元素无机化学总结.ppt

元素无机化学总结 学习知识的几个层次了解理解掌握运用 性质变化规律与原子结构知识 单质的制备方法和活泼性规律氢氧化物酸碱性判断和酸强度变化规律盐的溶解性和盐的水解规律盐的热稳定性规律氧化还原性及其规律 结构理论 原子半径价电子层结构电负性离子极化理论空间构型d p 键 IAVIIA非金属性高价态氧化物酸性化合物共价性元素变价性 增强 增强 增强 增强 A族1金属活泼性2氧化物碱性3化合物离子性4高价态稳定性5由亲氧到亲硫6 增强 增强 增强 降低 B族金属活泼性 氢 氧化物碱性化合物共价性高价态稳定性由亲氧到亲硫 降低 增强 增强 增强 456 nAnB配位性增加 变价性增加低价态高价态还原性 还原性 氧化性 氧化性碱性两性酸性弱水解性强水解性离子性共价性 金属 单质的制备 电解法熔盐IA IIA IIIB Al水溶液Cu 纯 X2热还原法直接使用还原剂氧化物矿IVB VB Cr Mn IIIA焙烧后还原硫化物矿Cu Zn Cd Fe Co 偶联后还原 Si B Ti热分解法Ag Hg IA IIA 单质强还原性 形成液氨溶液含氧化合物的生成 种类 溶解性 碱性 氧化性盐的溶解性 热稳定性 复盐焰色反应锂的特殊性 锂镁相似性 熔沸点与稳定性的区别 熔沸点高低是指晶体内各质点间的结合力的大小 热稳定性是指晶体内各原子间化学键的牢固程度 原子晶体和离子晶体 它们的热稳定性与熔沸点的高低是一致的 共价键所形成的分子晶体 热稳定性是指分子内部各原子间化学键的强弱 而熔沸点的高低 是指分子间的作用力大小 破坏前者比破坏后者消耗的能量要高些 离子晶体稳定性的判断规律 大大小小规则 半径大的正离子和半径大的负离子与半径小的正离子和半径小的负离子结合稳定的规则 考虑电荷与半径的等效性 正电荷多 意味着失去了较多的电子 其半径必定小 负电荷多 意味着得到了较多的电子 其半径必定大 因此正电荷多的正离子与半径小的负离子结合稳定 负电荷多的负离子与半径大的正离子结合稳定 未考虑离子极化作用 过渡金属离子 大的阴离子 用于判断离子型化合物的热稳定性和溶解性 离子极化作用 阳离子电荷越高 半径越小 极化能力越强 其含氧酸盐越不稳定 分解温度越低 IIIA 缺电子元素 亲氧元素 缺电子元素硼单质 硼氢化物 三中心二电子键 卤化物硼酸一元弱酸 平面结构 硼珠实验硼砂水解性 缓冲作用 玻璃态 缩合性 硼珠实验铝两性元素 卤化物 二聚体 三中心四电子键 强水解性Tl III 强氧化性 惰性电子对效应 IVA 碳单质碳 CO的还原性 CO CO2 H2CO3 M2CO3的结构 性质硅SiO2的结构 性质 M2SiO3的聚合性 水解性 卤化物的水解性硅烷 硼烷 碳烷的比较锡氧化物 氢氧化物两性 盐水解性 Sn II 还原性铅氢氧化物两性 难溶性盐 Pb IV 氧化性 VA III V 氮元素的成键特征 键 键 离域 键 配位键氮化合物的结构 N2 NO2 HNO3 NH3 N3H亚硝酸及其盐 弱酸性 不稳定性 氧化还原性硝酸及其盐 强酸性 不稳定性 氧化性 磷元素的成键特征 键 d p 键 配位键磷化合物的结构 P4 P4O10 HnPOm PH3 亚磷酸及其盐 二元酸 不稳定性磷酸及其盐 酸性 稳定性 极弱氧化性 聚合性 配位性 盐的难溶性 AsH3的生成和检验 马氏验砷法As2O3的性质 毒性 微溶于水 两性偏酸砷酸及其盐 酸性 稳定性 弱氧化性 配位性M III 强水解性Bi V 强氧化性 VIA II VI 氧 臭氧和过氧化氢 结构和性质硫 硫化氢的弱酸性 还原性 沉淀剂硫化物的酸碱性 难溶性 还原性 有色性多硫化合物的不稳定性二氧化硫和亚硫酸结构酸性 氧化性 还原性 亚硫酸不稳定性硫酸强酸 吸水性 脱水性 氧化性过硫酸酸不稳定 强氧化性硫代硫酸不稳定性 还原性 配位性 VIIA 1 VII 单质氧化性 与水的两类反应卤化氢制备 酸性 还原性 氢氟酸的特殊性卤化物还原性 配位性 含氧酸次卤酸 亚卤酸 卤酸 高卤酸结构 性质变化的规律性重点化合物NaClO KClO3 KIO3 NaClO4 Cu HNO3 Cu2 CuCl32 CuCl Cu OH 2 Cu NH3 42 Cu NH3 2 NH3 CuI CuO Cu2O OH NH3 RCHO H2SO4 O2 HCl Cu H2O KI Cu OH 42 IBCu Ag Ag AgX AgL2弱氧化性 强配位性 对光的不稳定性 hv IIB Zn两性 水解性 配位性 有一定共价性Hg碱性氧化物 Hg II 和Hg I 的转化 在溶液中 有还原剂存在Hg2 Hg22 Hg2 Hg Hg22 有氧化剂 配位剂 沉淀剂时 Hg22 Hg2 Hg22 S2 Hg HgS Ti V Cr Mn TiTiO2两性 稳定 TiCl4水解性 TiO2 溶液中的存在形式 过氧配离子 Ti III 强还原性V V V2O5两性偏酸性 氧化性 多聚性 溶液中的存在形式VO2 VO3 过氧配离子 CrCr III 水解性 弱还原性 配位性Cr VI 难溶盐 强氧化性 配位性 过氧配离子 Cr III Cr VI 的转化MnMn II 稳定 弱水解 弱还原 Mn IV 不溶于水 两性 强氧化性Mn VII 酸性 强氧化性 不稳定性 特殊的颜色 Fe Co Ni Fe II 还原性 配位性 不生成氨配离子 Fe III 水解性 中强氧化性 配位性 不生成氨配离子 Co II 弱还原性 弱水解性 较强的配位性Co III 强氧化性 水解性 较强的配位性碱性 氧化剂 强场配体存在 Co II Co III 水溶液中 4Co3 2H2O