福建省福州文博中学2012-2013学年高二上学期期末化学试题.doc

2012-2013学年高二上学期期末化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1、下列有关化学用语错误的是（ ）A硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 C碳14原子：14 6CB碳原子的外围电子轨道表示式： DCl的结构示意图 2、下列各组物质的燃烧热相等的是( )A碳和一氧化碳 B1moL碳和2moL碳C1moL乙炔和2moL碳 D淀粉和纤维素 3、下列说法中错误的是（ ）ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4、下列说法正确的是 （ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应在什么条件下都不能发生反应5、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） AABCD BDABC CCABD DBCAD6、下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高7、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )A干冰 B食盐 C晶体硅 D 金属钾8、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl9、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键10、一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 （ ） A原子序数为9 B电负性是所有元素中最大的 C原子半径是同周期元素中最小的 D第一电离能是所有元素中最大的11、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形12、下列说法中错误的是（ ）ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性13、某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 B在外电路中，电子由银电极流向铜电极 C原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2D盐桥中电子的移动是从右向左14、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s) =C（金刚石,s） H0，则金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD已知2C(s) +2O2 (g) =2 CO2(g) H1 2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) H2 则 H1H215、当0.01mol氯化铬()(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（ ）ACr(H2O)63+ BCrCl(H2O)52+ CCrCl2(H2O)4+ DCrCl3(H2O)316、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 17、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO218、Co（III）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoClmn NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）Am=1，n=5 Bm=5，n=1 Cm=3，n=4 Dm=4，n=519、下列关于化学键的说法正确的是（ ） A组成单质的分子内一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键20、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A该元素位于周期表第5周期第IB族B该元素原子核外有5个电子层 C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M层上共有8个电子21、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 （ ） AC60摩尔质量是720 BC60属于离子晶体 C在C60晶胞中有4个C60分子 D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 22、R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（ ） A原子半径：RQ BR和Q可形成离子化合物 CR和Q可形成非极性分子RQ2 DR和Q可形成共价化合物RQ323、下列说法中错误的是（ ） A若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子 BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键CCO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D短周期元素离子aXm+和bYn具有相同的电子层结构，则ab二、 填空题（共54分）24、（3分）下表列出了几种键的键能:化学键HHClClHCl键能/kJmol-1436243431请根据以上信息写出氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。25、（9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 025molL H2SO4溶液与50mL055 molL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高34。已知中和后生成的溶液的比热容为418J（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热H= ，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为 。（3）实验中若用60mL025molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。26、（7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）该电池反应的总离子方程式为_；（2）甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）；（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。电池的正极反应式为_。27、（5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是_ (填物质字母代号)。代号物质结构简式水中溶解度/g（25）熔点/沸点/A对硝基苯酚1.7114295B 邻硝基苯酚0.245100（2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 个键；丙分子的中心原子采取 杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。28、（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2的核外电子排布 式为 。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶胞中阴离子的个数为 。（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是 （填字母）。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或“低”），请解释原因 。（5）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道（6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 CH2=CH2、CHCH、 、等， 其中分子中C原子为SP2杂化的有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。 29、（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3PBr33H2BP6HBr。回答下列问题：B原子P原子（1）写出基态磷原子的外围电子轨道表示式（2）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是。（3）电负性：N B (填“”、“”)（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于 （填“极性”或“非极性”）分子。（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。30、（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。福州文博中学2012-2013学年第一学期高二年级期末考化学科考试（答案）（完卷时间：90分钟