北京市高二化学10月月考试题 理.doc

北京市2012-2013学年高二化学10月月考试题 理班级 姓名 学号 评分 相对原子质量：h=1 c-12 o-16 n-14 一、单选题1.下列说法不正确的是（ ）a.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b.放热反应都不需要加热就能发生c.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生d.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）a.反应物和生成物的状态 b.反应物量的多少 c.反应物的性质 d.反应的快慢3.热化学方程式c(s)h2o(g) = co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（ ）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）a、h+h=h2 b、h+cl=hclc、i2i+i d、s+o2=so25.下列热化学方程式中h代表燃烧热的是 a. ch4 ( g ) + 3/2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g ) h1b. s ( s ) + 3/2o2 ( g ) = so3 ( s ) h2c. c6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l ) h3d. 2co ( g ) + o2 ( g ) = 2co2 ( g ) h46.已知充分燃烧a g乙炔(c2h2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） a. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； h2b kj / molb. c2h2(g)5/2o2(g)2co2(g)h2o(l)； h2b kj / molc. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； h4b kj / mold. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； hb kj / mol7.已知（l）h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(g) h1a kj（2）h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(l) h3b kj（3）2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) h2c kj（4）2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h4d kj下列关系式中正确的是（ ）aac 0 bbd0 c2bd0 d2cd08已知在25，101kpa下，1g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ac8h18(l)+12.5o2(g)= 8co2(g) + 9h2o(g) h=-48.40kj/molbc8h18(l)+12.5o2(g)=8co2(g) + 9h2o(l) h=-48.40kj/molcc8h18(l)+12.5o2(g)=8co2(g) + 9h2o(l) h=+5518kj/moldc8h18(l)+12.5o2(g)= 8co2(g) + 9h2o(l) h=-5518kj/mol9. 下列说法中正确的是 a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； b、放热反应在常温下一定很容易发生； c、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； d、吸热反应的h1010现有反应4nh3+5o24no+6h2o，反应速率分别用v (nh3)、v (o2)、v (no)、v (h2o)、表示，其关系正确的是 a4v (nh3)5(o2) b4 v(nh3)5 v(h2o) c4(o2)5 v(no) d4 v(nh3)5 v(no)11在一定条件下，在体积为vl的密闭容器中发生反应：ma + nb pc。t秒末，a减少了1 mol，b减少了1.25 mol，c增加了0.5 mol。则m n p应为a452 b254 c132 d32112一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0d反应的化学方程式为：x(g) + y(g)z(g)13下列说法正确的是（ ）a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态14na2s2o3溶液跟稀h2so4反应的化学方程式为： 。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）反应反 应 物h2o温度na2s2o3h2so4vv(ml)c(moll1)v(ml)c(moll1)（ml）a1050.1100.15b1050.150.110c3050.150.110d3050.250.21015在一定条件下，发生co（g）no2（g） co2（g）no（g）h 0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变 a 密度 b颜色 c压强 d. 总物质的量17下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） a氯水中有下列平衡cl2+h2ohcl + hclo，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi(g)h2(g)+i2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深c反应co+no2co2+no h 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3为放热反应反应，为提高nh3的产率，理论上应采取降低温度的措施18有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g) 2z(g)，h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出zab cd19在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2(g) 2no(g) + o2(g)h0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（ ）yx0a当x表示温度时，y表示no2的物质的量b当x表示压强时，y表示no2的转化率 c当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量20一定温度下，将4molpcl3和2molcl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：pcl3+cl2 pcl5 ,各物质均为气态。达平衡后，pcl5为0.8mol。若此时再移走2molpcl3和1molcl2 ，相同温度下达到平衡，pcl5的物质的量为（ ） a0.8molb0.4molc0.4mol x 0.8mold 0.4mol二、填空题16（6分）发射卫星时可用肼（n2h4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： n2h4 (g) o2 (g) n2(g) 2h2o (g) h = -543kj/moln2 (g) 2o2 (g) 2no2 (g) h = + 67.7kj/molh2 (g) 1/2o2 (g) h2o (g) h = -242kj/mol1/2h2 (g) 1/2f2 (g) hf (g) h = -269kj/mol肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；17.(10分)红磷p（s）和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）根据右图回答下列问题 （1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式 ；（2）pcl5分解生成pcl3和cl2的热化学方程式 ；20.（12分）50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比