酸及其性质 复习课优质课

1：老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依然不可交。 (打一化学物质),2：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。（打一化学物质）,浓硫酸,化学谜语竞猜,酸及其性质,浓硫酸的稀释：,知识回顾,问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？,应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液,酸入水、沿杯壁、慢慢倒、不断搅,浓盐酸、浓硫酸的物理性质,瓶口有白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/cm3,1.84g/cm3,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,无色液体,无色、粘稠、油状的液体,37% 98%,挥发性,用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔,工业用浓盐酸因含有FeCl3而显黄色,知识回顾,对比归纳是学习化学相似知识的常用方法,浓硫酸可做一些气体干燥剂,吸水性, ,浓硫酸,固体 氯化钙,中性或酸性气体,大多数气体,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或碱性气体,HCl、SO2、CO2等,NH3,NH3等,常见干燥剂及使用装置,知识延伸,一天，老师在使用完浓盐酸，浓硫酸时，忘了及时把瓶塞盖上，一周后才发现，请问这两瓶酸露置在空气中（忽略水分蒸发）的变化情况。 （用“变大”、“变小”或“不变”填空）,不变,变大,不变,变小,变小,变大,我会分析,变大,变大,变小,变小,挥发性,吸水性,老师在化学实验室放酸类药品的橱柜里，发现两瓶相同体积的失去标签的药品（浓盐酸与浓硫酸），你能帮老师识别出这两种酸吗？比一比，谁出的点子多。,举一反三,1、 2、 3、 4、,在线测试一,C,B,B,A,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2,酸+金属 盐 + 氢气,酸+金属氧化物 盐 + 水,酸+碱 盐 + 水,酸+盐 新酸+ 新盐,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,酸的通性,酸溶液都能电离出共同的阳离子H+,规律提升,H+,酸根离子,结构决定性质,稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较,红,红,无,无,知识回顾,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,AgNO3+HCl= AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl,根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。 ； ； ； ；,学以致用,Mg+2HCl=MgCl2+H2,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,元素观：化学反应前后元素种类不变,知识延伸：按要求制备氯化镁 盐+盐：,Mg + Cl = MgCl2,SO4,2,Ba,+BaSO4,制备物质,1. 写出鉴别两种溶液的化学试剂。2. 选择一种试剂简述鉴别方法。,实验室中有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。,取样-操作-现象-结论,化学性质,简单,少量,学以致用,鉴别物质,1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？,先滴加AgNO3溶液，再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液,先用足量Ba(NO3) 2溶液，再用AgNO3溶液，然后加稀HNO3.,规律总结,3、当溶液中同时存在Cl-和SO42-时，如何检验？,离子的检验,实验室有一瓶失去标签的无色溶液, 初步判断可能是稀硫酸,你如何鉴定这是一瓶稀硫酸？,答案：1、取少量溶液分为两份，一份滴加石蕊试液，石蕊试液变红，证明有H+； 2、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明有SO42-。,学以致用,鉴定物质,逐一证明，唯一性,如果稀盐酸中混有稀硫酸，你能想办法除净杂质吗？,除杂质的原则不增：不引入新杂质（加适量试剂）不减：不改变原来的物质易分：反应后的物质易分离,化学性质,学以致用,除杂问题,先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤,除杂质最常用的方法转化法、气体法、沉淀法,1、 2、 3、 4、 5、6、,在线测试二,C,D,A,A,醋酸能与活泼金属反应；醋酸能与酸碱指示剂反应；醋酸能与金属氧化物反应；醋酸能与碱反应；醋酸能与某些盐反应；,Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2=2H2O,点燃,用 途,物理性质,化学性质,制 法,物 质,小结,研究物质的步骤,1、铁制品电镀前放在盐酸池中,2、向碱性土壤中撒酸性物质,3、实验室制取氢气,4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢,稀硫酸,锌粒,水垢的主要成分：CaCO3,除去铁锈 （主要成分Fe2O3）,酸的用途盐酸：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体中的胃酸可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,知识回顾,元素守恒观,我会填：铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐渐溶解,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,联系生活,自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸.市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。 你会利用所学知识选用一种化学试剂 来鉴别其真伪吗？,联系生活,硝酸银溶液,化学服务于生活,1、 2、,在线测试三,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22Al+6HCl=2AlCl3+3H2O,C、D,静思梳理,知识,理念,方法能力,物理性质,化学性质,用途,浓盐酸,酸碱指示剂,金属,金属氧化物,碱,盐,酸及其性质,浓硫酸,1、敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化：（ ）、溶液质量都减少，溶质的质量分数都减小、溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小2.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰3.下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B.称量药品时用手取砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯,在线测试,我能行!,A,B,D,4、下列说法正确的是 ( ) A能电离出氢离子的化合物叫酸 B电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸 C能电离出酸根离子的化合物都是酸 D碱中必含有氢、氧元素5、稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是：（）：它们都是溶液 ：它们都含有酸根离子 C：它们都含有氢元素 D：它们都电离出了氢离子。6含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( ) AH+、Na+、SO42- BH+、C1-、NO3- COH-、K+、Ba2+ DAg+、K+、NO3-7.聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,想用下列物质除去水垢，你认为可行的是 A.用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C.用食盐水浸泡后冲洗 D.用食醋浸泡后冲洗,在线测试,我能行!,B,D,B,D,小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：（温馨提示：酸雨的形成： SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4）,实验探究,谢谢大家,提出问题残留液还能与什么物质反应呢? 猜想 ; 设计方案请你设计实验来验证你的猜想：,我会分析,石蕊试液,紫色石蕊试液变为红色,残留液能与氧化铜反应,黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色,氧化铜,碳酸钠粉末,碳酸钠粉末消失，有大量气泡生成,