高考化学二轮复习 专题10 水的电离和溶液的酸碱性练习.doc

第一部分专题十 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变b向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h)增大c向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低d向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh)c(h)解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，kw增大，a项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(h)增大，b项正确；加入少量naoh固体，水的电离平衡逆向移动，但c(oh)增大，c项错误；加入少量ch3coona固体，c(h)减小，水的电离平衡正向移动，c(oh)增大，c(oh)c(h)，d项错误。答案：b2(2015山西山大附中期中)25 时，某溶液中由水电离产生的c(h)和c(oh)的乘积为11018，下列说法正确的是()a该溶液的ph可能是5 b此溶液不存在c该溶液的ph一定是9 d该溶液的ph可能为7解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(h)c(oh)1109 moll1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则ph5；若为碱溶液，则ph9，故a项正确。答案：a3(2015河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()a使甲基橙呈红色的溶液中：mno、al3、c2h5oh、sob水电离出的c(h)11014 moll1的溶液中：ca2、nh、cl、siocc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、al3、no、clodc(nahco3)0.1 moll1的溶液中：k、c6h5o、so、co解析：a项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下mno能与c2h5oh发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，水电离出的c(h)11014 moll1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下sio不能大量存在，碱性条件下nh不能大量存在，且ca2与sio反应生成沉淀而不能大量共存；c项，c(h)/c(oh)1012的溶液呈酸性，clo与h反应生成次氯酸而不能大量共存；d项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。答案：d4(2015河北正定模拟)ph2的ch3cooh溶液；ph2的盐酸；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()a水电离的c(h)：b若将、溶液混合后ph7，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：解析：、相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2oh3h2,2hh2，所以生成的氢气的量最少，c错误。答案：c5(2015广东理综)准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.10000 moll1 naoh溶液滴定，下列说法正确的是()a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：a项，滴定管洗涤后还需用naoh溶液润洗；b项，随着naoh溶液滴入，溶液的ph由小变大；c项；酚酞滴入待测hcl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；d项，尖嘴部分的悬滴并未与待测hcl溶液反应，但已被计算在消耗的naoh溶液的体积中，从而使测定结果偏大。答案：b6(2015山东莱州期末，14)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是()a1.0103 moll1盐酸的ph3,1.0108 moll1的盐酸ph8bpha的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abcph12的氨水和ph2的盐酸等体积混合，混合液的ph7d1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11解析：室温时酸溶液的ph不可能大于8，故a项错误；醋酸溶液稀释后c(h)降低，ph增大，所以a7，故c项错误；由混合后ph7可得1 ml101 moll1100 mlc(oh)，c(oh)103 moll1，则naoh溶液的ph11，故d项正确。答案：d7(2015重庆理综)下列叙述正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7c25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)解析：a项，醋酸电离的方程式为ch3coohch3cooh，加入少量ch3coona，增加了ch3coo的浓度，从而使醋酸电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离；b项，等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成nh4no3，nh4no3中nh能水解：nhh2onh3h2oh，溶液应呈酸性，则phc(i)。答案：c8(2015山东枣庄中学3月模拟)下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pohlgc(oh)，下列说法正确的是()at1和t2的关系是：t1t2bkw的关系是：bcadeca点到d点：加入少量酸可实现dt2时：ph2的硫酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液呈中性解析：a点的c(h)、c(oh)大于b点，a点kw比b点高，故t1cb，b项错误；a点到d点c(h)增大，kw不变，加入少量酸可实现，c项正确；若在常温下，ph2的硫酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液呈中性，t2不是常温，故d项错误。答案：c9(2015山东实验中学第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph4的氯化铵溶液中：c(h)c(nh2h2o)1104 moll1bpha的hcl溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的hf溶液与ph12的naoh溶液体积比11混合：c(na)c(f)c(h)c(oh)dph相同的naoh、naclo两种溶液中水的电离程度：解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，物料守恒为c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，二者结合可得：c(h)c(oh)c(nh3h2o)，故a项错误；当ab时，ph6的hcl溶液稀释10倍后，其phc(oh)，故c项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：，故d项正确。答案：d10(2015南昌一检)常温下，如图是用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol/l ha溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()a由图可知ha是一种弱酸，且ka1.0105b水电离出的氢离子浓度：ac(a)c(oh)c(h)解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的综合分析能力与计算能力。由图象中0.1000 mol/l的ha溶液的ph3可知ha为弱酸，电离常数ka1.0105，a项正确；酸电离出的h浓度：ab，而酸电离出的h抑制了水的电离，故水电离出的h浓度：ab，b项正确；a的水解常数kh1.0109，当naoh溶液的体积为10 ml时，得到等物质的量浓度的ha和naa的混合溶液，因khka，故此时溶液呈酸性，即c(oh)c(h)，该溶液中电荷守恒式为c(oh)c(a)c(h)c(na)，物料守恒式为2c(na)c(ha)c(a)，整理这两个式子得：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)，若选项c关系成立，则有c(oh)c(h)，这与c(oh)c(a)c(oh)c(h)，d项正确。答案：c1125 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a moll1、1.010b moll1，这两种溶液的ph之和为()a14ab b14abc14ab d14ab解析：本题考查了水的电离与溶液的ph，意在考查考生对电离和ph概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的h与溶液中的oh浓度相同，故该浓度的盐酸中c(h) moll11.01014a moll1，故其ph14a；氯化铵溶液中h完全来自水的电离，即c(h)1.010b moll1，故其phb，因此两种溶液的ph之和为14ab，即a项正确。答案：a12已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()a水的离子积常数关系为：kw(b)kw(a)kw(c)kw(d)b向水中加入醋酸钠固体，可以从c点到d点cb点对应的温度下，ph4的硫酸与ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的ph7d升高温度可实现从c点到d点解析：依据题图分析可知，kw(a)kw(b)kw(c)kw(d)，故a错误；向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(oh)变大，c(h)变小，故b正确；常温下，ph4的硫酸和ph10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph7，b点对应温度不是常温，故c错误；升高温度，c(h)、c(oh)均应增大，且保持c(h)c(oh)，故d错误。答案：b二、填空题13(2015西安八校联考)现有在室温的条件下，ph均为a的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(h)c(oh)_。(2)各取5 ml上述溶液，分别加水稀释至50 ml，ph较大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液，分别加热到90 ，ph较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(h)分别为：h2so4溶液：_ _；nh4cl溶液：_。(5)取5 ml nh4cl溶液，加水稀释至50 ml，c(h)_10(a1) moll1(填“”、“减小14(2015武昌元月调研)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100 时，ph6，该温度下0.1 moll1的naoh溶液的ph_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到ph为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(oh)_moll1。(3)体积均为100 ml、ph均为2的盐酸与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.3107、k25.6101125 时，等浓度的nacn溶液、na2co3溶液和ch3coona溶液，溶液的ph由大到小的顺序为_(填化学式)。25 时，0.5 moll1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(h)约是由水电离出的c(h)的_倍。解析：本题考查了电离平衡的有关知识，意在考查考生分析问题的能力以及解答综合试题的能力。(1)根据题意可知，c(oh)0.1 moll1，该温度下，kwc(h)c(oh)1012，则c(h)1011 moll1，ph11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为coh2ohcooh，ph11说明c(h)1011 moll1，c(oh) moll1103 moll1，溶液中的oh全部是由水电离产生的。(4)酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，ph越大，由表知酸性：ch3cooh