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本章优化总结 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离 水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 1 四种动态平衡的比较 2 酸 碱中和反应的几种情况 1 等体积 等物质的量浓度的酸ha与碱moh混合 2 等体积的酸ha ph 2 与碱moh ph 12 混合 3 若酸ha与碱moh等体积混合 溶液呈中性 3 溶液中的c h 或c oh 因为水是极弱的电解质 存在着水的电离平衡 各符号含义 w 水 aq 溶液 a 酸 b 碱 电离方程式为h2oh oh 在纯水中c h w c oh w 即c h aq c oh aq 并且在25 时 kw c h aq c oh aq 10 14 1 对于酸溶液 当在水中加入酸后 将使水的电离平衡向左移动 抑制水的电离 在酸的水溶液中 h 主要由酸电离而来 即c h aq c h a 而oh 是由水电离而来的 c oh aq c oh w c h w 2 对于碱溶液同理 在碱的水溶液中 oh 主要由碱电离而来 即c oh aq c oh b 而h 是由水电离而来的 c h aq c h w c oh w 3 对于盐溶液在盐的水溶液中 h 和oh 全部来自水的电离 且c h w c oh w 若盐的水溶液呈酸性 c h c oh 即弱碱阳离子水解b h2o boh h c h aq c h w 即c oh aq kw c h aq kw c h w 且c oh aq c oh w c boh aq 若盐的水溶液呈碱性 c oh c h 即弱酸阴离子水解a h2o ha oh c oh aq c oh w 而c h aq kw c oh aq kw c oh w 且c h aq c h w c ha aq 由以上分析可以看出 在常温下 25 酸 或碱 的溶液中 c h w c oh w 10 14 发生水解的盐的溶液中c
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