2020高考化学专题44考前必练十一-高频考点穿透卷.doc

2020年高考化学冲刺复习 1化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是（ ）A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理C. “丹砂（HgS）烧之成水银,积变又成丹砂。”这个过程是可逆反应D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应【答案】A【题型】选择题【难度】一般2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAB. 1L0.5molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NAC. 标准状况下,11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NAD. 向大量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA【答案】C【解析】A.乙烯和丙烯的相对分子质量不等, 无法计算28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目,故A错误；B.碳酸钠能够水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠, 1L0.5molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA,故B错误；C. 标准状况下,11.2L H2和D2的混合气体的物质的量为=0.5mol,所含的质子为1mol,故C正确；D. 氯气与水的反应属于可逆反应,1mol氯气与水中转移的电子数少于NA,故D错误；故选C。【题型】选择题【难度】一般3常温下,某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液,溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤,向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示,下列说法正确的是沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH沉淀完全的pHA. 该温度下Ksp=110-14.6B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-D. 取溶液Y进行焰色反应,可判断溶液X中是否含有Na+【答案】C【题型】选择题【难度】一般4下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211A. X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：YXB. M、N形成的简单离子的还原性：NMC. 气态氢化物的稳定性：HMH2ZD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4HNO4【答案】B【解析】短周期元素中,M、N为-1价,且原子半径NM,则M为F元素,N为Cl元素；Z主要化合价为-2、+6价,可知Z为S元素,X为+2价,原子半径大于S元素,故X为Mg元素；Y为+3价,原子半径小于Mg大于S,故Y为Al元素。A金属性Mg比Al强,则最高价氧化物对应水化物的碱性：MgAl,故A错误；B非金属性FCl,非金属性越强,阴离子的还原性越弱,故简单离子的还原性Cl-F-,故B正确, C非金属性FS,非金属性越强,氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性HFH2S,故C错误； D非金属性ClS,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性H2SO4HClO4,故D错误；故选B。【题型】选择题【难度】一般5乙苯的二氯代物共有A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 15种【答案】D【题型】选择题【难度】一般6电镀产生的工业废水含有的重金属离子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成难以除去的络合物,用电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示,下列选项正确的是（ ）A. 铁片连接电源的负极B. 电解时,每生成lmolFeO42-,转移电子3molC. CN被氧化成CO2和N2,Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强,故pH7时处理废水效率更高【答案】C【解析】A. 铁片作阳极,连接电源的正极,A错误；B. 铁元素化合价从0价升高到+6价,因此电解时,每生成lmolFeO42-,转移电子6mol,B错误；C. 高铁酸盐具有强氧化性,把CN被氧化成CO2和N2,阴极是氢离子放电产生氢氧根,因此Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去,C正确；D. pH7时容易生成HCN而污染环境,D错误。答案选C。【题型】选择题【难度】一般 7室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定等体积,浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液,滴定的曲线如图所示。下列判断正确的是A. 三种酸的强弱顺序：HAHBc(Na+)c(H+)c(OH-)C. pH=7时,消耗NaOH溶液的体积：HAHBOSCu Cu(OH)2 + 4NH3 =2+2OH- (2)乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂极性,从而减小溶质的溶解度 (3) 正四面体 sp3 (4) NH3H2O NH3与H2O分子间形成氢键,NH3与H2O发生化学反应 (5) 3d10 【题型】填空题【难度】一般12某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：已知：(R表示饱和烃基)。(1)AB的反应类型是_。HJ的反应类型是_(2)CD的反应条件为_。(3)E可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则E的系统命名是_。(4)设计反应GH和JK的目的是_。(5)H有两种可能的结构,为了确定其结构可选用的仪器是_(填代号)。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(6)高分子化合物M的单体为_ (写结构简式)。(7)JK的化学方程式为_。(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_种,（不包括立体异构和L本身）其中核磁共振氢谱为3组峰,且面积比为3：2：1的是_(写结构简式)。【答案】 (1) 加成反应 氧化反应 (2) 浓硫酸、加热 (3) 2-甲基-1,3-丁二烯 (4) 保护碳碳双键不被氧化 (5) ad (6) 、 (7) (8) 4 (7)JK,为卤代烃的消去,反应为：或,故答案为：或；(8)L为,具有相同官能团的L的同分异构体还有、共4种,其中核磁共振氢谱为3组峰,且面积比为3：2：1的是,故答案为：4；。【题型】填空题【难度】一般附录：2020高考仿真卷化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14O 16Na 23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3NAD.1 L 1 molL-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有CHO和OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+Ni2+K(HCN)B.由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存C.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,Cr先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。(1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用(填序号)。a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为。(2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置(填序号)进行连接。(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子;实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境。实验中瓶内压强变化曲线 (4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈烧瓶内充满NH3。事先将吸有2 mL H2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中点时喷泉最剧烈。27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题:(1)图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)H,如图2。在060 s时间段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1。温度升高,混合气体的颜色变深,则H0(填“”或“”)。改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母)。a.向混合气体中通入N2O4b.升高温度c.向混合气体中通入NO2d.使用高效催化剂(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 molL-1的CH3COONa溶液。A、B两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.71 molL-1)。可使A、B两溶液的pH相等的方法是(填字母)。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH(4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为。28.(15分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。(1)写出物质A的名称:。(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是(用化学方程式表示)。(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:。(4)反应生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:。(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是。(二)选考题35.化学选修3:物质结构与性质(15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是,1 mol N2F2含有 mol 键。(4)NF3的键角(填“”或“=”)NH3的键角,原因是。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含 mol配位键。(6)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子。Na2O的晶胞结构Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为,Na2O晶体的密度为 gcm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下:已知以下信息:A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2CH3CHO+CH3CHO、CH3CHCHCHO+H2O回答下列问题:(1)A的结构简式为,D中官能团的名称为。(2)BC的反应类型为。(3)DE反应的化学方程式为。(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是。(5)满足下列两种条件的L的同分异构体有种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应能发生水解反应属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为12223的结构简式为。(6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(CH2CHCHCH2)的合成路线:。参考答案2020高考仿真卷化学7.B解析燃放烟花,五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素的物理性质,A项正确;温室效应与二氧化碳有关,而“雾霾天气”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关,B项错误;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C项正确;利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用,可减少二氧化碳的排放,D项正确。8.B解析C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14,故12 g C60和C60组成的固体中含有的原子个数无法准确计算,A项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol-1,故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol,且两者每个分子中均含22个电子,故0.1 mol混合物中含2.2NA个电子,B项正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,故22.4 L氨气的物质的量小于1 mol,则含有的共价键数小于3NA,C项错误;次氯酸是弱酸,在溶液中部分电离,故溶液中的ClO-小于NA个,D项错误。9.B解析用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾,酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的离子方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O,A项错误;将过量SO2通入冷氨水中,反应生成了亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为SO2+NH3H2OHS+N,B项正确;向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子与铵根离子都完全反应,正确的离子方程式为HC+N+2OH-NH3+C+2H2O,C项错误;用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O,D项错误。10.C解析根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为C15H22O2,A项错误;一个青蒿酸分子中只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则1 mol青蒿酸可与2 mol H2发生加成反应,B项错误;C项中两者分子式均为C15H22O2,但结构不同,故互为同分异构体,C项正确;苯环上连有CHO和OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上醛基与羟基一定处在对位,同分异构体有、3种,D项错误。11.D解析阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e-Ni2+,Fe-2e-Fe2+,Zn-2e-Zn2+,A项错误;电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是镍,依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,B项错误;电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,C项错误;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,电解时铜和铂不失电子而沉降在电解池底部形成阳极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D项正确。12.C解析X原子最外层电子比次外层多3个,则X为氮元素;Na是短周期中原子半径最大的元素,故Y是钠元素;Al3+半径为第三周期最小的,则Z是铝元素;HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的,则W是氯元素。非金属性越强,对应氢化物越稳定,则X的气态氢化物的热稳定性比氧的弱,A项错误;元素Z、W的简单离子具有的电子层结构不同,B项错误;Z的氢氧化物具有两性,能与NaOH溶液、高氯酸反应,则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应,C项正确;等质量的Y和Z单质分别与足量的稀盐酸反应,转移的电子数不同,后者生成的氢气多,D项错误。13.A解析25 时NH4CN溶液显碱性,由于铵根离子水解显酸性,CN-水解显碱性,所以阴离子水解程度大于阳离子水解程度,水解程度越大,其对应酸或碱的电离常数越小,所以K(NH3H2O)K(HCN),A项正确;由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液,可能显强酸性也可能显强碱性,所以HC不能大量存在,B项错误;析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)= molL-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= molL-1,c(Ag+)越小,越先生成沉淀,所以Cl-先生成沉淀,C项错误;常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显中性,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),D项错误。26.答案(1)dNH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3(2)(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N在烧杯中加入NaOH溶液,将活塞b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收(4)C解析(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,有利于氨气的逸出,所以可以将浓氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨气;一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气,化学方程式为NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3。(2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气;浓硫酸能够与氨气反应,不能干燥氨气;饱和食盐水也不能干燥氨气。(3)氯气与氨气反应的化学方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,则白烟的成分为氯化铵;铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨气,铵根离子的检验方法是:取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N。氯气有毒不能直接排到空气中,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以正确的操作是:将活塞b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收。(4)三颈烧瓶内气体与外界大气压强之差越大,喷泉现象越明显,C点三颈烧瓶内压强最小、大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷泉最剧烈。27.答案(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H=-234 kJmol-1(2)0.001ac(3)c(N)c(N)c(CH3COO-)bc(4)1.8 mol解析(1)该反应的焓变H=E1-E2=134 kJmol-1-368 kJmol-1=-234 kJmol-1,所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2 (g)+NO(g)H=-234 kJmol-1。(2)由图可知,在060 s时间段c(N2O4)=0.100 molL-1-0.040 molL-1=0.060 molL-1,则v(N2O4)=0.001 molL-1s-1。温度升高,混合气体的颜色变深,说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则H0。向混合气体中通入N2O4,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,平衡逆向移动,N2O4的体积分数增大,a项正确;正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数减小,b项错误;向混合气体中通入NO2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,N2O4的体积分数增大,c项正确;使用高效催化剂可缩短到达平衡的时间,但不影响平衡,N2O4的体积分数不变,d项错误。(3)含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,由2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1 molL-1,NaNO2物质的量浓度为0.1 molL-1,溶液B为0.1 molL-1的CH3COONa溶液;HNO2的电离常数Ka=7.110-4 molL-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5 molL-1,说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度,溶液B碱性强于A溶液,两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为c(N)c(N)c(CH3COO-)。溶液B碱性强于溶液A,向溶液A中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,不能调节溶液pH相等,a项错误;向溶液A中加适量NaOH,增强碱性,可以调节溶液pH相等,b项正确;向溶液B中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,可以调节溶液pH相等,c项正确;溶液B碱性强于溶液A,向溶液B中加适量NaOH,溶液pH更大,d项错误。(4)参加反应的硝酸转化为Cu(NO3)2、NO及NO2,根据Cu原子守恒可知nCu(NO3)2=n(Cu)=0.6 mol,得到的NO和NO2物质的量相同,根据电子转移守恒,则:3n(NO)+n(NO2)=0.6 mol2,故n(NO)=n(NO2)=0.3 mol,根据氮原子守恒,可知n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2)=0.6 mol2+0.3 mol+0.3 mol=1.8 mol。28.答案(1)硫酸(2)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(3)2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O(4)SnCl2+2NH4HCO3SnO+2CO2+2NH4Cl+H2O(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作23次解析(1)由(4)反应生成的沉淀为SnO,所以反应为SnO与A反应生成SnSO4,故A为硫酸。(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解。(3)酸性条件下,SnCl2可以被空气中的氧气氧化,将Sn2+氧化为Sn4+,离子方程式为2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O。(4)反应得到的沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,化学方程式为SnCl2+2NH4HCO3SnO+2CO2+2NH4Cl+H2O。(5)“漂洗”的方法是:(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作23次。35.答案(1)洪特规则3d54s1(2)NOC(3)sp2杂化3(4)OC。(3)N2F2分子结构式为FNNF,分子中氮原子含有1对孤对电子,氮原子的杂化方式是sp2杂化,1 mol N2F2含有3 mol 键。(4)F元素电负性比H大,NF3中N周围电子云密度小于NH3中N周围电子云密度,成键电子对之间的排斥力较小,因而NF3的键角NH3的键角。(5)NH4BF4中铵根离子中含有1个配位键,B与F之间形成1个配位键,则1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。(6)与互为等电子体的分子或离