苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第1课时） 教学设计.doc

第2单元 钠、镁及其化合物第1课时 金属钠的性质和作用【教材分析】教材内容、地位及作用本节课选自苏教版化学1专题二第二单元，本节课学习的主要内容是一种典型的金属-钠和它的结构、性质和用途。从教材的前后联系来看，本节内容安排在氯、溴、碘教学之后，而在金属镁之前。这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，为学生学习化学2中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。教材这一独具匠心的安排说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。教学目标普通高中化学课程标准对于本课的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。v 知识与技能：、掌握金属钠的化学性质、了解钠的保存，用途及制法v 过程与方法： 通过对实验现象的讨论，培养学生分析问题，解决问题的能力，初步学会学习元素化合物知识的有关方法。情感、态度与价值观：通过对钠化学性质的学习，培养学生积极思考的科学态度。教学重难点教学重点：钠的化学性质突出方法：小组讨论法，演示实验法教学难点：实验现象的观察，分析，推断和归纳突破方法：小组讨论法【学情分析】学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法，因此必须在实验过程中加强培养，为避免学生“做实验，看热闹”的心态，在实验活动中培养学生善于思考，善于分析的能力。【教法阐述】教 法方 法 使 用演示实验法通过学生动手做实验，观察实验，认识到钠的化学性质，并进而学习钠的氧化物。发现教学法通过讲授、引导、启发，让学生自己去分析问题、解决问题，去发现知识点。【教具】 媒体类型媒体来源媒体使用媒体效果ppt教师自制播 放在课堂中加入多媒体的播放，增加课堂生动性。视频下 载播 放在课堂中增加视频播放，增加学生的学习兴趣。实验实验室教师实验在课堂中加入教师演示实验，能加深知识印象。【教学流程】激发兴趣导入新课在课始，将趣味实验引入本课，吸引学生的注意力，引发学生的好奇心，然后顺利过渡到本节课的研究对象-钠，通过观察学习钠的物理性质，加深学生对知识的印象。合作交流探究性质教师演示了三个实验，让学生通过观察实验，在教师的引导下，以小组讨论的形式来让学生分析现象，积极地调动学生的思维，在突出重难点的同时也化解了重难点，然后回归于现实当中，讨论钠在生活中的应用。课堂小结形成评价在课堂的尾声，将总结本课知识的机会留给学生，理清知识的脉络，同时通过问题解决加强对本课知识。环节一：激发兴趣，导入新课（10min）【教学过程】1.趣味实验引入【教师活动】 （趣味实验）滴水点灯 实验操作：用玻璃棒蘸取水点在酒精灯的灯芯上 提问：同学们观察到了什么实验现象？【学生活动】 观察实验 回答：酒精灯着火了【教师活动】 引导：水怎么会使酒精灯着火的呢？有同学能解释下这个现象吗？【学生活动】 讨论声。【教师活动】 引导：看来同学们对这个实验还不了解，但是通过今天这堂课后你就 能明白其中的道理了。2. 引入新知【教师活动】 导入：今天我们要学习的元素是钠，钠是一种金属，同学来回顾下金属的 通性是什么【学生活动】 回答：有金属的光泽，有良好的导电、导热性，良好的延展性【教师活动】 展示：煤油中的金属钠 提问：同学来看下金属钠是怎么保存的？【学生活动】 回答：保存在棕色的有煤油的瓶子里【教师活动】 从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀将钠切开，观察 金属钠的颜色 强调：用镊子夹取，并用滤纸擦干表面的煤油 引导：金属钠的物理性质是怎么样的？【学生活动】 回答：钠具有银白色光泽，能用小刀切开说明钠的硬度小【教师活动】 板书：钠的物理性质设计意图：课始将趣味实验引入本课，吸引学生的注意力，引发学生的好奇心，然后顺利过渡到本节课的研究对象-钠，通过观察学习钠的物理性质，加深学生对知识的印象，为下面的研究实验做好基础环节二：合作交流，探究性质（25min）1.钠与氧气的反应【教师活动】 讲述：下面我们来学习钠的化学性质，同学们来看下，刚下钠的切面放置一 段时间后发生什么变化了吗？【学生活动】 观察 回答：颜色变暗了【教师活动】 引导：这说明了什么道理？【学生活动】 回答：钠与空气发生了化学反应【教师活动】 引导：所谓“结构决定性质”，同学们来画下钠的结构，解释下上述现象发 生的原因【学生活动】 画钠原子结构示意图 回答：钠的最外层只有一个电子，容易失去，因此钠的化学性质很活泼，能 与空气反应【教师活动】 讲述：易失去电子说明钠是一种强还原剂，它能与空气中的氧气反应生成氧 化钠，现在我们再进一步实验，看下如果加热钠会发生什么现象 实验操作：切取一小块钠，放在蒸发皿上加热【学生活动】 观察实验【实验现象】 钠在空气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体【教师活动】 提问：这说明在两种不同的条件下，产物是一样的吗？【学生活动】 回答：不是【教师活动】 小结：钠与氧气在加热下生成淡黄色的固体过氧化钠，而在常温下钠与氧气 反应生成白色的氧化钠，反应条件不同，得到的产物也不相同。下面请同学 书写下化学方程式【学生活动】 书写化学方程式：2na + o2 na2o2（淡黄色） 4na+o2=2na2o【教师活动】 引导：现在请同学来分析下过氧化钠中氧的化合价【学生活动】 回答：负一价【教师活动】 解释：但无简单的1价的氧，是两个1价的氧形成过氧根离子（o22-）。 展示资料卡-过氧化钠 引导：请同学根据资料分析过氧化钠是碱性氧化物吗？【学生活动】 根据碱性氧化物的定义，过氧化钠不是氧化物，它与水反应后的产物中还有 氧气【教师活动】 引导：那氧化钠是碱性氧化物吗？请根据定义试写出方程式【学生活动】 写方程式：na2o+h2o=2naoh na2o+co2=na2co3【教师活动】 播放ppt上的表格：比较氧化钠和过氧化钠的区别【学生活动】 阐述两者的区别2.钠与水的反应【教师活动】 讲述：钠作为一种金属它还能与许多非金属性物质反应，下面我们来做钠与 水的反应 演示实验：将切好的钠放入加有几滴酚酞的水的烧杯中 请一位同学上来观察现象【教师活动】 引导学生从以下方面回答：反应的剧烈程度 、钠的状态、溶液温度的变化 溶液颜色的变化【学生活动】 讲述实验现象 钠投入水中浮在水面，迅速融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动， 并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色【教师活动】 现象可以归纳为：浮、熔、游、红、鸣 引导学生思考反应产生的原因【学生活动】 小组讨论回答：密度比水小、与水反应放热、有气体产生、与水反应生成 了碱【教师活动】 引导：从元素首恒的观点和氧化还原的角度分析，反应生成的碱性物质和产 生的气体分别是什么呢？【学生活动】 思考 回答：反应生成氢氧化钠，这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升 高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了，所以气 体是氢气。【教师活动】 引导：下面请同学写下化学反应，并标出得失电子失2e-得2e-【学生活动】 2na + 2h2o = 2naoh + h2 【教师活动】 引导：解释钠为什么要保存在煤油中而不保存在水中【学生活动】 回答：钠的密度比煤油大，因此它能沉在煤油底部，与空气隔绝，这样还能 防止它与空气中的氧气反应【教师活动】 解释：钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应，因为钠是一种 非常活泼的金属，能置换出水中的h，这也是钠和水反应的实质。（可以进一 步说明钠是一种非常活泼的金属）。【教师活动】 引导：通过上面的实验我们得出钠是一种非常活泼的金属，还原性很强，它 还能把不活泼的金属从它的可溶性盐当中置换出来，例如一些稀有金属，请 同学来看下课本上p50的钠从四氯化钛中置换钛的方程式 提问：那么大自然界中有单质钠纯在的可能性吗？【学生活动】 回答：没有【教师活动】 引导学生思考如何从大自然中获取钠【学生活动】 回答：电解熔融氯化钠 书写方程式： 2nacl 2na+cl23.钠的用途【教师活动】 引导：讨论了钠的那么多的性质后，同学们来讨论下，我们可以利用钠的这 些性质用作哪方面的用途呢？【学生活动】 分组讨论： 1.钾-钠合金常温下呈液态，可以做原子反应的导热剂。（物理性质，熔点低。） 2.制钠的化合物，如过氧化钠等。（化学性质，与非金属单质反应。） 3.置换稀有贵金属，如钛，钽等。（化学性质，与与熔融的金属氯化物。） 4高压钠灯，黄光的透雾性强。（物理性质，焰色反应。）【教师活动】 补充：同学们别忘了还有钠的氧化物-过氧化钠，它常被用做潜水艇和呼吸 面具的制氧剂设计意图：为学习钠的化学性质，在考虑钠是一种比较危险的物品下，教师演示了三个实验，让学生通过观察实验，在教师的引导下，以小组讨论的形式来让学生分析现象，积极地调动学生的思维，在突出重难点的同时也化解了重难点，从而加深学生对知识的印象，然后回归于现实当中，讨论钠在生活中的应用，体现“从生活走进化学，从化学走进社会”的理念。环节三：课堂小结，形成评价（10min）1.揭开趣味实验的谜团【教师活动】 引导：通过今天新课的学习，同学们现在知道为什么水能点火了吗？【学生活动】 思考，回答：酒精灯上有钠，这样加入水后他们反应会放出大量的热，且很 剧烈，因此就能点燃酒精灯了。2.学生运用本课所学的知识进行习题训练【教师活动】：同学们掌握得非常不错，那么