苏教版必修1 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第2课时） 课件（38张）.pptx

第2课时铁 铜及其化合物的应用 专题3第二单元铁 铜的获取及应用 学习目标定位 1 熟知铁 铜的化学性质 会分析fe2 fe3 之间的相互转化 学会fe3 的检验方法 2 了解铁 铜及其化合物的应用 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 铁与非金属单质反应写出下列反应的化学方程式 1 铁在氧气中燃烧 2 铁在氯气中燃烧 3 铁与硫蒸气反应 一 铁的性质及应用 2 铁的置换反应 1 高温下 铁与水蒸气反应的化学方程式 2 铁与盐酸反应的离子方程式 3 铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 fe 2h fe2 h2 fe cu2 fe2 cu 3 铁与强氧化性酸的反应 1 常温下 铁在浓硫酸 浓硝酸中 2 加热时 2fe 6h2so4 浓 fe2 so4 3 3so2 6h2o4 铁的用途 不锈钢 1 不锈钢 能抵抗酸 碱 盐等腐蚀作用的合金钢的总称 主要是含铬合金钢 钝化 2 常见不锈钢 铬不锈钢 含铬12 或更多 和铬镍不锈钢 通常含铬18 和镍8 两类 3 优良性能 耐腐蚀性好 机械和工艺性能也较优良 例1下列说法不正确的是a 铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁b 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应c 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气d 铁与盐酸或水蒸气反应 都作还原剂 答案 解析 解析铁能在纯氧气中燃烧 也能在高温下与水蒸气反应 二者共同产物为四氧化三铁 铁与盐酸和水蒸气发生的反应都是置换反应 在反应中铁的化合价升高 铁作还原剂 铁与盐酸反应生成氯化亚铁 而不是氯化铁 1 铁的氧化物 1 物理性质 二 铁的化合物的性质及应用 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 2 3 2 3 相关视频 2 化学性质 氧化亚铁不稳定 在空气中受热易被氧化为 氧化亚铁和氧化铁属于 与非强氧化性酸反应生成 具有氧化性 高温下可被al co h2等还原为铁 3 主要用途氧化铁常用作和涂料 赤铁矿 主要成分是fe2o3 是炼铁原料 fe3o4 碱性氧化物 和水 盐 红色油漆 1 fe的常见化合价只有 2价和 3价 fe3o4可以看成由feo和fe2o3按物质的量之比1 1组合而成的复杂氧化物 通常也可写成feo fe2o3的形式 2 feo fe2o3属于碱性氧化物 fe3o4不属于碱性氧化物 3 fe3o4与盐酸反应可分别看作fe2o3 feo与盐酸反应 然后把两个反应式相加 4 feo fe3o4遇氧化性酸 如hno3 发生氧化还原反应 2价的铁均被氧化成 3价 解析推断题的解题思路 根据物质的物理性质 特别是色 态 和化学性质 相互转化关系 反应条件等 找出具有特征条件的物质 再由相互转化关系逐步推断 如本题中结合b c的颜色及与cucl2 稀盐酸反应的性质可推知a为fe 例2金属单质a可发生以下反应 试推断 1 写出下列物质的化学式 b写主要成分 a b c d e fe fe2o3 fe3o4 cu h2 答案 解析 2 写出反应 和 的离子方程式 fe cu2 fe2 cu fe 2h fe2 h2 答案 2 铁的氢氧化物实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如右图所示 1 图甲实验中观察到的现象是 反应的离子方程式是 2 图乙实验中先观察到有生成 迅速变成色 最后变成色 反应的方程式是 fe3 3oh fe oh 3 有红褐色沉淀 白色沉淀 生成 灰绿 红褐 fe2 2oh fe oh 2 白色 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 1 氢氧化亚铁在空气中极易被氧化为氢氧化铁 2 氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱 都能与酸反应生成盐和水 它们都不稳定 受热都易分解 例3用不含fe3 的feso4溶液与不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备fe oh 2沉淀 1 用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时 除加硫酸防止生成fe oh 2外 还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的o2 常采用 的方法 3 生成白色fe oh 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液的液面以下 再挤出naoh溶液 这样操作的理由是 答案 铁屑 煮沸 避免生成的fe oh 2沉淀接触o2转化成fe oh 3沉淀 3 铁盐与亚铁盐 1 fe2 fe3 的检验方法 观察法 浅绿色溶液中含有 棕黄色溶液中含有 加碱法 若产生白色沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色的为 若直接产生红褐色沉淀的为 加kscn 无明显现象 再加新制氯水溶液变血红色的为 若溶液直接变血红色的为 fe2 fe2 fe3 fe2 fe3 fe3 2 fe2 与fe3 的转化 在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后 溶液变成色 再加kscn溶液 溶液 再加入氯水后 溶液变成 上述实验中有关反应的离子方程式是 由上述实验可知 fe3 遇到的还原剂 会被还原成fe2 fe2 在氧化剂的作用下 会被氧化成fe3 浅绿 不变色 血红色 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 较强 较强 1 fe只具有还原性 可被弱氧化剂 h s fe3 等 氧化成fe2 被强氧化剂 cl2等 氧化成fe3 2 fe2 既有氧化性又有还原性 可被强氧化剂 cl2 kmno4 h 等 氧化为fe3 可被还原剂 al zn co c等 还原为fe 3 fe3 只具有氧化性 可被弱还原剂 fe cu等 还原为fe2 被强还原剂 al zn co等 还原为fe 例4已知有以下物质的相互转化 答案 1 b的化学式为 d的化学式为 2 写出由e转变成f的化学方程式 3 常用 填试剂名称 检验g中的阳离子 其现象为 4 向g溶液中加入a的有关反应的离子方程式为 fecl2 kcl 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 kscn溶液 棕黄色溶 液变为血红色溶液 2fe3 fe 3fe2 1 铜的性质及应用写出下列反应的化学方程式 1 铜在空气中加热 2 铜在氯气中燃烧 3 铜与硝酸银溶液反应 4 铜与氯化铁溶液反应 5 铜与浓硫酸反应 三 铜及其化合物 cu 2agno3 cu no3 2 2ag cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 2 铜在潮湿空气中形成 铜绿 的反应 2cu o2 co2 h2o cu2 oh 2co3 2 铜的化合物的性质及应用 1 铜及其化合物的颜色 cu cuo cu oh 2 cuso4 cuso4 5h2o cucl2 2 氧化铜的性质 不溶于水 能溶于酸 其离子方程式为 具有氧化性 可被h2 co等还原为 紫红色 黑色 蓝色 白色 蓝色 棕黄色 铜 cuo 2h cu2 h2o 3 铜盐的性质 硫酸铜 氯化铜 硝酸铜等铜盐可于水 铜绿的主要成分是 难溶于水 铜盐与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 铜盐溶液与铁反应的离子方程式 4 铜盐的用途 铜盐可杀菌 无水硫酸铜可用于检验水的存在 cu2 oh 2co3 cu2 fe cu fe2 cu2 2oh cu oh 2 溶 例5下列说法正确的是a 铜的化学性质活泼 不宜用铜制作盛食品的器皿b 铜的导电能力不如铝c 由于cu2 有氧化性 所以用cuso4来配制农药d 因为cu2 能使蛋白质变性 所以铜盐溶液有毒 答案 解析金属铜的化学性质比较稳定 所以使用铜器皿比较安全 铜属于重金属 铜盐有毒 因cu2 会与蛋白质作用 使蛋白质变性 解析 学习小结 达标检测 1 2018 诸暨中学段考 下列各组物质相互反应后 向得到的溶液中滴入kscn溶液 溶液变成血红色的是a 新制氯水和氯化亚铁溶液b 铁屑和氯化铜溶液c 铁屑和过量稀硫酸d 过量铁屑和氯化铁溶液 答案 1 2 3 4 5 解析 解析氯水和氯化亚铁反应生成三价铁离子 加kscn溶液显血红色 a正确 铁屑和氯化铜溶液发生反应后溶液中没有三价铁离子 加kscn溶液不显血红色 b错误 铁屑和过量稀硫酸反应后溶液中没有三价铁离子 加kscn溶液不显血红色 c错误 过量铁屑和氯化铁溶液反应时 氯化铁完全反应生成fecl2 加kscn溶液不显血红色 d错误 1 2 3 4 5 解析赤铁矿 铁锈的主要成分均是fe2o3 a错误 c正确 fe2o3为碱性氧化物 但不与水反应 b错误 fe3o4为化合物 不是混合物 d错误 2 下列说法正确的是a 赤铁矿的主要成分是fe3o4b fe2o3为碱性氧化物 可与水反应生成fe oh 3c 铁锈的主要成分是fe2o3d fe3o4中铁元素有 2价和 3价 fe3o4是混合物 答案 解析 1 2 3 4 5 3 下列说法不正确的是a 铁的氧化物均为黑色固体 均难溶于水b fe oh 2在空气中易变质 生成红褐色fe oh 3c 铁在氧气中剧烈燃烧 火星四射 生成黑色的fe3o4d 氢氧化亚铁为白色絮状沉淀 答案 1 2 3 4 5 解析feo是一种黑色粉末 fe2o3是一种红棕色粉末 fe3o4是一种磁性的黑色晶体 解析 4 向fecl3 cucl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正确的是a 加入kscn溶液一定不变红色b 溶液中一定含fe2 c 溶液中一定含cu2 d 剩余固体中一定含cu 解析溶液中fe3 cu2 均具有氧化性 且氧化性 fe3 cu2 若加入的铁粉是少量的 fe3 有剩余 加入kscn溶液仍会变红 但若fe3 有剩余 则不会有cu置换出来 即没有固体存在 铁粉无论与fe3 还是与cu2 反应 均生成fe2 若铁粉是过量的 则cu会被完全置换出来 溶液中无cu2 答案 1 2 3 4 5 解析 5 化合物a b组成元素相同 且b为白色 c是一种与b含有相同价态该金属元素的硫酸盐 向c中加入适量的naoh溶液 可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色沉淀a 加热a可得红棕色粉末d