金属性和金属活波性的区别.doc

也谈元素的金属性和金属活动性-教师岗位职务远程培训研修日志作者 彭剑锋 陕西省汉中市勉县教育局 邮编 724200在普通初高中化学教学中，很多教师甚至教材中，通常都将金属性和金属活动性这两个概念也许不刻意区分而混淆使用。诚然，这两个概念在绝大多数金属性质上表现是一致的，但严格意义上讲二者的准确界定是不同的。这里结合实际教学体会，结合查阅有关资料，集中摘录以飨读者，并浅谈个人点滴拙见。一曰：金属性就是仅在元素这个层面而言的，是指金属元素的原子失去电子的能力，并非只是它的物理性质。而金属活泼性也称金属活动性，其实是将金属性具体化处理，排序比较之后归纳到一起就成为人们熟知的金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt An故它本质上仍是金属性。二曰：金属性是指金属在真空气态原子失去电子成为阳离子的难易程度,通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小来衡量。元素的电离能是一种重要化学参数。电离能是指从处于基态的气态原子中去掉电子把它变成气态阳离子所需要克服核电荷的吸引力而消耗的能量。第一电离能愈小其元素的金属性愈强。金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势（EOA(Mn+/M)为依据的，从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小（I1:Na5.41Ca6.11)，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负(EONa+/Na-2.71EOCa2+/Ca-2.76)，所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。三曰：金属性是指元素的性质(包括元素的物理性质及化学性质)，如导电性、延展性、单质的还原性等，金属性的强弱反映了元素原子失去电子的难易程度，判断元素金属性强弱是依据元素周期表。金属活泼性是单质的性质，是指在水溶液里的置换H的能力，判断金属活泼性是依据金属活动性顺序表即EOA(Mn+/M)由小到大排序由此可见，金属性强的元素不一定金属活泼性也强，如金属性NaCa，但金属活泼性CaNa。 集思广益，博采众长。综合归纳足以见得，金属性强弱和金属活动性强弱既有联系，又有区别。金属活动性强弱是金属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强弱。一般来说，金属性强的元素，金属活动性也强，但金属活动性强的金属，金属性不一定强。 金属性要从以下三个方面综合考察:1.单质还原性的强弱；2.单质与水或酸反应置换氢能力的强弱； 3.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。而金属活动性强弱只是根据金属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强弱来区分。因此，不能认为金属活动性强的金属，金属性一定强。例如，Al金属活动性强，在水溶液中易失电子转化成水合铝离子，但氢氧化铝呈两性，就不能认为它的金属性强，实际上铝为两性金属。再如，根据元素周期律，可知金属性PbSn，但金属活动性却是PbSn。凡此种种不一赘述。 综上所述，金属性与金属活泼性既有联系又有区别，因此教师在课堂教学中，根据学生认知水平和教学