高考化学 第10章 第36课时 生活中两种常见的有机物复习课件.ppt

第36课时生活中两种常见的有机物 一 乙醇 1 乙醇的组成与结构乙醇的分子式 c2h6o 结构式 结构简式 ch3ch2oh或c2h5oh 官能团是 oh 羟基 2 乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体 密度比水小 沸点为78 5 易挥发 能和水以任意比混溶 乙醇本身是良好的有机溶剂 能溶解多种有机物和无机物 特别提醒 乙醇由于和水互溶 不能萃取水溶液中的溶质 如溴水 3 乙醇的化学性质 1 乙醇与金属钠 反应的化学方程式 2ch3ch2oh 2na 2ch3ch2ona h2 此反应属于置换反应 该反应比钠与水反应要缓和得多 说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子 乙醇比水难电离 乙醇是非电解质 思考题 乙醇与金属钠反应的现象与水与金属钠反应的现象有什么不同 说明了什么问题 解析 反应剧烈程度不同 乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多 说明乙醇分子中羟基上的氧氢共价键更难断裂 钠在反应体系中所处的位置不同 乙醇与钠反应时钠在反应液的下部 而与水反应时 钠浮在水面上 说明 钠的密度大于乙醇而小于水 与水反应时 钠熔成小球 而钠与乙醇反应时并没有熔化 说明钠与水反应剧烈 放出的热量多 2 氧化反应 燃烧 乙醇燃烧的化学方程式 ch3ch2oh 3o22co2 3h2o 乙醇燃烧时放出大量的热 常被用作酒精灯和内燃机的燃料 特别提醒 燃烧消耗氧气的量与乙烯相同 燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同 乙醇的催化氧化如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧 然后再趁热插入乙醇中 将发现铜丝先由紫红色变为黑色 插入乙醇中后 又变为紫红色 可闻到乙醛的刺激性气味 反应的化学方程式 2ch3ch2oh o22ch3cho 2h2o 乙醇能被高锰酸钾酸性溶液 或酸性重铬酸钾溶液 氧化 最终生成乙酸 使溶液褪色 重铬酸钾由橙色变为蓝绿色 3 消去反应乙醇生成乙烯的化学方程式 醇发生消去反应时 是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去 如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子 则不能发生消去反应 浓硫酸作催化剂和脱水剂 必须控制温度在170 4 取代反应 分子间脱水生成乙醚 把乙醇和浓硫酸的混合液共热的温度控制在140 发生以下反应 2ch3ch2ohch3ch2och2ch3 h2o 卤代反应 乙醇与浓氢卤酸 如hbr 混合加热生成卤代烃ch3ch2oh hbrch3ch2br h2o 3 乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途 是一种重要的有机原料 可用它制取乙酸 乙醚等 乙醇还可用作燃料 它还是一种有机溶剂 用于溶解树脂 制造染料 在医疗上常用75 体积分数 的酒精作消毒剂 使病毒蛋白变性 基础题一 酒后驾车是引发交通事故的重要原因 交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是 橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的cr3 下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物a b c d 解析 乙醇沸点低 易挥发 故易被检测 k2cr2o7具有强氧化性 可以氧化乙醇 自身生成cr3 c 基础题二 请将乙醇发生下列化学反应时的断键情况 用数字填入对应的表格中 二 乙酸 1 乙酸的组成与结构乙酸的分子式 c2h4o2 结构简式 ch3cooh 官能团是 cooh 羧基 从结构上看 乙酸是羧基和甲基相连接而成的 由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响 使羟基上的氢更活泼 在水溶液中能部分电离出氢离子 乙酸是一种典型的有机弱酸 羟基的存在也使羰基的加成反应相当困难 很难与氢气等发生加成反应 中学阶段除信息给予 否则认为羧基和酯基中的羰基不能被氢加成 2 乙酸的物理性质乙酸是无色 有强烈刺激性气味的液体 乙酸在温度低于它的熔点 16 6 时会变成冰状晶体 所以无水乙酸又叫冰醋酸 基础题三 关于乙酸的下列说法中不正确的是 a 乙酸是一种重要的有机酸 是具有强烈刺激性气味的液体b 乙酸分子里含有4个h原子 所以乙酸不是一元酸c 无水乙酸又称冰醋酸 它是纯净物d 乙酸易溶于水和乙醇e 乙酸分子中有 cooh又有 oh 所以既是羧酸又是醇 be 3 乙酸的化学性质 1 弱酸性 ch3cooh在水溶液里部分电离产生h 从而使乙酸具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红的原因 ch3coohch3coo h 电离方程式 乙酸与活泼金属反应放出氢气 zn 2ch3cooh ch3coo 2zn h2 与碱发生中和反应 cu oh 2 2ch3cooh ch3coo 2cu 2h2o 与碱性氧化物反应 cuo 2ch3cooh ch3coo 2cu h2o 与某些盐反应 caco3 2ch3cooh ch3coo 2ca co2 h2o 此反应证明乙酸的酸性强于碳酸 温馨提示 离子反应方程式中 醋酸不能拆成ch3coo 和h 的形式 2 酯化反应 和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应 4 乙酸的用途乙酸是一种重要的有机化工原料 用途极为广泛 可用于生产醋酸纤维 合成纤维 如维纶 喷漆溶剂 香料 染料 医药以及农药等 基础题四 食醋的主要成分是乙酸 下列物质中 能与乙酸发生反应的是 石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜a b c d 全部 解析 本题考查乙酸的性质 体现的是酸性 发生的是酯化反应 c 三 酯 1 酯的结构式 rcoor 其中两个烃基r和r 可不一样 左边的烃基还可以是h 2 酯的物理性质 低级酯是具有芳香气味的液体 密度比水小 难溶于水 易溶于有机溶剂 3 酯的水解 酸性条件下可逆 碱性条件下生成羧酸盐和醇 ch3cooch2ch3 h2och3cooh ch3ch2oh 基础题五 下列关于酯的说法正确的是 a 低级酯存在于大量水果中 使水果具有香味b 酯可以与氢气在加热的条件下发生加成反应c 酯在碱性条件下水解比酸性条件下水解更彻底 与碱水解生成羧酸和醇d 可用水鉴别乙酸乙酯和乙醇 ad 重要考点1乙醇的催化氧化 考点释例1 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是 d 考点透析 a 反应机理 b 规律 羟基的碳原子上有两个氢原子 该醇被氧化为醛 羟基的碳原子上有一个氢原子 该醇被氧化为酮 羟基的碳原子上没有氢原子 该醇不能被氧化 1 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热 看到铜丝表面生成黑色的 再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里 看见铜丝表面 反复多次 试管内有气味的乙醛生成 此过程中的两个反应的化学方程式为2cu o22cuo ch3ch2oh cuoch3cho cu h2o 反应中乙醇被 填 氧化 或 还原 解析 本题目是课本实验 体现了在cu催化下乙醇被氧化的过程 cuo 变红 刺激性 氧化 重要考点2酯化反应原理及实验 考点释例2 俗话说 陈酒老醋特别香 其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯 在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程 请回答下列问题 1 在大试管中需加入浓硫酸 冰醋酸各2ml 乙醇3ml 加入试剂的正确的操作是 2 浓硫酸的作用是 3 饱和碳酸钠溶液的主要作用是 4 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处 不能插入溶液中 目的是 长导管的作用是 5 若要把制得的乙酸乙酯分离出来 应采用的实验操作是 6 进行该实验时 最好向试管甲中加入几块碎瓷片 其目的是 7 试管乙中观察到的现象是 由此可见 乙酸乙酯的密度比水 填 大 或 小 而且 8 如何提高酯的产率 解析 制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题 不能先在试管中加入浓硫酸 一般是先加入乙醇 再加入浓硫酸或冰醋酸 分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡 使乙酸 乙醇溶解 静置分层后取上层得乙酸乙酯 答案 1 先在试管中加入一定量的乙醇 然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 2 催化剂吸水剂 3 中和挥发出来的乙酸 使之转化为乙酸钠溶于水中 便于闻乙酸乙酯的香味 溶解挥发出来的乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 便于分层析出 4 防止由于受热不均匀引起倒吸将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝并有导气作用 5 分液 6 防止大试管中液体暴沸而冲出导管 7 上层产生油状液体 并闻到水果香味小易挥发 8 用浓h2so4吸水 使平衡向正反应方向移动 加热将酯蒸出 使平衡向正反应方向移动 可适当增加乙醇的量 并用冷凝回流装置 知识归纳 1 反应原理 酸脱羟基 醇脱氢 可逆反应 2 浓硫酸的作用 催化剂 吸水剂 3 装置中试管倾斜成45 角的作用使试管受热面积大 斜导管起冷凝回流作用和导气作用 导管不能插入液面下 防止倒吸现象发生 4 实验步骤 注意试剂的混合顺序 结合浓硫酸的稀释原理理解 先加乙醇再加浓硫酸和乙酸 加热时先小火加热 以减少反应物的挥发 5 现象 见例题答案 6 饱和碳酸钠溶液的主要作用 见例题答案 7 提高酯的产率的措施 见例题答案 1 若用18o标记的ch3ch218oh与乙酸反应制取乙酸乙酯 则会出现的结果是 a 18o只存在于乙酸乙酯中b 18o只存在于水中c 18o只存在于乙醇和乙酸乙酯中d 18o只存在于乙醇和水中 解析 根据酯化反应的规律 酸脱羟基醇脱氢 可得产物水中无18o 又因该反应可逆 故乙醇仍存在 c 2 实验室用乙酸 乙醇 浓h