化学人教版九年级下册金属的化学性质 第一课时

金属的化学性质第一课时教学设计教学目标：知识与技能：1、掌握金属钠的主要性质；2、了解金属钠的保存，用途。过程与方法：学生小组探究实验，归纳总结法情感、态度与价值观：通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神教学重点：金属钠的氧化以及与水反应的原理。学习方式：实验探究，小组讨论等。教学设备：多媒体课室、化学实验室。仪器药品：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片。钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸。教学过程：【ppt展示】图片：绚丽多彩的金属世界。我们初中已经介绍过哪几种金属单质？（学生：铝，铁，铜）通过初中的学习，你能归纳出金属具有哪些通性吗？【学生汇报】金属的物理通性：金属一般都有金属光泽，有良好的导热导电性。金属的化学通性：与氧气反应活泼金属能与酸反应相互置换反应。你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗？请完成P46（人教版）“思考与交流”。【学生活动】完成P46“思考与交流”。【过渡】展示钠样品：【教师提问】这是一种我们没有见过的新的金属单质钠，请同学们根据已学的金属的通性试着说说钠可能具有什么样的性质？用化学反应方程式表示。【学生活动】分组讨论，在多媒体上展示学生所写的化学方程式。【安排学生实验】请同学们完成实验3-1，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。实验目的：认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。观察提示：注意观察新切开有钠表面的光泽和颜色的表化。实验步骤：参阅课本P47实验3-1实验纪录：实验内容观察记录（你看到了什么？）结论（小组讨论）实验3-11保存在煤油中，在煤油下层。2切开外皮，看到银白色光泽。3切口很快变暗。4钠很软密度比煤油大,不与煤油反应和大多数金属单质一样容易被空气中的氧气氧化4Na+O2=2Na2O硬度较小【总结】从本实验中你了解到金属钠有哪些物理性质和化学性质？【讲解】第一印象：物理性质：硬度较小、密度比煤油大、有金属光泽。化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。【思维拓展】如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？【ppt展示】 NaNa2ONaOHNa2CO3【过渡】金属钠在常温下就被氧化，那么加热会如何呢？【安排学生实验】请同学们完成实验3-2，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。实验目的：探究金属钠与氧气的反应。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。实验步骤：用小刀切下黄豆大一小块金属钠，放在石棉网上，加热。观察提示：金属钠受热后的变化，火焰颜色，产物颜色。实验纪录：实验内容观察记录（你看到了什么？）结论（小组讨论）实验3-21受热融化成银色金属球2剧烈燃烧，火焰黄色。3生成淡黄色固体，。4一会有溶液生成熔点较低加热与氧气剧烈反应与常温下被氧化的2Na+O2Na2O2【总结】根据第二个实验，请谈谈你对金属钠的第二印象。【讲解】第二印象：钠的熔点低。受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。【过渡】同学们在猜测钠的性质时，有同学认为金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，这种猜测对吗？我们来用事实说话。【学生实验】实验目的：探究金属钠与硫酸铜溶液的反应。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言实验步骤：取约30ml的硫酸铜稀溶液注入烧杯中，切下黄豆大一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，投入烧杯中，观察现象。实验纪录：实验内容观察记录（你看到了什么？）结论（小组讨论）钠与硫酸铜溶液反应1浮于水面2熔成小球3四处游动4嘶嘶响声5钠逐渐变小，消失。6溶液中有蓝色沉淀生成密度比水小熔点低，反应放热有气体生成反应剧烈，反应放热2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4钠与盐溶液反应不能置换出金属。【过渡】通过上面的实验我们知道，钠与盐溶液反应不能置换出金属，而是先跟水反应，具体怎么与水反应的，请同学再来探究。【学生实验】请同学们完成实验3-3，记录现象,并将结果在小组内交流和讨论。实验目的：探究金属钠与水的反应。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。实验步骤：参阅课本P49实验3-3。观察提示：1、注意钠与溶液的变化；2、有没有气体产生。3、有没听到声音。实验纪录：实验内容观察记录（你看到了什么？）结论（小组讨论）实验3-31浮于水面2熔成小球3四处游动4嘶嘶响声5溶液变红6钠逐渐变小，消失。7可能有火花等密度比水小熔点低，反应放热有气体生成反应剧烈，反应放热有碱性物质生成【总结】结合小组讨论的结果，谈谈你对金属钠的第三印象。【讲解】第三印象：金属钠的密度比水小；非常活泼，容易与水剧烈反应，放出热量，生成氢氧化钠溶液，同时生成氢气。2Na2H2O=2NaOH+H2【提问】同学们还有疑问吗？我有疑问1：从微观的角度钠跟水反应究竟是怎样进行的昵？为什么会哪么剧烈？【动画展示】1、钠的微观结构2、钠与水反应的微观原理【结论】钠与水反应实质是钠与水电离出的H+反应，H+得到电子被还原成H，两个H原子结合成H2分子，形成氢气，而钠失去电子，而被氧化为Na+，进入溶液中，与OH-结合生成NaOH。我有疑问2：放出的一定是氢气吗？如何证明？【演示实验】用试管收集一试管的氢气，放在火焰上,听到爆鸣声。【知识拓展】：根据金属钠的以上性质，思考下面的问题如果金属钠着火，能用水扑救吗？最好用什么灭火？【讲解】不能，用沙子盖灭。【总结】结合以上的实验现象和总结，我们来归纳一下，钠是一种什么样的金属。【学生】物理性质：密度较小，熔点较低，硬度较小。有金属光泽。化学性质：与氧气反应，生成氧化钠或过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；比镁铝铁活泼；与盐溶液反应不能置换出金属。【补充实验】将一小块钠投入盐酸中,观察现象,说明金属钠还有很多性质,有待于将来继续探究【课后思考】：1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？2、上网搜索，了解金属钠的工业生产和用途。【板书设计】第一节金属的性质、属的通性：金属的物理通性：金属一般都有金属光泽，有良好的导热导电性。金属的化学通性：与氧气反应活泼金属能与酸反应相互