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文档简介

房山区2013届高三第二次模拟化学6下列做法与所要实现目的中,正确的是a回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属,可实现资源循环利用和绿色环保b回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源c采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染d将工业废水加压排放到地下深井,可实现自然过滤净化和避免水的污染7下列所述实验、现象、反应方程式中,均正确的是a氧化铝与铁两粉末混合高温反应,火花四射al2o3 + 2fe 2al + fe2o3b铁与水高温反应,生成无色气体和红色固体2fe +3h2o(g) fe2o3 +3h2c碳棒作电极电解硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅,阴极产生无色气,阳极有红色固体附着2cu2+2h2o o2+2cu+4h+d铝片与氯化铵溶液反应,产生白色浑浊和无色气泡2al + 6h2o = 2al(oh)3+ 3h28. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是a b c da用图1 所示装置从fe(oh)3胶体中过滤出fe(oh)3胶粒b用图2 所示装置蒸发掉cucl2溶液中部分水制得cucl22h2o晶体c用图3 所示装置从ch3oh与c2h5oh的混合物中分离出乙醇d用图4 所示装置从c2h5oh与c2h5oocch3的混合物中分离出乙酸乙酯9已知:向盛有稀h2so4试管中加入fe粉,fe粉完全溶解得浅绿色溶液;向实验浅绿色溶液中滴加naoh溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的hi溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是a上述实验中,共涉及四个氧化还原反应b实验可证明还原性:h+fe2+oh-i-c实验可证明溶解度:fe(oh)3fe(oh)2d实验中,反应的离子方程式是:2fe(oh)3 + 2i- +6h+ = 2fe2+ + i2 + 6h2o10可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液a b c d 11.如右图所示,若向盛有溶液和溶液的试管中,通入过量气体x,最终、均有沉淀生成的是选项x溶液溶液acl2na2so3na2sbso2na2sio3ba(no3)2cnh3agno3alcl3dhclcuso4naalo212已知,某温度下在2l密闭容器中加入一定量a,发生以下化学反应:2a(g) b(g) + c(g);h = -48.25 kj mol1反应过程中时间t与a 、b浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(b)=1.6 moll1,则下列结论正确的是a该温度下此反应平衡常数为3.2ba的初始物质的量为4 molc反应到达平衡的过程中,放出的热量是154.4kjd如使反应最终c(b)/c(a)= 3,只能降低反应温度25(12分)w、x、y、z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为14,中子数为7;x的离子与nh4+具有相同的质子、电子数目; w与y的氧化物均能导致酸雨的形成;z的非金属性在同周期主族元素中最强。(1)y在周期表中的位置是 。(2)用电子式解释x与w能形成化合物x3w的原因 。(3)x3w遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体a,化学方程式是 。(4)用惰性电极电解化合物xz溶液从阴极释放出气体b,反应的离子方程式是 。(5)已知w的单质与气体b在一定条件下可形成气体a,即: w2 (g) + 3b (g) 2a(g) h = 92.4 kjmol1 在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表: 时间浓度(mol/l)c(w2)c(b)c(a)第0 min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8w2的平均反应速率v(0min10min)/ v(10min20min) = ;反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是 ;a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加b的浓度若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是 ;a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d减小a 的浓度26(14分)铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。(1)用铁屑与稀硫酸反应制备feso4制备原理用离子方程式表示为 。若要提高feso4生成速率,采取下列措施中正确的是 。a使用浓硫酸与铁屑反应 b使用磨细的铁粉反应c控制温度在5070 d控制温度在80100在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4fe2+ + o2 + 4h+ 4fe3+ + 2h2o 若要减少产品feso4中fe3+的含量,采取下列措施中正确的是 。a控制稀硫酸的浓度不能太高 b用去o2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸c反应中保持n(fe)/n(h2so4) 1 d反应中应经常添加fe2(so4)3搅拌反应结束后,将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得feso47h2o晶体。(2)工业上用含有少量cu、al的废铁屑制备fe2(so4)3 其反应及操作流程如下:加入nahco3并搅拌,将混合液ph调控至 范围内,使杂质沉淀过滤除去。沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3cu(oh)2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反应中反应的离子方程式是: 。生产中,将反应产生的no配比一种气体x,混合后重新通入反应中,该设计的目的是 ,气体x与no配比的比例是 。(3)用fe2(so4)3处理含s2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是 。27(15分)资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含s)燃烧时产生的so2转化成固体caso4 ,从而减少so2排放,该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的: caco3 cao + co2 2cao + 2so2 + o2 = 2caso4对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。已知实验所用样品:-s粉与caco3粉末的混合物-caso4 粉末(1)实验一:取样品装入a中。连续通入过量o2,加热至500左右,充分反应发现,b中红色消失、c中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。取反应后d中溶液滴加过量盐酸,无明显现象。由此得知实验一过程中:a中发生反应的化学方程式是 ;c中反应的离子方程式是 。要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代b中品红溶液的是 。a.酚酞的nh3h2o溶液 b.酸性kmno4溶液c.酚酞的nahco3溶液 d.br2的ccl4溶液(2)实验二:取样品装入a中。连续通入过量o2,并迅速加热升温,控制在1000左右,充分反应。发现b中红色消失,c中出现白色浑浊。取反应后d中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式是 。反应结束后,将a中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加bacl2溶液,立即有白色沉淀出现。由此得知实验二: a中发生的反应有 (填选 “”、“”)。(3)实验三:取样品装入a中。连续通入过量o2,加热至1200左右,充分反应,b中红色消失,则a中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是 。(4)在中学化学实验室里,装置a通常只能选 为材料制作的玻璃管,但这种选择有一点不妥,其理由用化学方程式解释是: 。(5)实验所需o2若改由空气提供,且对上述实验探究事实不产生影响,应在a前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。28(17分)聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成: 已知:回答下列问题:(1)若w的核磁共振氢谱显示有两个峰,峰值面积比是2 :3。w物质的结构简式为 。生成w的反应类型为 。j物质所含官能团的名称是 。(2)若g的摩尔质量是116g/mol,其分子中含c为41.4%、含o为55.2%,其余为氢元素。下列叙述中不正确的有 。a. a的同系物中可能存在顺反异构现象b. 反应i需要在naoh的乙醇溶液中完成c. w与a均能使酸性kmno4溶液褪色d. 在b中滴加agno3溶液不会产生淡黄色沉淀(3)完成化学方程式cd: 。反应ii: 。形成g: 。(4)j有多种同分异构体,满足以下条件j的同分异构体的个数是 ;a.遇fecl3溶液呈紫色; b.能发生银镜反应; c.1mol j能与最多3molnaoh反应; 若1mol j最多能与4 molnaoh反应,写出j所有同分异构体的结构简式: 。生产中为提高产品质量,将粗品j溶于热水、过滤、 ,获得j的精品。2013房山高三二模化学参考答案及评分标准客观题:78910111213bdcdabc主观题:25.(12分) (1) 第三周期、第族 - (1分)(2) - -(1分)(3)na3n + 3h2o = nh3+ 3naoh-(2分)(4)2cl- + 2h2o cl2+ h2+ 2oh- -(2分)(5) 1/2 -(2分) a、b -(2分) b -(2分)26(14分)(1) fe + 2h+ = fe2+ + h2 -(2分)b、c -(2分) a、c -(2分) 过滤 -(1分)(2) 6.77.5 -(1分) 3fe2+ + no3- + 4h+ = 3fe3+ + no+ 2h2o - (2分) 节约fe(no3)3 、防止no污染 -(1分) 3 : 4 - -(1分)(3)2fe3+ + 3s2- =2 fes+ s -(2分)27(15分)(1) 撤掉喷灯,继续通入o2至a冷却 - (1分) s + o2 so2 -(1分) 2so2 + 2h2o + o2 + 2ba2+ = 2baso4+ 4h+ -(2分) a、b -(2分)(2) co32- + 2h+ = co2 +h2o

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