文昌中学2017化学竞赛模拟试题（内部资料）.doc

文昌中学2017年高一化学竞赛试题（满分110分 时间120分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Sn119 Mg24 Al27 Fe56 祝 考 试 顺 利 第卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每题2分，共28分。）1只具有还原性的离子是AMnO4 BNO3 CCl DFe2+2青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。A3 B4 C5 D63有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对这两种微粒叙述错误的是A可能是同种元素的原子和离子 B可能是不同种元素的原子和离子 C不可能是同种元素的原子和离子 D可能是同种元素组成的分子和离子4用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO部分被还原成Cu2O5在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器的质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为A11.2 L B5.6 L C4.48 L D2.24 L 62005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是 A + + + B + + C + +3 D + + 7近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为ACH45H2O BCH46H2O C CH47H2O D CH48H2O8若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的,下列实验无意义的是A观察KCl溶液的颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失C加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅D向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失910.24gKOH和KHCO3混合物在260熔烧后冷到原室温，称得固体质量为828g，则混合物中KOH和KHCO3的物质的量是An(KOH)n(KHCO 3) Bn(KOH )= n(KHCO 3) Cn(KOH) n(KHCO 3) D任意比混合10超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是： A超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 D超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取11A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：ABCD 反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是：A.第一次反应停止时，剩余B 9 g B第一次反应停止时，剩余C 6 gC反应中A和C的质量比是53 D第二次反应后，C剩余5 g12将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中 A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁C一定没有硝酸银 D如果没有硝酸银，一定没有硝酸铜13在100 g浓度为18 molL1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1的硫酸，则加入水的体积为A小于100 mL B等于100 mLC大于100 mL D等于mL14在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是A6.6g B9g C18.4g D16g二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每题3分，共12分。多选、错选不得分，漏选可得1分）15向用盐酸酸化的CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的16常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水，现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的物质的量是反应前的1/2，则m与n的比值为 A1:5 B1:3 C1:1 D2:117以NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NAB标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为1NA C1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子18一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则此时氮气的质量分数可能为A10% B30% C50% D70%第卷 （70分）三、填空题（共42分）19（1分）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是 。（写化学式）20（8分）（1）向溶液中，逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：_ （2）向溶液中，逐滴加入溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：_在以上溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 21（6分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可选用 ，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂的量应 ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是 ；加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；试剂可以选用 ；无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出反应的方程式 。22（8分）对于X和Y两种物质，它们之间的转化关系为 X Y Y X X 如果X是碳酸钙，Y可以是 ，则A是 ，Y也可以是 ，则A是 ； 如果X是一种金属单质，则A的物质类别可能是 、 两种，试分别举例说明（用化学方程式表示Y X转化） ， 。23（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。则该反应中：还原剂是_；还原产物是_；若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成还原产物的质量是_。24（6分）有甲乙丙丁M五种无机物质，在一定条件下，它们之间相互转化的关系如下图：如图五种物质中有两种是单质，则M的化学式为 ；如图五种物质均为化合物，则M可能为何种类物质？ ；（选填：酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐）写出符合中条件的甲+乙丙+丁的化学反应方程式（只需写一个） 25（6分）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：（1）浓度为975molL1的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是 ，它们的体积比为 。（2）将1456g铁粉投入大量的975molL1HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6048L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量是 。（提示：铁在HNO3溶液中被氧化为Fe（NO3）3）26（3分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如在某种氧化镍（NiO）晶体中就存在缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，该晶体中Ni3+和Ni2+的离子个数比为 。 四、实验与探究题（共17分）27（5分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液成碱性，可使酚酞试液显红色。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变成红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。溶液红色褪去说明溶液的碱性 ；据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是： ；设计一个实验来证明你的一种推测，简要说明操作、现象、结论： 。28（12分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚 酒精灯 玻璃棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d稀硝酸五、计算题（共11分）29（4分）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HClSnCl2H2 ，再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2离子，反应的化学方程式为： 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去1.6010-3 mol K2Cr2O7溶液。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。30.（7分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电2O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 （保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。参考答案一、选择题（114小题每题2分，共28分；1518小题每题3分，共12分。）题号1234567891011121314答案CBADCBDCCBDBAC题号15161718答案CADADB二、填空题（共42分）19CaCO3 （1分）20（1）2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4 +2H2O Ba2+SO42- =BaSO4 （2）H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4 +H2O H+ OH- = H2O （每空2分）21NaOH ；过量 ；取上层清液向其中再加入NaOH溶液 过滤 HCl MgCl2 Mg + Cl2 （每空1分）22CaCl2 ；Na2CO3 ；CO2 ；Ca(OH)2 (或写名称) 金属单质 ；金属氧化物 ；Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe ； H2 + FeO Fe + H2O （每空1分）23H2S（1分）， NO（1分），3.0g （2分）24CO（或 SO2或 NaH） 含氧酸、碱 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（或碱性氧化物与酸反应，碱性氧化物应溶于水）（每空2分）25（1）N2O，NO2 ，NO； 1: 3: 5 （2）108mol （每空2分，注意前后照应）266：91 （3分）三、实验与探究题（共17分）27减弱（或消失） （1分）溶液吸收了空气中的二氧化碳 氢氧化镁的溶解度随温度降低而变小（每空1分）做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去。（加热溶液，若溶液又重新变为红色，说明是由于氢氧化镁的溶解度随温度降低的缘故）（2分）28实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分，每空2分）四、计算题（共11分）29100%93.1% （4分）30（1）35.6 （保留一位小数）（2）3.0L （3）50% （前面两空各2分，后面一空3分） 班级_姓名_座号_成绩_密封线 海南省文昌中学 2010年高一化学竞赛试题答题卷 选择题 (共40分)题号123456789答案题号101112131415161718答案 非选择题（本题包括12小题，共70分）19 。20（1） ；（2） 。21（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。22（1） ， ， ， ；（2） 、 ， 。23_； _； _。24（1） ；（2） ；（3） 25（1） ， 。（2） 。26 。 27（1） ；（2） ；（3） 。28实验方法实验过程中所发生反应的化学