高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第4章 第2节 知识归纳

1 高考考前实验专题热点突破与训练高考考前实验专题热点突破与训练 第第 4 4 章章 第第 2 2 节节 知识归纳知识归纳 一一 配制一定体积的物质的量浓度溶液 配制一定体积的物质的量浓度溶液 一 实验原理 C n V n m M 二 实 验 仪 器 容量瓶 一般有 100mL 250mL 500mL 和 1000mL 等几种 天平或滴定管 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 三 实 验 步 骤 三 误差分析 1 未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 偏低 2 滴定管内壁 不干净 滴定后 酸式滴定管内壁挂水珠 偏高 3 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 偏高 4 滴定操作时 有少量盐酸滴于锥形瓶外 偏高 5 滴定前仰视刻度 滴定后俯视刻度 偏低 6 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后 再用待测氢氧化钠润洗 2 3 次 将润洗液倒掉 再装 NaOH 溶液 偏高 7 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 NaOH 溶液 偏低 2 8 滴定过程中摇动锥形瓶 不慎将瓶内的溶液溅出一部分 偏低 9 碱式滴定管用水洗后 未用待测液润洗 偏低 10 取待测液时 未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除 取液后滴定管尖嘴充满溶 液 偏低 三 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定三 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 实验原理 称取一定质量的硫酸铜晶体 加热使之完全失水 测定生成的无水硫酸铜的 质量即可 2 实验关键 硫酸铜晶体完全失水 1 标志 晶体加热后全白 无蓝 无黑色 2 措施 控制加热的温度及时间 重复操作 直到前后两次称量的质量差不超过 0 1g 为止 3 实验步骤 研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研细 称量 称量坩埚质量 W1 装入适量研细的硫酸 铜晶体 再称量坩埚和硫酸铜晶体的 总质量 W2 加热 充分加热直到晶体完全变为白色粉末 称量 在干燥器内冷却至室温 再称量无水硫酸铜 及坩埚的总质量 W3 再加热再称量至恒重 重复操作 直到最后两次称量的 W3 的差值不超过 0 1 克为止 计算 根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶 体中结晶水的质量分数 4 实验误差分析 凡导致测得的无水硫酸铜的质量偏小 结晶水的质量偏大的因素均会使实验结果偏高 反 之偏低 四 中和热的测定四 中和热的测定 1 实验原理 使一定量的酸与碱溶液混合 测定反应前后溶液温度的变化 便可计算出中和热 2 仪器及装置 大烧杯 500 mL 小烧杯 100 mL 温度计 量筒 50mL 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑 料板或硬纸板 中心有两个小孔 环形玻璃搅拌棒 0 50 mol L 盐酸 0 55 mol L NaOH 溶液 3 注 烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是 保温 隔热 减少实验过程中热量损失 环形 玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替 3 实验步骤 在大烧杯底垫泡沫塑料 或纸条 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 然后再在大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料 或纸条 大烧杯上用泡沫塑料板 或硬纸板 作盖板 在板中 间开两个小孔 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 以达到保温 隔热 减少实验过程 中热量损失的目的 用一个量筒量取 50mL0 50mol L 盐酸 倒入小烧杯中 并用温度计测量盐酸的温度 记 入表格 然后把温度计上的酸用水冲洗干净 起始温度 t1 终止温度 t2 温度差 实验次数 HClNaOH 平均值