苏锡常镇四市2014届高三3月教学情况调研化学试题.doc

江苏省苏锡常镇四市2014届高三教学情况调研（一） 化 学 2014年3月注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。2请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是A天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能2下列有关化学用语表示错误的是AHCN的结构式：HCN BHClO的电子式为： CCH4分子的球棍模型： D2-氯甲苯的结构简式：【答案】C【解析】试题分析：A、正确；B、HClO分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成公用电子对，形成8电子稳定结构，正确；C、该模型是比例模型，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。3下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+【答案】D【解析】试题分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。考点：考查离子共存有关问题。4下列实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是Cu图1 图2 图3 图4A图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C图3所示装置用于制备并收集NO气体D图4所示装置用于分离出溴苯6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAB标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA7下列物质的转化在给定条件下能实现的是CO2Fe2O3电解O2/点燃高温NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al FeH2O电解盐酸S SO3 H2SO4HCl(aq)Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuNH3、CO2Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3A B C D8下列反应的离子方程式正确的是ANa2CO3水解：CO32+H2OH2CO3+2OHBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O9RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。下列有关说法正确的是A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 10X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序: r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生 B反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)、CH3COOH电离度均增大【答案】AD【解析】试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，正确；B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，错误；D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的c(OH)增大，正确。考点：考查化学原理综合有关问题。12绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。下列有关EGCG的说法中正确的是 AEGCG易被氧化 BEGCG的分子中有1个手性碳原子 C1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2 D1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH13下列叙述错误的是ANaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)c(CO32) +c(OH)B25时，0.2molL1盐酸与等体积0.05 molL1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2)+c(HR)c(Na)D25时，若0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH9，则：c(OH)c(HY)c(H+)1109 molL1【答案】B【解析】试题分析：A、NaHCO3溶液中电荷守恒为c(H+) +c(Na+)2c(CO32) +c(OH)+ c(HCO3)，物料守恒为c(H+) c(H2CO3) + c(HCO3)+c(CO32)= c(Na+)，两式约去钠离子浓度，即得该关系式，正确；B、混合后溶液中c(H+)=（0.20.1）2=0.05mol/L，溶液的pH1，错误；C、溶液中电荷守恒为2c(R2)+c(HR) +c(OH)c(Na)+ c(H+)，pH等于7 ，故有2c(R2)+c(HR)c(Na)，正确；D、两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c(OH)+c(Y+)c(H+)+c(Na+) ；物料守恒为c(HY)+c(Y+)c(Na+)，两式相减为c(OH)c(HY)c(H+)1109 molL1，正确。考点：考查溶液中离子浓度比较有关问题。14根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向FeCl2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe3+B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热无银镜出现蔗糖没有水解D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯15在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是图8图7A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04molL1min1B图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正v逆D200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5第卷（非选择题共80分）16（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：Na2CO3、NaOH、KClO3滤液浸取、过滤反应器铬铁矿粉末操作IKClH2SO4浓缩、过滤、晾干滤液（Na2CrO4）过滤调节pH=78重铬酸钾操作操作II（1） 铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）反应器中发生的主要反应为：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式： 。（3）操作的目的是 。（4）操作中CrO42转化为Cr2O72，写出此可逆反应的离子方程式： 。（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2molL1H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O322I+S4O62）。写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ；重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 。17（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下： （1）B中含氧官能团的名称为 。（2）CD的反应可分为两步，其反应类型为 、 。（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式： （写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有 种。属于芳香族化合物 苯环上只有1个取代基 属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式： 。（5）已知：RClAlCl3CO、Pd（ ） 合成F的一种改良法是以2甲基1丙醇(CH3)2CHCH2OH)、苯、乙酸酐(CH3CO)2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2Br CH3CH2OH 【解析】试题分析：（1）只含有羰基官能团；（2）C到D是醛基变为-CH=NOH，可以认为碳氧双键的与H2NOH的加成，然后再消去形成碳碳双键；（3）F含有苯环的羧酸，X为1个苯环和2个碳原子，其中1个形成羧基，有，（邻、间、对三种）等；符合条件的同分异构体有18（12分）黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：（1）溶液X是 。（2）检验滤液中是否存在K的操作是 。（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。 黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 （1分）19（14分）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl（1520%）、Mg(OH)2（1520%）、CaCO3（510%）、BaSO4（3040%）和不溶于酸的物质（1015%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程： （1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是 （填序号）。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06 molL1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH 才会产生Mg(OH)2沉淀。（KspMg(OH)26.0）（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式： 。S/g（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是 ；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、 和 。（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是 。（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl已洗涤干净的方法是 。【答案】 （1）D （2分） （2）9（2分）（3）CaCO3+ H2SO4= CaSO4+ H2O+ CO2或Mg(OH)2 + H2SO4MgSO4+ 2H2O（2分）（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小）（2分） 硫酸钡（BaSO4）（1分） 硫酸钙（CaSO4或CaSO42H2O）（1分）（5）氯化钠（NaCl）（2分）（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分）【解析】20（15分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。n(CH3OH)/mol0写出该电池的负极反应式： 。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) t/min测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。 图10曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 （填序号）。光照时间/h 反应温度/图11 图12（5）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。【答案】（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） H 28.5 kJmol1（1分）（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O（2分）（3）（2分） 0.4c1（2分）（4）IIIIII（2分）（5）300400（2分）3Cu2Al2O4+32H+2NO3 6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O（2分）【解析】试题分析：（1）热化学方程式3，得出Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol1（2）负极为失去电子，CO为负极产生CO32，氧气为正极，负极为CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O；（3）由图像判断温度高于I，但I甲醇物质的量多，故温度高平衡正向移动，平衡常数大，正反应 吸 热；平衡后物质的量为40.8=3.2mol n=43.2=0.8molCO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) n=2 （5）从300开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大；Cu2Al2O4中铜为+1价，与硝酸反应被氧化为+2价，硝酸被还原为NO。考点：考查化学原理综合保护有关问题。21（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理