A v（A）=0.5mol.L-1.S-1 B. v（B）=0.3mol.L-1.S-1C. v（C）=0.8mol.L-1.S-1 D. v（D）=1mol.L-1.S-13. 等物质的量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量 （ ）A. 前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法比较4. 下列反应一定放热的是 （ ）A. 化合反应 B.分解反应 C.化学键断开 D.形成化学键5. 下列说法错误的是 （ ）A. 固体颗粒大小也会影响反应速率 B.温度升高，反应速率一定加快C.催化剂一定能加快反应速率 D.反应速率主要由反应物性质决定6. 关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 （ ）A. 反应速率为零 B.平衡状态时正逆反应速率相等C.各组分的含量不随时间而变化 D.是一个动态平衡7. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),下列说法中正确的是 （ ）A. 若向密闭容器中再充入N2，则反应速率变慢B. 若反应10 S时，H2减少了0.3mol，则v(H2)=0.03mol.L-1.S-1C. 若某时刻N2，H2，NH3的浓度不再发生变化，则表明反应达到了平衡状态D. 若某时刻消耗了1molN2同时生成了2molNH3，则表明该反应达到了平衡状态8. 生铁中由于含有杂质碳，在潮湿的空气中形成原电池，容易生锈，则生锈时的负极是（ ）A. 铁 B.碳 C.空气 D.水9. 下列说法不正确的是 （ ）A. 电解水时，电能转化为化学能 B.给蓄电池充电时电能转变为化学能C.干电池放电时化学能转变成电能 D.白炽灯工作时电能全部转变成光能10. 下列有关说法不正确的是 （ ）A. 原电池负极发生氧化反应B. 化学反应的速率可以通过改变化学反应条件而改变C. 任何氧化还原反应均可以设计成原电池D. 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变11. 实验室制取氢气，所用的稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 （ ）A. 纯锌与稀硫酸 B.纯锌与浓硫酸C.纯锌与稀盐酸 D.粗锌（含铅铜等杂质）与稀硫酸反应12. 氢燃料电池的已经逐步应用于实际生活中，下列有关说法正确的是 （ ）A. 电解水制取氢气是理想的制氢方法 B.氢气燃料电池的使用可以减少空气污染B. 氢气燃料电池是将热能转化成电能 D.发展氢气燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术13.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（）A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H偏大D用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的14.一个化学电池组总反应方程式为：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu ,该化学电池的组成可能为 （ ）ABCD正极CuZnZnFe负极ZnCuCuZn电解质溶液硫酸溶液硫酸铜溶液氯化锌溶液氯化铜溶液15. 下列说法正确的是 （ ）A.2HI H2 +I2 和 H2 +I22HI 是可逆反应B.在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率C.任何可逆反应的反应限度都相同D.在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率16. 已知 C+ CO2 =2CO,正反应为吸热反应，反应速率为v1, N2 + 3H2 2NH3,正反应是放热反应，反应速率为v2,对于上述反应，当温度升高时，v1 ,v2的变化情况为 （ ）A. 同时增大 B.同时减小 C.v1 增大,v2减小 D.v1 减小,v2增大17. 对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是 （ ）A.2molSO2和足量的O2反应，一定能够生成2molSO3B.平衡时，SO2 ，O2， SO3的分子数之比为2:1:2C.平衡时，SO2 的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D.平衡时SO2 的浓度必为O2浓度的2倍18.下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是 ( )ABa(OH)2与NH4Cl的反应 B点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C灼热的碳与二氧化碳的反应 D酸碱中和反应19.对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是A绝热容器，温度不再改变 B恒容时，压强不再改变 ( )C恒压时，体积不再改变D断裂2 mol OH键同时形成1molHH键20.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是 ( )A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+ + 2e-=Cu21.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )A电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子22.关于平衡常数，下列说法正确的是 ( )A使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变C化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为23. 已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=102 kJmol-1，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 ( )A230 B200 C404 D26024.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( ) C(s)+O2(g)CO2(g) H1 C(s)+O2(g)CO(g) H2 S(s)+O2(g)SO2(g) H3 S(g)+O2(g)SO2(g) H4 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D25.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是 ( ) A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小C电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变2. 填空题26.（8分）（1）1 g 硫粉在O2中充分燃烧放出 a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式 。已知25时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示： （2）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图所示，则在10S内Z的平均速率为 该反应的化学方程式 。27. (8分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的物质的量减少了a mol，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。28.I（6分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)AC(s)+CO2(g)=2CO(g)H0B. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)H0（2）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。写出图1中铁电极的电极反应式： 。将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。II（18分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用请根据如图回答问题：（1） 装置A中的Y电极为 极，X电极的电极反应式为 ， Y电极的电极反应式为 .工作一段时间后，装置A中的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为 。电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用 的办法。（3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu2+）将（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为。29.（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1) 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；(2) 图II是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式_(3) E1的大小对该反应的反应热有无影响？ 。(选填“有”或“无”)(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键CHClClCClHCl键能/ kJmol1X243330432已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；H= -106kJ/mol，则上表中X 。（5）已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH2 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH3则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的D