化学反应速率(第1课时)PPT课件.ppt

第二章第三节化学反应的速率和限度 第 课时 炸药的爆炸 水溶液中的酸碱反应 感光反应等瞬间即可完成 思考与交流 在化学实验和日常生活中 我们经常观察到这样的现象 有的化学反应进行得快 有的化学反应进行得慢 快 室温下金属生锈 溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计 而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间 慢 请思考 物体运动的快慢可以用速度来表示 v s t 物质化学反应的快慢又该怎么表示呢 用来表示化学反应快慢的物理量 化学反应速率 4 公式拓展 5 常用单位 mol L min 或mol L s 一 化学反应速率 书47 3 计算表达式 2 表示方法 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示 1 概念 用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 例1 在某一化学反应中 B的浓度在5s内2 0mol L变成0 5mol L 在这5s内B的化学反应速率为 课堂练习1一个5L的容器中 盛入8 0mol某气体反应物 5min后 测得这种气体反应物还剩余7 75mol 这种反应物的化学反应速率为 B 0 3mol L S 0 01mol L min 练一练 例题2 它们之间有什么关系 2SO2 O22SO3 分析探究 物质间各种量的关系 初始量n1 1mol1mol1mol 5s末量n2 0 2mol 变化量 n 0 8mol 解析例2 2L 0 4mol0 8mol 0 6mol1 8mol 变化浓度 c 0 4mol L 0 2mol L0 4mol L 反应速率 0 08mol L S 0 04mol L S 0 08mol L S 同一化学反应 用不同的物质来表示其反应速率 其数值可能不同 但表示的都是同一个反应的速率 因此化学反应速率的表示必须指明用哪种物质来做标准 各物质化学反应速率之比 C之比 n之比 反应方程式中各物质化学计量数之比 注意 表示单位时间内的平均反应速率而不是瞬时速率 且为正值 反应A 3B 2C 2D在四种不同条件下的反应速率为 1 A 18mol L min 2 B 0 6mol L s 3 C 0 4mol L s 4 D 0 45mol L s 则该反应速率的快慢顺序为 1 4 2 3 练一练 同一反应在不同条件下可能反应速率不同 比较其快慢时必须转化成同一种基准物质且单位也相同 你记住了吗 注意 一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率 已知反应Fe 2HCl FeCl2 H2 则下列速率 单位相同 关系正确的是 A 2V Fe V HCl B V Fe V H2 C 2V FeCl2 V HCl D V H2 V FeCl2 C 练一练 课堂练习1 已知反应4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 则下列速率 单位相同 关系正确的是 A B C D 4 V NH3 4 D 课堂练习2 在2L容器中发生反应2SO2 O22SO3 经一段时间后SO2减少了3 6mol 此时用O2表示反应速率0 45mol L s 则这段时间为 A 1sB 2sC 3sD 4s B 二 影响化学反应速率的因素 影响条件 内因 外因 物质的性质 温度 催化剂 浓度 固体反应物的表面积等 主要因素 次要因素 5 H2O2 FeCl3溶液 温度对化学反应速率的影响 科学探究 实验2 5 冷水 热水 科学探究 实验2 5 温度对化学反应速率的影响 在其它条件相同时 升高温度能加快化学反应的速率 降低温度则减慢速率 很慢产生气泡 很快产生气泡 热水中 冷水中 5 H2O2 FeCl3溶液 MnO2粉末 催化剂对化学反应速率的影响 科学探究 实验2 6 催化剂对化学反应速率的影响 科学探究 实验2 6 较慢产生少量气泡 很快产生大量气泡 很快产生大量气泡 在其它条件相同时 使用催化剂能加快化学反应的速率 1 人们为什么使用电冰箱储存食物 2 实验室通常要将两种块状或粉末状的固体药品研细 并混匀后再进行反应 原因是什么 思考与交流 3 实验室进行化学反应时 常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应 为什么 降低温度反应速率减慢 增大固体表面积可以加快反应速率 接触充分 配成溶液 接触充分反应速率加快 温度的影响 固体表面积 反应物状态 4 实验室常用约30 左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气 当反应进行一段时间后 气泡变得稀少了 锌粒还有剩余 如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中 气泡又会重新增多起来 原因是什么 增大浓度反应速率加快 减小浓度反应速率减慢 浓度的影响 光波