安徽省滁州市定远县藕塘中学2017_2018学年高一化学3月月考试题.doc

定远藕塘中学2017-2018学年下学期3月月考卷高一化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试用时90分钟。第I卷（选择题）一、选择题1. 下列有关原子或离子的结构示意图正确的是 （ ）A. A B. B C. C D. D2. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ）A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3. 关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A.短周期是指第一、二周期 B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有8个副族 D.元素周期表有18个纵行4. 下列气态氢化物最稳定的是（ ）A.HF B.HCl C.HBr D.H2S5.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）A.Y的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XB.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价6.下列元素中，属于第二周期VIA族的是（ ）A.钠 B.氧 C.氯 D.硫7.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ）A.氧化性：Cl2红磷 B.单质沸点：红磷Cl2C.氢化物稳定性：HClPH3 D.酸性：HClO4H3PO48.5种短周期元素L-T的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A沸点：H2TH2R B热稳定性：H2TH2RC与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 DL2与R2的核外电子数相等9.下列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强C. C、N、O 的原子半径依次增大 D. P、S、Cl的最高正化合价依次升高10.A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（ ）A若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价11.下列相关关系正确的是( )A. 热稳定性：H2OHFH2S B. 原子半径：NaMgOC. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D. 离子半径：ClS2K12.下列关于元素周期表的说法正确的是( )。A. 能生成碱的金属元素都在第A族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第A族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期第A族元素的原子核电荷数和中子数一定为613.下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）14.下列各组顺序的排列正确的是（ ）A. 最高正化合价：FONC B.离子半径：FO2Na+Al3+C. 热稳定性：PH3H2SHClHF D. 单质的还原性：AlMgNaK15.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）A并不是所有物质都含有化学键 B只有非金属原子间才能形成共价键C单质不可能含有离子键 D共价化合物中不可能含有离子键16.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A苯分子的比例模型：BHF的电子式：H:FCCl离子的结构示意图：DNH4Cl的电子式：17.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）A. 铍的原子失去电子能力比镁弱 B. 砹的氢化物不稳定C. 硒化氢比硫化氢稳定 D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强18.下列各项中表达正确的是（ ）A. H、D、T表示同一种核素B. F的结构示意图C. Na2O的电子式D. MgCl2的形成过程19.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）A. X单质不易与水反应 B. XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高 D. XH4的稳定性比SiH4的高20. X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（ ）AY和Z互为同位素 BX和Y能化合成两种化合物CX和Y化合的产物中一定不含有共价键 DX离子比R的离子半径大21.下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能22.元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是()A. Na B. Si C. S D. Cl23.当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似24. 过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上下列有关说法正确的是（ ） A.过氧化氢分子中含有HH键、OO键B.过氧化氢分子中存在离子键和共价键C.过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 D.H2O2与H2O互为同位素25.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。下列说法正确的是（ ）A. v能分别与u、t反应生成离子化合物 B. 元素的非金属性：bcaC. 原子半径：bcClK，故D错误；故选B。12.B【解析】A、第IIA族中的Mg、Ca、Ba等也能与水反应生成碱，故错误；B、根据元素周期表，原子序数为14的元素是Si，位于周期表中第三周期第IVA族，故正确；C、稀有气体中的He元素，最外层也有2个电子，故错误；D、第二周期第IVA族元素为C，C有碳-12、碳-14等，其中碳-14中中子数为8，故错误。13.D14.C【解析】AF元素没有正价，氧元素没有最高价，A错误；B核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2FNa+Al3+，B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：PH3H2SHClHF，C正确；D单质的还原性：AlMgNaK，D错误，答案选C。15.B【解析】A非金属单质中可能不含化学键，如稀有气体，故A正确；B金属和非金属之间也能形成共价键，如AlCl3，故B错误；C单质中可能含有共价键、金属键或不含化学键，离子键只有不同元素之间形成，所以单质中一定不含离子键，故C正确；D共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；故选A。16.A【解析】A、苯是平面六边形，故正确；B、没有表示出F的最外层电子，故错误；C、Cl的质子数为17，故错误；D、没有表示Cl的最外层电子数，故错误。17.C【解析】A、同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此砹（At）的氢化物不稳定，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，硒（Se）化氢没有硫化氢稳定，C错误；D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强，D正确；答案选C。18.D【解析】A. H、D、T表示同一种元素，质子数相同而中子数不同，是不同的核素，B错误；B. F的原子结构示意图为，B错误；C. Na2O是离子化合物，电子式为，C错误；D. MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为，D正确，答案选D。19.D【解析】A该元素是第A族元素，性质类似于Si，不易与水反应，A正确；B碳和氢气均是常见的还原剂，X的非金属性比硅还弱，因此XO2可被碳或氢还原为X，B正确；CXCl4的相对分子质量大于四氯化硅，因此其沸点比SiCl4的高，C正确；D同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，D错误，答案选D。20.B【解析】由题意判断X为Na、R为O元素、且Y为O2、Z为O3；判断B正确。21.D【解析】AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的活泼性大于Li，故A错误；BA原子电子层数比B原子的电子层数多不能说明A的金属性大于B，如Cu不如Mg活泼，故B错误；C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多不能说明A的金属性大于B，如Al不如Mg活泼，故C错误；D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A易失电子、B不易失电子，所以A的活泼性大于B，故D正确；故选D。点睛：本题考查金属性强弱判断，证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者与水、酸反应的剧烈程度进行比较。金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错题。22.D【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期元素中，得电子能力最强的是Cl，答案选D。23. C【解析】A、过氧化氢分子中含有HO键、OO键，而不存在HO键，故A错误； B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键，其电子式为 ，故C正确；D、同位素是核素之间，而H2O2与H2O是两种相同元素形成的化合物，故D错误；故选CA、过氧化氢分子中含有HO键、OO键；B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键；C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键；D、同位素是核素之间25.A【解析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质。短周期中能形成气态非金属单质的有H、N、O、F、Cl。p和s均为有色气体，则p可能是氟气、氯气中的一种；根据放电条件结合以上信息，可推出s为NO2；v的水溶液呈碱性，则v为NH3。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1，说明t和u是强酸，结合以上信息可知t和u分别是和HCl。综合以上所有信息可知，q为H2、m为N2、n为O2、r为NO。 A. 氨气能分别与HCl、 HNO3反应生成离子化合物氯化铵和硝酸铵，所以A正确； B. 元素的非金属性：ONH，B不正确；C. 原子半径：c b H2S（或H2SH2S（或H2SNH3；三角锥形（2）（3）离子键和共价键（或非极性共价键）（4）酸NH4H2ONH3H2OH（5）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O【解析】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），因此A是H，D是NA；C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则B是N，化合物AE常温下为气体，则E是Cl，C是O。（1）氧元素的非金属性强于氮元素，则A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性H2ONH3，其中A与B形成的最简单化合物分子是氨气，其空间构型为三角锥形；（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为111，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则乙是次氯酸钠，甲是氢氧化钠，其电子式为。（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为11，则丙是过氧化钠，其中含有的化学键类型是离子键和共价键；（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐是硝酸铵，铵根水解，其水溶液呈酸性，离子方程式为NH4H2ONH3H2OH；（5）实验室制取氯气的离子方程式是MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。考点：考查元素推断的应用28. BC NH4HCO3 或(NH4)2 CO3 Fe2+2Fe3+8NH3+8H2O=Fe(OH)2+2Fe(OH)3+8N Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O【解析】A、B、C三种原子序数依次增大的短周期元素电子层数之和是5，则A为第1周期H元素、B和C为第2周期；B元素原