九年级化学考前复习要点11.doc

九年级化学考前复习要点（2012年3月）一、化合介口诀和盐的溶解性口诀化合价 正价歌 +1价 +2价 ， 。负价歌 -1价 -2价 -3价 溶解性 钾钠铵硝溶，氯化银不溶，硫酸钡不溶，碳酸盐多不溶二、有色物质：1沉淀颜色：（两种特殊颜色，其它为白色）（1）蓝色沉淀：氢氧化铜 （2）红褐色沉淀;氢氧化铁 2溶液颜色：（重点三种有色溶液）（1）蓝色溶液：（铜盐溶液）氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、（2）黄色溶液：（铁盐溶液）氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液（3）浅绿色溶液：（亚铁盐溶液）氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液（4）紫色溶液：石蕊试剂3,红色固体：（1）单质：铜和红磷；（2）氧化物有：氧化铁、氧化汞4黑色固体：（1）单质：碳粉、铁粉；（2）氧化物：氧化锰、四氧化三铁、氧化铜5白色沉淀：（AgCl）（BaSO4）不溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀. （BaCO3）（CaCO3）不溶于水，但溶于硝酸（盐酸），并产生气体还需注意 Mg(OH)2 Al(OH)3 等白色沉淀，因为是碱可以与盐酸等酸反应而溶解。6有色气体：红棕色气体NO2、黄绿色气体Cl2三、物质化学名称、俗名、化学式名称化学式俗名（主要成分）物质类别氢氯酸HCl盐酸（浓盐酸挥发性）酸氯化钠NaCl食盐盐碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打、口碱（纯碱不是碱是盐）碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3石灰石、大理石、贝壳的成分氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠（腐蚀性）碱氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰（改良酸性土壤）二氧化碳固体CO2干冰氧化物过氧化氢H2O2双氧水氧化铁Fe2O3铁锈的主要成分（红色固体）一氧化碳CO煤气的成分（有毒）二氧化碳与氢气的混合物CO ,H2水煤气的成分混合物汞Hg水银单质甲烷CH4天然气、沼气、瓦斯、“”有机物乙醇C2H5OH酒精、绿色能源乙酸CH3COOH醋酸四、物质的分类：五、气体的制法（写出化学方程式）（一）氧气：1实验室制法原理：1、过氧化氢和二氧化锰 2、氯酸钾和二氧化锰 3、高锰酸钾 （二）二氧化碳： 1、实验室制法 石灰石和稀盐酸 2、工业制法 注意发生装置，收集装置的选择及检验，验满和除杂等问题。六、三种既具有可燃性，又具有还原性的物质物质性质可燃性还原性碳固体单质一氧化碳气体氧化物氢气气体单质七、金属活动顺序及应用1活动的顺序： 2应用：1判断金属活动顺序 2判断金属与酸的反应 3判断金属与盐溶液反应 七、pH与溶液的酸碱性、酸碱指示剂pH溶液的酸碱性紫色石蕊试剂无色酚酞试剂pH7pH7pH7PH测定：用玻璃棒（或胶头滴管）取一滴溶液，滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对比，测出PH。八、复分解反应定义及条件1定义 化合物A+化合物B化合物C+化合物D2条件 生成物有气体、沉淀或水九、热点化学方程式：1、氧气的性质 （黑色）C和O2反应 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P和O2反应 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应 现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应 现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2反应 现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2反应 现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2反应 现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2 甲醇燃烧 CH3OH+ O2 2、CO2 化学性质与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊变红色）与碱反应： CO2+Ca(OH)2 + （检验CO2的方程式）CO2+ NaOH + （吸收CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2+ C （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）3金属的化学性质（1）金属单质 + 氧气- 氧化物 （化合反应（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 镁和稀盐酸 铝和稀盐酸 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应： 锌和硫酸铜溶液反应： 铜和硝酸汞溶液反应： 4、（盐酸、硫酸）酸的通性（1）与酸碱指示剂反应（2）酸+金属单质- 盐 + 氢气 （置换反应）（3）酸+ 碱性氧化物- 盐 + 水 。 氧化铁和稀盐酸反应： 氧化铁和稀硫酸反应： .氧化铜和稀盐酸反应： . 氧化铜和稀硫酸反应： . 氧化镁和稀硫酸反应： 氧化钙和稀盐酸反应： （4）酸 + 碱 - 盐 + 水盐酸和烧碱起反应： . 盐酸和氢氧化钾反应： 盐酸和氢氧化铜反应： . 盐酸和氢氧化钙反应： . 盐酸和氢氧化铁反应： .氢氧化铝药物治疗胃酸过多： .硫酸和烧碱反应： .硫酸和氢氧化钾反应： .硫酸和氢氧化铜反应： . 硫酸和氢氧化铁反应： . 硝酸和烧碱反应： （5）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应： 碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸镁与稀盐酸反应: 盐酸和硝酸银溶液反应： .硫酸和碳酸钠反应： .硫酸和氯化钡溶液反应： 5、（NaOH 、Ca(OH)2）碱的通性（1）与酸碱指示剂反应（2）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）（4）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH6、盐的化学性质（1）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐（2）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐（4）盐 + 盐 - 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液： 硫酸钠和氯化钡： 氯化钙溶液与碳酸钠溶液 7其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O十、重点物质或离子的鉴别试剂及方法鉴别试剂鉴别方法及化学方程式酸（氢离子）指示剂 滴加少量石蕊，变红活泼金属 加入少量铁粉，有气体，溶液变为浅绿色金属氧化物 加入CuO 粉末，溶解、溶液变蓝色难溶性碱 加入Cu（OH）2 ，溶解，溶液变蓝色碳酸盐加入少量Na2CO3 ，有气体产生碱（氢氧根离子）指示剂 滴加少量酚酞，变红产生沉淀的盐滴加少量CuCl2溶液，蓝色沉淀生产氯化物（氯离子）AgNO3 溶液HNO3 先加AgNO3 溶液，有沉淀，再加 HNO3， 沉淀不溶解硫酸盐（硫酸根离子）Ba（NO3）2 溶液HNO3先加Ba（NO3）2溶液，有沉淀，再加 HNO3， 沉淀不溶解碳酸盐（碳酸根离子）HCl Ca(OH)2 溶液 先加入稀盐酸，有气体产生，把气体通过澄清石灰水，变浑浊CaCl2溶液 取少量，加入CaCl2溶液 ，有沉淀铵盐（铵根离子）NaOH等碱先加入 NaOH 等碱，加热，有刺激性气味气体，把气体通过酚酞试剂，变红CO2澄清石灰水把气体通过澄清石灰水，变浑浊CO 灼热CuO澄清石灰水把气体通过灼热CuO，变红色固体，产生气体通过澄清石灰水，变浑浊O2带火星的木条使带火星的木条重新燃烧H2O无水硫酸铜使白色无水CuSO4 变蓝色十一、重要的转化关系1含碳元素物质之间转化关系2、Cu-CuO-CuSO4-Cu十二、久置于空气中发生变化的物质1浓盐酸：易挥发，质量变小，溶质质量分数变小