化学人教版九年级下册金属和金属材料复习.doc

第八单元 金属和金属材料复习复习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。复习重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。复习难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学过程：一、预习指导本章知识回顾：温故而知新（一）金属和金属材料1、纯金属 物理性质相似性： 、 、 、 等差异性：大多数金属呈 色，铜呈 色，金呈 色。大多数常温下是固体，汞是 体。2、合金 种类：铁合金：包括 和 其含铁量分别是 、 性能：优于纯金属，硬度比组成它的纯金属 ，熔点比组成它的纯金属 用途：比纯金属更广泛，如 （二）金属的化学性质1、金属的化学性质（用化学方程式表示）（1）金属与氧气的反应 铁丝燃烧： 镁带燃烧： 铝表面形成氧化膜： 铜加热变黑： （2）金属与酸反应 铁和盐酸： 锌和硫酸： 金属与金属化合物溶液反应 铁与硫酸铜溶液反应： 铜和硝酸银溶液反应： 2、金属活动性顺序的应用 （1）越靠前的，活动性越 ，（2） 的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。（3）前面的金属能把后面的金属从 置换出来。（三）金属资源的利用和保护1、铁的冶炼 炼铁的设备： 原理： 冶炼原理（化学方程式） 2、钢铁锈蚀的原因 铁与 、 等相互作用，发生复杂的变化，铁锈是混合物，主要成分是 铁锈的结构特点是： 防止铁生锈的措施有： 3、保护金属资源的措施有： （四）绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。并对有疑问的地方进行记录。（设计目的：通过对基础知识的回顾，使学生对本单元知识有整体的把握。从而为本节课的教学做准备。）二、练习反馈1、下列属于混合物的是（ ）A冰水混合物 B水银 C生铁 D高锰酸钾2、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（ ）A Ag B Fe、Ag C Zn、Fe D Zn、Fe、Ag3、下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（ ） A CuSO4 B FeCl3 C MgSO4 D AgCl4、向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（ ） 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为铁溶液中只有Cu2+，不溶物为铁 溶液中只有Fe2+，不溶物为 Fe Cu A、 B、 C、 D、5、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）6、把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好(如右图)，放置足够的时间(约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 (填“上升”、“下降”或“不变”)，此时试管内的压强 (填“大于”、“小于”或“等于”)大气压。7、计算2000kg含氧化铁75%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量。（学生活动：通过导学案中的练习，发现自己的成功和不足，及时有针对性的进行复习，避免重复而无效的劳动。教师活动：本环节中，教师要把主动权还给学生，以学习小组为单位进行矫正与反馈，及时发现问题，解决问题，并适时进行点拨。）三、精讲点拨1、生铁和钢都是铁的合金，都是含碳的合金，只是它们的含碳量不同，导致了它们在种类和性能上的区别。2、金属活动性顺序中，两种金属活动性差异越大，反应越易反应。3、除杂质遵循的原则是不增不变易分离。4、钢铁生锈必须具备两个条件：与空气接触、水接触，而防锈时，只要缺少其中一个条件就能达到目的。5、纯净物的质量=不纯物的质量纯度课堂小结：同学们，学完本节课你有有哪些收获？还有没有感到疑惑的知识？四、有效训练1、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）A硫酸锌B氯化镁 C氯化铜 D硫酸铝 2、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（ ）A保持铁制品表面的洁净和干燥 B在铁制品表面涂上油C在铁制品表面镀上金属锌 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝3、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY4、下列反应中不属于置换反应的是（ ）A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B铁与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水 D镁与稀盐酸反应得到氢气 5、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（ ）A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D铝的密度较小6、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： 生铁表面有_产生，溶液逐渐变_ 完全反应后烧杯底部有_出现。请写出有关化学方程式_ 7、根据如图所示关系回答问题（1）写出下图各物质化学式A B C D E （2）写出反应的化学方程式 8、某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求800t这种矿石可炼出含杂质4%的生铁多少吨？（设计目的：通过本节课的学习，学生对知识有了一定的把握，让学生完成此环节，及时发现问题，进行反馈矫正。学生活动：在规定的时间内独立完成测试，不能讨论与交流，并及时上交。教师活动：及时控制时间，同时收交导学案，及时进行批改或收一部分其他交小组内互阅。对发现的与不足及时进行反馈与矫正。）五、课后延伸1、在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 ( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS2、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（ ）AZn BCu CCu和Mg DZn和Cu3、下列叙述正确的是（ ）A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属C单质和化合物的反应一定是置换反应D置换反应不一定要在溶液中进行4、4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 （2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式 5、用一氧化碳冶炼含杂质4的生铁50t，需纯度为80的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁)（设计目的：。本环节是对知识的进一步提高，在知