北京市海淀区高三化学4月模拟练习试题（含解析）新人教版.doc

北京市海淀区2015年高三4月模拟练习化学试题考试时间：90分钟；满分：100分 第i卷（选择题）一、选题题：下列选项中只有一个正确答案，共7题， 每题6分， 共42分1下列解释事实的方程式不正确的是a.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：al3+ 3nh3h2oal(oh)3+ 3 b.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：fe3+ + 3ohfe(oh)3 c.常温下0.1mol/l 氯化铵溶液ph=5：+h2o nh3h2o+ h+ d.电解精炼铜时阳极铜溶解：cu 2ecu2+【答案】b【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。a.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：al3+ 3nh3h2oal(oh)3+ 3，a正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故b错误；氯化铵溶液ph=5，说明氯化铵发生水解，即+h2o nh3h2o+ h+，故，c正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：cu 2ecu2+，d正确。2设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.标准状况下，1.12l1h2和0.2g2h2均含有0.1na个质子 b.在同压不同温的情况下，质量相同的o2和臭氧所含氧原子数不相同质量相同的o2和臭氧所含氧原子数不相同 c.标准状况下，11.2l庚烷完全燃烧后生成的co2分子数为3.5na d.常温下，将5.6 gfe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 na【答案】a【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握气体摩尔体积的条件分析应用。n=v/vm=0.05mol，n=m/m= 0.05mol，1.12l1h2和0.2g2h2均含有0.1na个质子，故a正确；质量相同的o2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，b错误；标准状况庚烷不是气体，11.2l庚烷物质的量不是0.5mol，故c错误；常温下， fe遇浓硫酸钝化，d错误。3在盛有足量a的体积可变的密闭容器中，加入b，发生反应：a(s)2b(g)4c(g)d(g)h0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时c的物质的量与加入的b的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是a.若保持压强一定，当温度升高后，则图中45 b.若再加入b，则正、逆反应速率均逐渐增大 c.平衡时b的转化率为50 d.若保持压强一定，再加入b，则平衡后反应体系气体密度减小【答案】c【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则c的物质的量减少，由图可以看出，图中45，故a错误；因体积可变，则b的浓度不变，则v(正)、v(逆)都不变，故b错误；根据图象结合方程式知，加入的b物质的物质的量与生成c物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的b物质反应，所以其转化率为50%，故c正确；根据图象结合方程式知，加入的b物质的物质的量与生成c物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的b物质反应，假设加入的b物质是nmol，其中有一半的b参加反应，设a的摩尔质量为ma、 b的摩尔质量为mb，达平衡时，混合气体的=(0.25nma+nmb)/(0.5n+n+0.25n)vm=(0.25nma+nmb)/1.75vm, 根据密度公式知，气体的密度与加入b的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入b，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故d错误；故选c。4下列实验操作中有错误的是a.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 b.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 c.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 d.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热【答案】d【解析】蒸发时,当出现较多固体时即可停止加热,用余热将剩余溶液蒸干。5下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是a.化合物甲的分子式为c10h10o3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基 b.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 c.化合物乙与naoh水溶液在加热条件下反应生成化合物丙 d.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应【答案】b【解析】本题考查有机物的结构和性质。由官能团的结构可知，化合物甲的分子式为c10h10o3，分子中的含氧官能团有羰基和酯基，故a错。化合物乙中-oh邻位c原子上有h原子，可发生消去反应生成碳碳双键，可与溴发生加成反应，故b正确；化合物乙与naoh水溶液在加热条件下反应可生成-coona，不能生成-cooh，不能生成化合物丙，故c错；化合物丙中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，故d错。6如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是co、o2 c12、ch4 no2、o2 n2、h2a.b.c.d.【答案】c【解析】本题考查常见气体的性质。co、o2二者相互间无点燃条件不反应且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，故不符合题意； 氯气与甲烷在光照条件下反应生成液态氯化物，压强减小；no2、o2和水可以发生化学反应生成硝酸，使瓶内压强变小；n2化学性质比较稳定，二者不反应，并且n2、h2都难溶于水，所以滴加水压强变化不大。故选c。7元素周期表中a元素包括c、si、ge、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是pb+2cl2pbcl4sn+2cl2sncl4sncl2+cl2sncl4pbo2+4hclpbcl4+2h2opb3o4+8hcl3pbcl2+cl2+4h2oa.b.c.d.【答案】a【解析】本题考查氧化还原反应。sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定，故错误、正确；sncl2继续与cl2反应生成sncl4，对；pbo2+4hclpbcl4+2h2o，pbcl4中pb+4价不稳定，故错误；pb3o4+8hcl3pbcl2+cl2+4h2o，pb的+2价稳定，故对，故选a。第ii卷（非选择题）二、推断题：（共15分）8以苯为主要原料，制取高分子材料n和r的流程如下：已知：(1)b中含氧官能团的名称是 。(2)由生成的反应类型是 。(3)反应的反应条件是 。(4)化合物c的结构简式是 。(5)反应的化学方程式是 。(6)下列说法正确的是 (选填序号字母)。a.a 可与naoh溶液反应b.常温下，a能和水以任意比混溶c.化合物c可使高锰酸钾酸性溶液褪色d.e存在顺反异构体(7)反应的化学方程式是 。(8)符合下列条件的b的同分异构体有 种。a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀b.属于酯类c.苯环上只有两个对位取代基【答案】(1)羟基、羧基(2)取代反应(3)naoh水溶液加热后酸化(4)(5)(6)a c(7)(8) 6【解析】本题考查有机合成及有机化学反应的相关知识。(1)由题干已知，b中含氧官能团的名称是羟基、羧基；(2)由生成的反应类型是苯环上的取代反应；(3)目标产物中有酚羟基，应为卤代烃的水解反应，故反应条件是naoh水溶液加热后酸化； (4)a与c反应生成n，是酚醛缩合反应，故c应为醛类物质，则c的结构简式是；(5)反应是酯化反应，化学方程式是；(6) a是苯酚，可与naoh溶液反应，a正确；b.常温下，苯酚在水中的溶解度很小，b错误；化合物c是，既有碳碳双键，又有醛基，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，c正确；d生成e是消去反应，碳碳双键上一侧连接两个氢原子，e不存在顺反异构体，d错误；故选ac；e到r是加聚反应，化学方程式是；(8)符合a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀，一定有酚羟基 b.属于酯类，c.苯环上只有两个对位取代基，符合以上条件的b（）的同分异构体有甲酸酯：hcooch2ch2c6h4oh、hcooch（ch3）c6h4oh两种；乙酸酯：ch3cooch2c6h4oh一种，丙酸酯ch3ch2cooc6h4oh一种，hoc6h4cooch2ch3，hoc6h4ch2cooch3，共六种。三、实验题： （共13分）9为检验淀粉水解的情况,进行如下图所示的实验,试管甲和丙均用6080的水浴加热56 min,试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。实验1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜,加热,没有砖红色沉淀出现。实验2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色。实验3:取少量丙中溶液加入naoh溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化。(1)写出淀粉水解的化学方程式: 。(2)设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响。(3)实验1失败的原因是。(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是。(5)下列结论合理的是(填字母)。a.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行b.欲检验淀粉是否完全水解,最好在冷却后的水解液中直接加碘c.欲检验淀粉的水解产物具有还原性,应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性,再加入新制氢氧化铜并加热d.若用唾液代替稀硫酸,则实验1可能出现预期的现象【答案】(1)(c6h10o5)n+nh2onc6h12o6(2)温度催化剂(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸(4)氢氧化钠与碘反应(5)abcd【解析】(1)淀粉水解生成葡萄糖。(2)甲与乙、甲与丙都是对比实验,前者是探究温度的影响,后者是探究催化剂的影响。(3)用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性,必须在碱性环境中进行。(4)碘与氢氧化钠溶液可发生反应,类似于氯气与氢氧化钠溶液的反应。(5)通过以上对照实验可知a正确。用碘检验淀粉是否存在时,不能有氢氧化钠存在,b正确。c明显正确。如果实验时用唾液代替稀硫酸,则不必中和稀硫酸,直接用新制氢氧化铜便可出现预期的现象。四、综合题：共2题， 每题15分， 共30分10根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。(1)根据图1中na2so4和na2so410h2o的溶解度曲线(g/100 g水),由na2so4溶液得到na2so4固体的操作为:将溶液升温结晶、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,干燥。(3)根据图1中红矾钠(na2cr2o72h2o)和na2so4的溶解度曲线。从na2cr2o7和 na2so4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是;然后将滤液,从而析出红矾钠。【答案】(1)趁热过滤防止形成 na2so410h2o(2)在不超过80 的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤(3)有利于na2so4结晶析出,又能防止na2cr2o72h2o结晶析出冷却结晶【解析】(1)实验目的是生成na2so4,防止生成na2so410h2o,趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质,应运用重结晶法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知,随着温度升高,na2so4的溶解度降低,而na2cr2o72h2o溶解度升高,趁热过滤,有利于na2so4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。11.有机物a的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得b、c和d三种物质。(1)b中含氧官能团的名称是 。(2)ac的反应类型是 ；ad中互为同分异构体的是_。(3)由a生成b的化学方程式是_。.某芳香族化合物h常用作防腐剂，h可利用下列路线合成：已知：a是相对分子质量为92的烃；(r1、r2表示氢原子或烃基)。 d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。回答下列问题：(1)a的分子式为_。(2)同时符合下列条件的e的同分异构体共有_种。分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与fecl3溶液发生显色反应(3)检验f中含氧官能团的试剂为_(填试剂名称)，由fg的反应类型为_。(4)h的结构简式为_。【答案】.(1)醛基、羧基(2)消去反应 c、d(3).(1)c7h8(2)9(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)加成反应(4)【解析】本题考查了有机物推断、同分异构体判断以及方程式的书写等。.(1)由b得结构简式可知，b中含氧官能团的名称是醛基、羧基。(2)a到c，有羟基变为碳碳双键，发生消去反应。分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故c、d互为同分异构体。(3)a中含有-oh，可发生氧化反应生成-cho，反应的方程式为。.因为a是相对分子质量为92的烃，是形成芳香族化合物h的原料，则a可能是芳香烃。根据分子的相对分子量为92，计算可知a分子式为c7h8，结构式为，由于d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1，故与cl2在fecl3催化作用下反应得到b为。该反应的方程式为：+cl2+hcl，与酸性kmno4发生氧化反应得到c为，与naoh的水溶液在加热加压时发生反应得到d为，该反应的方程式为+3naoh+nacl+2h2o 。酸化得到e为；ch2=ch2催化氧化得到乙醛，结构式为ch3cho，由题意知，ch3ch