电解质学案魏治国

电解质溶液中离子浓度的关系及分析策略一、学习目标：1、巩固电解质的电离、盐类的水解等重要知识；2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略。二、学习重点、难点重点：如何分析电解质溶液中离子浓度关系。难点：如何分析电解质溶液中离子浓度关系。三、学习探究练 习 内 容总结归纳练习1、HCl溶液中有 离子。CH3COOH溶液中有 离子。H2S溶液中有 离子。NH3H2O溶液中有 离子。Na2CO3溶液中有 离子。NaHCO3溶液中有 离子。练习2、将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液中有 离子。将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中有 离子。一、 电解质水溶液中，离子如何产生小结：溶液中的离子来源于 和 练习3、请列出NH3H2O溶液中的电荷守恒 NaHCO3溶液中的电荷守恒 【巩固练习】1、常温下，将HCN（弱酸）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。Ac(CN)c(Na+)Bc(CN)c(Na+)Cc(CN)c(Na+)D无法确定c(CN-)与c(Na+)的关系2、常温下，某溶液含有8种离子，已知：c(H+)= 1013 molL1 ，c(K+)= 0.2molL1 ， c(NO3)=0.15molL1 ，c(Mg2+）=0.25 molL1 ， c(SO42)= 0.1molL1 ，c(Cl）= 0.45molL1 ， c(Na+)= xmolL1 ，由此可推知x植约为（ ）A、 0.1 B、0.2 C、0.4 D、0.3二、 离子浓度的主要关系1、 守恒关系（1）电荷守恒： 练习4、请写出0.1molL1NH4Cl溶液中的物料守恒：c(Cl） = molL1请列出0.1molL1NaHCO3溶液中的物料守恒： c(Na+) = molL1【巩固练习】1、0.1mol/L Na2CO3溶液中，c(Na) mol/L 2、在100ml 0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )。Ac(Na+)0.1molL1Bc(Na+)2c(CH3COO-)2c(CH3COOH)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)(2)物料守恒： 练习5、请分别比较下列溶液中所含离子浓度的大小。HCl溶液： ；NH3H2O溶液： ；Na2CO3溶液： ；NaHCO3溶液： 。变式1：已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A.在Na2A、NaHA、H2A的三种溶液中，阴离子的种类各有不同 B.HA的电离程度大于其水解程度C.离子浓度大小顺序：c(Na+)c(HA)c(OH)c(H)c(A2) D.HA的水解离子方程式为：HA+H2OY+H3O+变式2：已知某温度下0.1molL1 NaHB溶液中c(H)c(OH)，则下列说法一定正确的是（ )A. H2B是强酸B. HB既存在水解平衡，又存在电离平衡C.溶液的pH=1D.c(Na+)=0.1molL1 c(B2) 变式3：100 mL 0.1 molL1 醋酸与50 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2、不等关系（1）单一溶液小结：单一溶质水溶液中，比较离子浓度大小策略：先看电解质在水中如何电离，是否存在 平衡或 平衡，若两平衡都存在（如 盐），则还要考虑两平衡的 。练习6、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，测得pH7，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A、c(CH3COO)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)3、将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）A c(HCN)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL14、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3CO