高考化学一轮复习解题技巧 盐溶液中离子浓度大小的比较素材.doc

盐溶液中离子浓度大小的比较 一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（h）与c（oh）的关系：中性溶液：c（h）c（oh）（如nacl溶液）酸性溶液：c（h）c（oh）（如nh4cl溶液）碱性溶液：c（h）c（oh）（如na2co3溶液） 恒温时：c（h+）c（oh）定值（常温时为1014）2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如nh4cl溶液中：c（nh4+）c（h+）c（cl）c（oh）如na2co3溶液中：c（na+）c（h+）2c（co32-）c（hco3-）c（oh）3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如0.1 mol/l nh4cl溶液中：c（nh4+）c（nh3h2o）0.1 mol/l如0.1 mol/l na2co3溶液中：c（co32-）c（hco3-）c（h2co3）0.1 mol/l二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如nacl、na2so4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如nh4cl、na2co3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有nahco3、nahs、na2hpo4等；以电离为主的有nahso3和nah2po4等。（4）根据题意判断：如某温度下nahb强电解质溶液中，当c（h+）c（oh）时，以hb的电离为主；当c（h+）c（oh）时，以hb的水解为主。对于弱酸hx与强碱盐（nax式）的混合溶液中，当c（h+）c（oh）时，以hx的电离为主；当c（h+）c（oh）时，以x的水解为主。对于弱碱roh与强酸盐（rcl式）的混合溶液中，情况则相反。2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、例题分析【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（na+）c（x），则下列关系错误的是（ ）。a.c（h+）c（oh） b.c（hx）c（x）c.c（x）c（hx）2c（na+） d.c（hx）c（h+）c（na+）c（oh）【解析】以hx的电离为主，则c（h+）c（oh）；以x的水解为主，则c（h+）c（oh）。现有：（1）已知条件c（na）c（x）；（2）电荷守恒c（na+）c（h+）c（x）c（oh）；（3）物料守恒2c（na+）c（x）c（hx）。由（1）和（2）可知一定有c（h+）c（oh），所以应考虑x的水解，故选项a和b错，由（3）可知c对，由（2）和（3）二式合并得d，故d对。答案：a和b【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/l的kcl和ch3cook溶液的两种溶液中，离子总数相比较（）。a.前者多 b.一样多 c.后者多 d.无法判断【解析】 错误的分析：（1）ch3coo因水解而减少，选a。（2）因有下列水解平衡： ch3cooh2och3cooh oh，发生水解的ch3coo与生成的oh个数相等，选b。正确分析：根据电荷守在kcl和ch3cook溶液中分别有：c（na+）c（h+）c（cl）c（oh），c（na+）c（h+）c（ch3coo）c（oh）。两溶液中的c（na+）相等，而由于ch3coo的水解，便溶液呈碱性，导致c（h+）前者比后者大，所以有c（cl）c（oh）c（ch3coo）c（oh）故选a。四、能力培养1.已知某溶液中有四种离子：x+、y、h+、oh，下列分析结果肯定错误的是（）a.c（y）c（x+）c（h+）c（oh）b.c（x+）c（y）c（oh）c（h+）c.c（h+）c（y）c（x+）c（oh）d.c（oh）c（x+）c（h+）c（y）2.在na2s溶液中存在的下列关系不正确的是（）a.c（na+）2c（s2）2c（hs）2c（h2s）b.c（na+）c（h+）2c（oh）c（hs）c（s2）c.c（oh）c（h+）c（hs）2c（h2s）d.c（na+）c（s2）c（oh）c（hs）3.已知某温度下0.1 mol/l的nahb强电解质溶液中c（h）c（oh），则下列关系式中一定正确的是（ ）。a.c（na+）c（hb）2c（b2）c（oh）b.c（na+）0.1 mol/lc（b2）c.c（h+）c（oh）1014 d.溶液的ph14.物质的量浓度相同（0.2 mol/l）的弱酸hx与nax溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）。a.c（na+）c（h+）c（x）c（oh） b.c（hx）c（x）2c（na+）c.若混合溶液呈酸性：则c（x）c（na+）c（hx）c（h+）c（oh）d.若混合溶液呈碱性：则c（na+）c（hx）c（x）c（oh）c（h+）5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的nano3和nahco3两份溶液中，阴离子总数相比较（ ）。a.前者多 b.一样多 c.后者多 d.无法判断【解析】1.由电荷守恒可知：c（h+）c（x+）c（oh）c（y），所以c是不可能的。答案：c2.na2s溶液中存在着s2、hs两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：c（na+）c（h+）2c（s2）c（hs）c（oh），（2）物料守恒：c（na+）2c（s2）2c（hs）2c（h2s）。将（1）和（2）两式相减得c，又因水解程度小，故a、c、d正确。答案：b3.在nahb溶液中由于c（h+）c（oh），所以是hb的电离为主，hb可能部分电离，也可能完全电离，故d错；由电荷守恒可知a错；因某温度不一定是常温，故c错；根据物料守恒b对。答案：b4.在hx与nax的混合液中，根据电荷守恒a对；根据物料守恒b对；若混合液呈酸性，应以hx的电离为主，c对；若混合液呈碱性，应以x的水解为主，但水解程度不大，有c（hx）c（na+）c（x）c（oh）c（h+），故d错。答案：d5.在nano3和nahco3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：（1）c（na+）c（h+）c（no3-）c（oh），（2）c（na