化学人教版九年级上册原子的构成第二课时.doc

原子的构成教学设计1、 学习者特征首先，教材上教师对其进行了调整，学生学习上更加流畅方便，知识的构建更容易形成。主要调整为将第四单元水的电解提前学习，再学习第三单元的内容。在学习过程中，学习者已经充分认识到水电解的过程，模糊的感受到宏观的化学变化中，隐含中微观世界中的变化，进而进行了分子和原子的教学，可以充分利用水的电解来辅助对微观世界的理解。再此基础上，学生对于需要大量想象的微观世界就开始逐步的认识，形成分子和原子的概念。更容易的进入到原子的构成学习上。在原子的构成学习中，学生的知识构建分成两大部分，一是原子的内部构成和相对原子质量的概念，二是核外电子排布和离子形成过程。从学习者来分析，这样安排可以充分利用课堂的时间，最重要是学习者在学习核外电子分层运动时，很容易的衔接离子的概念，更快更稳固的构建原子和离子的知识体系。2、 学习目标本课为人教版上册第三单元课题二原子的结构，主要要通过学习获取的知识目标有：1、 核外电子的分层排布和运动；2、 看懂原子结构示意图；3、 最外层电子数和原子化学性质之间的关系（熟悉118号元素）；4、 离子的形成过程；5、 会用离子符号来表示离子。主要要采用阅读归纳总结的学习方式，知道结构决定性质。在学习过程中，感受微观世界的奇妙，用唯物的辩证关系来看待世界。3、 教学设计简要1、 利用复习电子运动空间很大在做高速运动进行导入，得知电子并不是按轨道运动。在投影碳原子的模型，观察。2、 通过碳原子模型，尝试画出原子结构示意图，提出表达原子的方式，原子结构示意图，介绍原子结构示意图再利用钠原子巩固练习。3、 阅读118号原子，找出原子结构示意图中，原子核外电子的排布规律，完成相应归纳。主要归纳：1、第一层电子数；2第二层电子数；3、最外层电子数；4金属元素和非金属元素的原子结构特点；。4、 原子的化学性质学生了解8电子稳定结构，提出不稳定结构，进一步归纳出不稳定如何稳定的变化过程，知道得失电子的能力，为学习离子形成做好铺垫。五、离子的形成通过原子的不稳定性，获知原子的最外层电子会有得失过程，进一步提出如何得失？学生进行揣摩猜测，自行设计得失过程，在进一步离子形成过程，提出离子概念，并进行练习。离子符号的书写和意义。（附导学案于后面）第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子的构成（第二课时）教学目标形成学案导学目标1：核外电子的排布图1阅读归纳：1原子核外电子是 排布；原子的结构可以用 表示。 2 图1是钠元素的原子结构示意图。该原子的原子核内有 个质子，核外共 有 个电子层，最外层电子数是 个，核外电子总数是 个。【巩固应用】右是镁元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是A质子数是12 B最外层电子数为2C核外有3个电子层 D核外电子总数为3 阅读归纳：3以下是118号元素的原子结构示意图：请分析归纳原子核外电子排布的特点： （1）核外电子第一层最多只能排 个电子，第二层最多只能排 个电子，最外层（除第一层）不能超过 个电子。（2）同一横行的原子核外 相同。同一纵行原子 相同。（3）金属元素原子最外层电子一般 ，非金属原子最外层电子一般 ，稀有气体原子原子最外层电子一般 (除氦)。导学目标2：原子结构与元素化学性质的关系阅读归纳：阅读“一、核外电子的排布”最一段内容，归纳填写以下规律：元素种类原子的最外层电子数元素的化学性质稀有气体元素是 个（除了 ）化学反应中表现出稳定性金属元素一般 4个化学反应中不稳定易 电子非金属元素一般 4个化学反应中不稳定易 电子1元素的化学性质（得失电子）主要取决于原子的 。2当原子最外层电子数为 时就达到稳定结构表现出相对的稳定性。迁移应用：3.下列微粒结构示意图中：+17287+1028+11281+523 A. 属于稀有气体元素原子的是_；B. 属于金属元素原子的是_；C. 属于非金属原子的是_； +152854氮元素的原子结构图为 下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似的化学性质的是（ ）+422+826+1028 A B C D 导学目标3：离子点燃讨论交流： 1钠在氯气中燃烧生成氯化钠，即Na + Cl2NaCl，根据钠原子和氯原子的结构示意图，分析氯化钠（NaCl）形成过程。钠原子氯原子归纳与概括：2离子是由于原子 电子形成的。所以离子的核电荷数 核外电子总数。3离子的定义：带 的原子叫做离子。 4离子的分类：阳离子：带 电的原子，例：H+、Mg2+、NH4+； 阴离子：带 电的原子，例：Cl-、S2-、SO42-4离子符号的书写：离子符号的书写，例： 氢离子H+ ；氯离子Cl ； 写出符号或名称：铝离子 硫离子 氧离子 （