2010-2011学年高二化学 综合模拟练习（一） 苏教版选修3

用心 爱心 专心1 2010 20112010 2011 学年高二化学 苏教版选修学年高二化学 苏教版选修 3 3 综合模拟练习 一 综合模拟练习 一 可能用到的相对原子量 可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Br 80 一 选择题 本题包括 5 小题 每小题 2 分 共 10 分 每题只有一个选项符合题意 请将 答案写在试卷第三页的表格中 1 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围 故称电子云 B s 能级的原子轨道呈球形 处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C p 能级的原子轨道呈纺锤形 随着电子层的增加 p 能级原子轨道也在增多 D 与 s 原子轨道的电子相同 p 原子轨道电子的 平均能量随能层的增大而增加 2 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 3 磷酸的结构式如下图所示 三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸 含磷洗衣粉中 含有三聚磷酸 则该钠盐的化学式及 1mol 此钠盐中 P O单键的物质的量分别是 A Na5P3O10 7mol B Na3H2P3O10 8mol C Na5P3O10 9mol D Na2H3P3O10 12mol 4 当硅原子由 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s13p3时 以下认识正确的是 A 硅原子由基态转化成激发态 这一过程中吸收能量 B 硅原子由激发态转化成基态 这一过程中释放能量 C 转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道 且自旋方向相反 D 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同 化学性质相似 5 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录 如右图是该 化合物的晶体结构单元 镁原子间形成正六棱柱 且棱柱的上下面还各有一个镁原子 6 个硼原子位于棱柱的侧棱上 则该化合物的化学式可表示为 A MgB B Mg3B2 C MgB2 D Mg2B3 二二 选择题 选择题 本题包括 10 小题 第 6 15 小题每小题 3 分 共 30 分 每小题有一个或两 个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题为 0 分 若正确答案包 括两个选项 只选一个且正确的得 1 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就为 0 分 6 按能量由低到高的顺序排列 正确的一组是 A 1s 2p 3d 4s B 1s 2s 3s 2p C 2s 2p 3s 3p D 4p 3d 4s 3p 7 2003 年 IUPAC 国际纯粹与应用化学联合会 推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds 以纪念该元素的发现地 Darmstadt 德国 下列关于 Ds 的说法不正确的是 A Ds 原子在周期表中位于第 7 周期第 族 B Ds 是 IB 元素 C Ds 原子的质量数为 110 D Ds 元素在元素周期表中 d 区 8 下列说法正确的是 A 离子化合物中一定不含共价键 用心 爱心 专心2 B 共价化合物中一定不含离子键 C 金属离子一定满足最外层电子数为 2 或 8 D H2O 是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致 9 下列物质的熔 沸点高低顺序正确的是 A 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 B CI4 CBr4 CCl4 CH4 C MgO Na2O O2 N2 D 金刚石 生铁 纯铁 钠 10 SF6是一种无色气体 具有很强的稳定性 可用于灭火 SF6的分子呈正八面体型 如果 F 元素有两种稳定的同位素 则 SF6的不同分子种数为 A 6 种 B 7 种 C 10 种 D 12 种 11 两种短周期元素组成的化合物中 原子个数比为 1 3 若两种元素的原子序数分别为 a 和 b 则 a 和 b 的关系可能是 a b 5 a b 8 a b 30 a b 8 A B C D 12 有关苯分子中的化学键描述正确的是 A 每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键 B 每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键 C 碳原子的三个 sp2杂化轨道与其它原子形成三个 键 D 碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它原子形成 键 13 氨气分子空间构型是三角锥形 而甲烷是正四面体形 这是因为 A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同 NH3为 sp2型杂化 而 CH4是 sp3型杂化 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道 CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子 它对成键电子的排斥作用较强 D 以上说法都不正确 14 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为 1 价阴离子时所放出的能量叫做该元 素的第一电子亲合能 1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能 下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据 下列说法正确的是 A 电子亲合能越大 说明越难得到电子 B 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327 9kJ 的能量 C 氧元素的第二电子亲合能是 780kJ mol 1 D 基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2 需要吸收能量 15 组成晶体的质点 分子 原子 离子 以确定的位置在空间作有规则排列 具有一定几 何形状的空间格子 称为晶格 晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶 胞 在冰晶石 Na3AlF6 晶胞中 AlF63 占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 C1 占据的位置 则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 A 2 1 B 3 2 C 5 2 D 5 1 将选择题答案填入下表将选择题答案填入下表 元素LiNaKOO F 电子亲合能 kJ mol 159 852 748 4141 780327 9 用心 爱心 专心3 16 已知 Br2 Fe2 SO4 3 CaC2等物质均能与水发生反应 生成两种物质 下表中所列四 种物质都易与水反应 1 在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中 属于氧化物对应水化物的化学式 2 写出这四种物质与水反应的产物中 溶于水形成无氧酸的物质的电子式 3 由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺 H2NCl 分子结构类似于 NH3 H2NCl 分子的空间构型为 电子式为 1 LiOH NaOH H4SiO4 或 H2SiO3 Mg OH 2 2 3 三角锥形 1 17 1932 年美国化学家鲍林 L Pauling 首先提出了电负性的概念 电负性 用 X 表示 也是元素的一种重要性质 下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值 元素HLiBeBCNOF 电负性2 11 01 5 2 02 53 03 54 0 元素NaMgAlSiPSClK 电负性0 91 21 51 72 12 33 00 8 请仔细分析 回答下列有关问题 题号12345678 答案DACABCBCB 题号9101112131415 答案BCCABCCCDD Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si Cl H H N 用心 爱心 专心4 1 画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道式 估计钙元素的电负性的取值范围 X 2 经验规律告诉我们 当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值 大于 1 7 时 所形成的一般为离子键 当小于 1 7 时 一般为共价键 试推断 AlBr3中形成的化学键的类型为 其理由是 答案 1 F 0 8 X 1 2 2 从上向下 X 值减小 元素电负性越大 非金属性 越强 金属越弱 反之亦然 3 共价键 因为 AlCl3中 Cl 和 Al 的 电负性差值为 1 5 而 Br 的电负性小于 Cl 所以 AlBr3中两元素的电负性差值小于 1 5 18 a 来源 Z xx k Co m 1 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 2 根据 NaH 的存在 有人提议可反氢元素放在 VIIA 族 那么根据其最高正价与最 低负价的绝对值相等 又可将氢元素放在周期表中的 族 3 现有甲 乙两种元素 甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子 乙元素的焰色反应 显黄色 用元素符号将甲 乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置 甲元素与硫元素相比较 非金属性较强的是 填名称 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 4 画出 a 元素原子的电子排布式 18 1 NaCl 2 IVA 3 右表中 氯 H2S Cl2 2HCl S 19 一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子 A 以表示阴离子 B 以表示 用心 爱心 专心5 1 每个晶胞种含 A 离子的数目为 含 B 离子数目为 2 若 A 的核外电子排布与 Ar 相同 B 的电子排布与 Ne 相同 则该离 子化合物的化学式是 3 阳离子周围距离最近的阴离子数为 阴离子周围距离最近的阳离子数 4 已知 A 的离子半径为 r m 则该晶胞的体积是 m3 19 1 4 8 2 CaF2 3 8 4 4 16r3 2 20 1 用杂化轨道理论分析为什么 BF3的空间构型是平面三角形 而 NF3是三角锥形的 2 果糖分子的结构简式为 CH2OH CHOH 3COCH2OH 试写出其结构式 并用 标 记出其中的手性碳原子 答 1 B 原子的 2s 轨道上的一个电子受激发跃迁到 2p 轨道上 在 F 原子的作用下发生了 sp2 杂化 与三个 F 原子形成三个 键 故是平面三角形 而在 NF3分子中 N 原子发生了 sp3 杂化形成 四个 sp3 杂化轨道 其中有一对孤对电子占据一个轨道 另三个轨道与三个 F 形成三个 键 故是三角锥形 2 H H H H H H C C C C C H OH OH OH OH OH 21 晶体具有规则的几何外形 晶体中最基本的重复单元称之为晶 胞 NaCl 晶体 结构如右图所示 随着科学技术的发展 测定阿伏加德罗常数的手段越来越多 测定精确度也越来越高 现有一简单可行的测定方法 具体步骤如下 将固体 食盐研细 干燥后 准确称取 m gNaCl 固体并转移到定容仪器定容仪器 A 中 用滴定管 向仪器 A 中加苯 并不断振荡 继续加苯至 A 仪器的刻度线 计算出 NaCl 固体 的体积为 VmL 回答下列问题 步骤 中 A 仪器最好用 填仪器名称 能否用胶头滴管代替步骤 中的滴定管 其原因是 能否用水代替苯 其原因是 经 X 射线衍射测得 NaCl 晶胞中最邻近的 Na 和 Cl 平均距离为 a cm 则利用上述 C O 用心 爱心 专心6 方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为 NA 纳米材料的表面原子占原子数的比例极大 这是它具有许多特殊性质的原因 假设 某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状 则这种纳米颗粒 的表面原子占总原子数的百分比为 容量瓶 否 不能测出滴加苯的体积 否 氯化钠会溶于水 3 25 29 ma V 100 27 26 22 由短周期元素组成的 A B C D E F 六种微粒 其中只有 C D 是分子 其余四 种是离子 且每个微粒中都含有 10 个电子 已知 A E 是由非金属元素组成的阳离子 六种微粒间有下列关系 A B 两种离子在加热条件下可生成 C D 两种分子 通常状况下 C 的聚集状态为气态 且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 1 mol B 离子与 1 mol E 离子作用可生成 2 mol D 分子 向含 F 离子的溶液中加入 C 的溶液 可生成白色沉淀 W C 溶液过量沉淀也不消失 但再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液 沉淀 W 都会溶解 1 微粒 A 的化学式是 微粒 E 的名称是 构成微 粒 F 的元素在元素周期表中的位置是 2 写出 F 与过量 C 溶液反应的离子方程式 3 六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐 向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠 溶液 产生的现象有 a 溶液中出现白色沉淀 b 有刺激性气味气体放出 c 沉淀逐渐 增多 d 沉淀完全消失 e 沉淀逐渐减少 该复盐在溶液中的电离方程式是 1 NH4 水合氢离子 第三周期 A 族 2 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 NH4Al SO4 2 NH4 Al3 2SO42 23 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成 称取 12 52g 样品 将其全部溶于过 量稀硝酸后 配成 100mL 溶液 取其一半 加入过量 K2SO4溶液 生成白色沉淀 经过滤 洗涤 烘干后得 4 66g 固体 在余下的 50mL 溶液中加入少许 KSCN 溶液 显红色 如果 加入过量 NaOH 溶液 则生成红褐色沉淀 将沉淀过滤 洗涤 灼烧后得到 3 20g 固体 1 计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数 2 确定材料的化学式 1 钡的质量为 5 48 g 铁 4 48 g 氧为 20 45 2 原子个数比为 Ba Fe O 1 2 4 化学式为 BaFe2O4 BaO Fe2O3 24 下列六种化合物 A F 中含有的元素不多于三种 且分子内所含X Y 元素 的质量分数及化合物的部分性质列于下表 化合物ABCDEF 用心 爱心 专心7 x 0 16530 20690 27810 42110 87430 2089 y 0 83470 7852