高考化学 微测试系列 专题31 弱电解质的电离（含解析）1.doc

专题31 弱电解质的电离（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ） A配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质D配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【答案】C考点：考查若电解质正误判断的知识。2现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 若A、B均为弱酸，则2a5 若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等A B C D 【答案】B【考点定位】考查酸的稀释及图象【名师点晴】明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)c(H+)，以此来解答.325 时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.810-5K(HClO)3.010-8K(H2CO3)a14.410-7K(H2CO3)a24.710-11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)B图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClOCO2H2O2HClOCO32【答案】B【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键。4. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）常温下NaNO2溶液pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 0.1molL1HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 0.1molL1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3. 1A B C D全部【答案】C【解析】试题分析：常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，错误；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，错误；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，正确；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，磷酸是弱酸，所以能说明亚硝酸为弱酸，正确；常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍， pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，正确；答案选C。考点：考查弱电解质的判断525时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mLpH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙【答案】C考点：考查强弱电解质的电离和溶液的酸碱性的判断。6对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( ) Ac(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低 C该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.010-11molL D与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性 【答案】B【解析】试题分析：A溶液中存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 故A正确；B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，故B错误；C醋酸电离出的氢离子，抑制了水的电离，该溶液中c(OH-)=1.010-11molL=水电离出的 c(H+)=1. 010-11molL，故C正确；D与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，故D正确；故选B。考点：考查了弱电解质的电离及其影响因素的相关知识。7（1）在25条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A一水合氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH)减小（3）在25条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)c(OH-) = mol2L-2。NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)： （4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 和 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。【答案】（1）D（2）C（3）110-14 110-5molL-1（4）NH3H2O和NH4+ NH4+和H+考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理8、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 )：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ _。（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-)Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_。（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_；电荷守恒表达式 _ 。（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4MnO4-HCO2Mn2H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为_mol。【答案】（1）bac；（2）NaCNCO2H2O=