11-12高一上化学必修1练习（苏教版）：专题一单元测试.doc

2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一单元测试可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S：32一、选择题（20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1、下列不属于氧化物的是（ ）ANa2O BCaO CH2SO4 DH2O2、下列各组物质中，互为同位素的是( ) A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T23浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm4下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）A、Na2CO310H2O Na2CO3 B、盐酸 液氮C、石油 冰 D、碘酒 干冰5判断下列物质中属于电解质的是 （ ）A硝酸钾 B蔗糖 C金属铜 D食盐水6 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ） A. 12 B. 14 C. 16 D. 1871998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ） A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化82004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A、 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B、 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C、 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D、 节约能源，提高能源利用率9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA10下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 118g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L12绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol13下列说法中正确的是（）A 1mol O的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5C . CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol14下列属于氧化还原反应的是（ ）ACO2H2OH2CO3BH2CO3CO2H2O点燃C2NaOHH2SO4Na2SO42H2ODC+O2 CO215常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO2 CuO FeOB(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3DNa2CO3 CaCO3 K2CO316、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2)/(A+16) molC.n(A-n+10)/A mol D.n(A-n+16)/A mol 17已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%18将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，剩余气体在标准状况下的总体积为（ ） A. 22.4L B. 11.2L C. 5.62L D. 15L19. 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（ ）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-320 lmolL-1H2SO4溶液的含义是 （ ） A1L水中含有1 molH2SO4 B1L溶液中含1 molH+C将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液 D指1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4第卷(非选择题共60分)二、填空题（本题共4小题， 共28分）21、（6分）写出下列物质的电离方程式：HNO3 Ba(OH)2 Na3PO4 22（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ （填“是”或“否”）；含氢原子数最多的是 。23（8分）6.021024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 _mol原子。24（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。三、实验题（本题共3小题，共25分）25（9分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有 ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 _ 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO3若无 滤液中无Na2CO326、（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量_g烧碱，应放在_（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管 （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_，_，_。（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 （5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 （6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是_27（4分）阅读、分析下列两个材料：材料一、 材料二、 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。四、计算题（本题共1小题，共7分）28、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1） 生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）参加反应的浓盐酸的体积。参考答案一、选择题1 C 2 B 3D 4B 5 A 6C 7A 8B9C【说明】1 mol NH4+ 所含电子数为10NA ，B应为标准状况下，C为1mol SO2。10D【说明】Cl物质的量浓度与体积无关11C 12C【说明】1公顷柳杉每月可以吸收SO2 1601000g 64g/mol=2500mol 13C 14D 15. D 16A 17 C 18B 19D 20D二、填空题21略22H2、H2；一样多、CH4【说明】此题主要考察了n，nNA的关系。2310、230； 6.021023、3.5 240.64mol、0.02mol、0.24mol三、实验题25（1）CaO+H2O=Ca