关于钠盐的鉴定.doc

关于钠盐的鉴定一、硝酸钠NaNO3 酸化后与铜反应生成红棕色气体二、硫化钠Na2S 酸化后生成臭鸡蛋气味气体,通入硫酸铜溶液有黑色沉淀三、硫代硫酸钠Na2S2O3 硫酸酸化后生成臭鸡蛋气味气体和浅黄色沉淀四、磷酸钠Na3PO4 最后会剩下这个的。五、氯化钠NaCl 加硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀（氯化银在阳光下逐渐颜色变深）。六、碳酸钠Na2CO3 酸化,生成CO2,加热不分解。七、碳酸氢钠NaHCO3 酸化,生成CO2,加热分解成CO2(用澄清石灰水检验),H2O(用无水硫酸铜检验)。八、亚硫酸钠Na2SO3加硫化钠,生成浅黄色沉淀.或加硫酸生成白色沉淀,而加硝酸酸化的硝酸银,没有白色沉淀。九、溴化钠NaBr 加硝酸酸化的硝酸银,有浅黄色色沉淀，或通氯气,用苯萃取出橙红色液体。先将溶液各取少量 加入 HCL 有气体生成的是Na2S2O3（ SO2） Na2CO3 NaHCO3 （CO2） 三者中观察谁反应的快，谁就是NAHCO3 （并且把三种气体通入品红溶液中，褪色的就是Na2S2O3 。） 然后 再继续在上述试管中加入BaCL 有白色沉淀的是Na2SO3 再分别从原溶液中取未鉴别的溶液少许， 加入AgNO3有白色沉淀的是AgCl（NaCl） 有淡黄色沉淀的是AgBr（NaBr） 有白色微溶沉淀的是Ag2SO4（原因是NO3根离子把SO3离子氧化成了SO4离子，则有了Ag2SO4微溶沉淀）现在就剩下了Na2S Na3PO4 你可以通入SO2 则会看到黄色沉淀是S单质，则能判断出是Na2S。 那么剩下的是Na3PO4 了。二、钠离子的鉴定 钠离子的鉴定之一原理 钠离子的焰色反应为黄色用品 试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、11盐酸、蒸馏水操作 取试液1滴于试管中，加11盐酸2滴，用约1mL水稀释，以铂丝环沾取进行焰色反应，浓烈的黄色火焰表示Na+存在。备注 此反应的灵敏度很大0.0001Mg（微克）的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸馏水及其它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空白试验，并火烟的黄色要浓烈，才能确定Na+的存在。钠离子的鉴定之二原理 锑酸根离子Sb(OH)6和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现NaSb(OH)6。Na+Sb(OH)6=NaSb(OH)6利用这种性质可以检验Na+的存在。用品 试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5mol/L 的NaCl溶液、0.1mol/L 的KSb(OH)6溶液。操作1、在试管中加入5mL 0.5mol/L 的NaCl溶液。2、往此试管中滴加0.1mol/L的KSb(OH)6溶液，观察实验现象。生成白色晶状沉淀。如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置十分钟，可再进行观察。备注检验钠离子时，溶液应保持弱减性。因为在酸性条件下，会产生白色无定形的锑酸沉淀。H+Sb(OH)6=HSb(OH)6这样会干扰对NaSb(OH)6的判断。所以，只有得到结晶状沉淀时，才能肯定有Na+离子的存在。锑酸钠NaSb(OH)6沉淀的特征是，有颗粒状晶体，较重，能很快沉到试管底部，或在试管壁上结晶。也可以与HSb(OH)6沉淀对比，判断其沉淀是不是NaSb(OH)6。为此，可在试管中加几滴饱和KSb(OH)6溶液和12molL1盐酸，即有白色胶状HSb(OH)6沉淀出现。把它与NaSb(OH)6沉淀相比较，就可以掌握NaSb(OH)6沉淀的特征。钠离子的鉴定之三原理 在中性或醋酸溶液中，Na+与醋酸双氧铀锌生成黄绿色晶体。Na+Zn2+3UO22+9Ac+9H2O=NaAcZn(Ac)23UO2(Ac)29H2O(黄绿)用品 试管或点滴盘、滴管、玻璃棒、醋酸双氧铀锌、醋酸操作 1滴未知试剂加4滴醋酸双氧铀锌试剂，用玻