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文档简介

实验室里不同价态硫元素间的转化 与Fe As Hg等元素化合 H2S SO2 SO3 H2SO4 H2SO3 S H2S CaSO4 2H2O 通过空气中的氧气 水蒸气 阳光 微生物等实现 还原剂 氧化剂 氧化剂 FeS SO2 探究任务 选择代表物 确定研究的对象 活动与探究 Na2SO3 探究策略 选择合适的试剂 氧化还原反应规律 探究实验 酸性KMnO4紫色褪去 碘水由黄色变为无色 无明显现象 加H 产生淡黄色浑浊 一 总结SO2和浓H2SO4的氧化还原性 1 SO2既具有氧化性又有还原性 2 浓H2SO4具有强氧化性 与金属的反应 常温时浓H2SO4会使铁 铝钝化 加热会迅速反应 与部分非金属的反应 二 反思实验中的问题与问题的解决 1 试剂的取用顺序要注意 2 实验方案的筛选 原料易得操作简单易行现象明显污染少 3 可以改变浓度 温度 酸碱性等使氧化还原反应得以发生 H2S Na2SO3 Na2S S SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 FeS 请同学们将这些含硫的物质分类 20 4 6 Na2SH2SFeS S H2SO3SO2Na2SO3 H2SO4SO3Na2SO4 三 不同价态硫元素的相互转化 20 4 6 这样的转化是有条件的 相对的 1 下列气体既具有氧化性又有还原性的是 A SO2B SO3C O2D CO22 已知SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质 可观察到有色物质 A 立即褪色B 慢慢褪色C 先褪色后复原D 颜色不褪 课堂练习 A D 思考 通过这节
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