《镁的重要化合物》测练1.doc

镁的重要化合物测练一、单选题(本大题共小题，共分).如图所示装置或操作正确的是() .用装置量取的溶液 .用装置制备 .用装置高温煅烧固体 .关闭,从处加水,以检查装置的气密性 .蓝宝石的主成分为第族元素的氧化物，该氧化物为（） .有、（）的混合溶液，向其中不断加入溶液，得到的沉淀量与加入的溶液的关系如图所示，则溶液中（）与（）之比为（） ： .下列叙述正确的是（） .含的浓硫酸与足量铜反应生成 .硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 .铜与稀硝酸反应生成气体，则转移电子数为 .可用品红溶液或酸性溶液鉴别 和，不可用澄清石灰水鉴别 和 .在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（） （）（）（）（）（） .下列物质的性质与应用对应关系错误的是（） .二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒 .氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 .二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚 .钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂 .有 和的混合液，其中（），（），要使完全转化为（）且与恰好分离，至少需要 溶液的体积为（） .下列说法正确的是（） .二氧化硫与氯气均能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 .浓硫酸与浓盐酸长期放置在空气中，浓度均会变稀，原因是它们均具有挥发性 .三氯化铁溶液与浓硝酸均显黄色，是因为他们见光都易分解 .浓硝酸与稀硝酸均能与铜反应，是因为两都有氧化性 .下列括号内有关物质的描述及用途错误的是（） .硅（半导体材料） .二氧化硅（制光导纤维） （用作粘合剂，俗称水玻璃） （）（用作胃药，俗称人造刚玉） .沈括梦溪笔谈中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，在水中“生出”一种蓝色晶体此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂请判断该晶体为（） （）（） .“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（）等化合物下列叙述中错误的是（） .镁元素基态原子的核外电子排布式是： .铝元素原子核外共有种不同运动状态的电子 .钠元素离子半径比铝离子半径大 .金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为 .下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（） （）.饱和食盐水.海水（） .下列图示与对应的叙述相符的是（） . 表示一盐酸滴定一溶液的滴定曲线. 所示，石墨的熔点比金刚石低. 表示的是与一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中区域的物质是（）. 所示，图中的阴影部分面积的含义是（正）（逆） 二、填空题(本大题共小题，共分).铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂 位于元素周期表第族的核外电子排布式为 的熔点比的 （填“高”或“低”），请解释原因 .明矾（）可用作净水剂是因为它溶于水反应生成了（）胶体，可以 水里面悬浮的杂质，使水澄清（）可用于治疗胃酸过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式： .铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀由此说明铝制器表面存在的是 氧化物三、简答题(本大题共小题，共分).我国产铜主要取自黄铜矿（），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法 氧化浸出 （）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成 该反应的离子方程式为 该反应在下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 配位浸出 反应原理：（）（未配平） （）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施 （）为稳定浸出液的，生产中需要向氨水中添加，构成缓冲溶液某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：时，向的氨水中缓慢加入等体积的溶液，平衡时溶液呈中性则的电离常数 （用含的代数式表示）；滴加溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动 生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示 （）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为 （任写一个） （）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有 生成时，理论上消耗的物质的量为 .氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂 实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜 （）石棉绒的作用是 ；装置中的试剂是 （）当排尽空气后，加热则中发生反应的化学方程式为 （）若实验测得质量分数为，则其中可能含有的杂质是 （一种即可） 另取纯净固体用于制备 固体溶液（黄绿色）（白色沉淀） （）溶解时加入溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答） （）若按上述操作用的代替 ，通人后，黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀对此现象： 甲同学提出假设：（）过大，为验证此假设，可取 固体与及 配制成溶液再按上述操作进行实验 乙同学查阅资料：体系中存在平衡 （）（） （）则出现此现象另一可能的原因是 .已知冰铜的化学式为，可由和互相熔合而成，为工业上冶炼铜的中间产物，由冰铜继续冶炼铜的流程可表示如图： （）石英砂的主要成分为 ；熔渣的主要成分为 （）焙烧过程所得气体中含有大量污染性气体，不能随意排放，为了充分利用资源，可回收该污染性气体生产 回收该气体可选用下列试剂中的 （填字母序号） 浓硫酸浓硝酸氨水 （）焙烧过程冰铜中的被氧化成，在与反应，生成含量约为的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、 （）粗铜（含、等杂质）的电解精炼如图所示，极应为 （填“粗铜”或“精铜”），电极反应式为 （）利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为 镁的重要化合物测练答案和解析【答案】 .或；高；氧离子半径比硫离子半径小，比的离子键强，所以熔点高 .吸附 （） .两性 ；受热分解，产物、催化分解等；提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（；正向；（）、（或、）；或任写一个； .增大铜粉与氯气反应的接触面积；溶液；氯化亚铜；（），加酸抑制水解；氯离子浓度过大 ；硫酸；粗铜；，； 【解析】 . 氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装错误;氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集错误;碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体,加热时,不能用坩埚盖盖住坩埚错误;关闭,从处加水,若形管两侧形成液面差且在一段时间内不变化,可说明气密性良好正确。 . 解：蓝宝石的主成分为第族元素的氧化物，为氧化铝形成的晶体，故答案为： 第三主族元素形成的氧化物为蓝宝石主要成分的物质是氧化铝； 本题考查了铝及其化合物性质的应用，题目较简单 . 解：设氢氧化钠物质的量浓度为，首先发生反应（）、（），然后发生反应（），由图可知，溶解（）消耗氢氧化钠溶液的体积为，物质的量为，则（），根据离子方程式（）可知，沉淀消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为，沉淀、总共消耗氢氧化钠溶液，计算沉淀消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为，则（），（）；（），（）（），溶液中（）：（）（）：（）： 故选： 设氢氧化钠物质的量浓度为，首先发生反应（）、（），然后发生反应（），由图可知，溶解（）消耗氢氧化钠溶液的体积为，物质的量为，则（），根据离子方程式（）可知，沉淀消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为，沉淀、总共消耗氢氧化钠溶液，计算沉淀消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为，确定溶液中（）和（），据此计算（）与（）进行解答 本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，清楚图象反应过程是解题关键 . 解：、根据铜与稀硫酸不发生，所以的浓硫酸没有完全反应，故错误； 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故错误； 、生成的一氧化氮转移电子数为，所以生成气体，则转移电子数为，故错误； 、具有还原性，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以可用品红溶液或酸性溶液鉴别和，不可用澄清石灰水鉴别和，故正确； 故选 、根据铜与稀硫酸不发生反应分析； 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫； 、生成的一氧化氮转移电子数为； 、具有还原性，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度不大，稀硫酸与铜不反应，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数之间的转化关系 . 解：硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故错误； 硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误； 二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故正确； 氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故错误； 故选 硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫； 碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀； 二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅； 氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁 本题考查了物质性质、物质反应、反应条件和产物的判断等，主要是硫、铜、硅、镁及其化合物的性质掌握，题目较简单 . 解：二氧化氯中元素 化合价为价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故正确； 氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故正确； 二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故正确； 钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故错误； 故选 二氧化氯中元素 化合价为价，具有强氧化性； 氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应； 石英主要成分为二氧化硅，熔点高； 钠钾合金呈液态，具有良好的导热性 本题考查了物质性质，主要是物质的性质应用，注意知识的积累和掌握，题目较简单 . 解：溶液中（）， 溶液中（）， 所以溶液中（）， 将此溶液中的转化为（）沉淀并分离析出， 反应后溶液为、的混合液， 由原子守恒可知（）（）（）（）， 所以至少需要氢氧化钠溶液的体积为， 故选： 根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中（）和的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使全部转化为沉淀分离出来，应恰好转化为，反应后溶液为、的混合液，利用、原子守恒，有（）（）（），由此计算即可 本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为、的混合液 . 解：、二氧化硫的漂白原理分别是：和有机色质结合，属于化合过程，加热颜色会复原，氯气的漂白性因为氯气和水之间反应生成的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，原理不一样，故错误； 、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，溶剂质量增加，浓度均会变稀，浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，溶质质量减少，浓度均会变稀，故错误； 、氯化铁溶液中三价铁离子颜色显黄色，浓硝酸显示黄色是因为其见光易分解生成的二氧化氮溶于其中的缘故，故错误； 、金属铜可以和浓硝酸、稀硝酸之间反应，分别生成二氧化氮、一氧化氮气体，体现了二者的氧化性，故正确 故选 、根据二氧化硫和氯气的漂白原理分别是：和有机色质结合、生成的次氯酸具有氧化性来回答； 、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性； 、氯化铁溶液中三价铁离子颜色显黄色，硝酸见光易分解； 、金属铜可以和具有氧化性的浓硝酸、稀硝酸之间反应 本题综合考查学生二氧化硫、氯气、浓硝酸、稀硝酸的性质方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大 . 解：、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故正确； 、二氧化硅可用来制造光导纤维，故正确； 、水玻璃是一种粘性的物质，主要成份是硅酸钠，故正确； 、刚玉的成份是三氧化二铝，而不是氢氧化铝，故错误； 故选 、硅的导电性介于导体和绝缘体之间； 、二氧化硅可用来制造光导纤维； 、水玻璃是一种粘性的物质； 、刚玉的成份是三氧化二铝； 本题考查了物质的用途，难度不大，物质的性质决定用途，用途体现性质 . 解：根据题干信息可知，该晶体溶于为蓝色，且能够溶于水，则不可能为氢氧化铜，应该为硫酸铜晶体，其化学式为：，铜离子能够使蛋白质变性，可用作游泳池或浴池杀菌消毒剂， 故选 将苦泉水煎熬，在水中“生出”一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂，则该晶体能够溶于水，只能为硫酸铜晶体，据此进行解答 本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握铜的化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力 . 解：镁元素基态原子的核外电子排布式是：，故正确； 原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有种运动状态，故错误； 钠离子和铝离子电子层数相同，钠元素离子半径比铝离子半径大，故正确； 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液为氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式，故正确； 故选 镁元素原子序数为，有三个电子层，最外层为个电子； 原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态； 钠离子和铝离子电子层数相同，原子序数越大离子半径越小； 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气 本题考查了原子结构，主要是原子电子排布、离子半径大小、物质性质的理解应用，题目难度中等 . 解：铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故错误； 饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故正确； 海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故错误； 氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故错误； 故选 铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁； 饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠； 海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁； 氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应 本题考查了铁、镁、氨气等物质性质和海水资源的利用，主要是反应条件和产物的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等 . 解：、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的应为，而图中为，故错误； 、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，但物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构，故错误； 、中加入一反应先生成氢氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，区域的物质是（），故正确； 、图中阴影部分的面积为（反应物） （生成物），故错误； 故选 、盐酸滴定氢氧化钠，反应终点的应为； 、物质的熔点与物质的能量高低没有必然的关系，还要看物质的结构； 、中加入一反应先生成氢氧化铝溶液，溶液中铝微粒浓度减小，随着溶液碱性增强，氢氧化铝与碱反应生成偏铝根离子，溶液中铝微粒浓度增大，区域的物质是（）； 、图中阴影部分的面积为（反应物） （生成物） 本题考查了据图分析中和滴定中的变化、物质的能量越低越稳定、铝离子的存在、正逆反应速率变化图线及含义，题目难度较大 . 解：（电子排布式为：）的过程中，参与反应的电子是最外层的及上各一个电子，故离子的电子排布式是为：或，故答案为：或； 与都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高，因氧离子半径比硫离子半径小，比的离子键强，所以熔点高 故答案为：高；氧离子半径比硫离子半径小，比的离子键强，所以熔点高 位于元素周期表第族原子序数为，根据的电子排布式书写离子的电子排布式； 与都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高 本题考查常见元素核外电子排布、离子键以及晶格能等知识，为高频考点，题目难度中等，学习中注意加强对核外电子排布的学习 . 解：明矾溶于水水解生成氢氧化铝胶体，常用于净水剂，原因是氢氧化铝胶体的表面积较大，具有吸附性，可吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清，故答案为：吸附 氢氧化铝胶体表面积较大，具有吸附性，可用于除去悬浮物等，以此解答该题 本题考查氢氧化铝胶体的性质，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累 . 解：氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为（），故答案为：（） 氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸反应生成盐和水，以此解答该题 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握氢氧化铝的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大 . 解：铝制器具表面为氧化铝，不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质，如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀，说明氧化铝可与酸、碱都反应，为两性氧化物， 故答案为：两性 铝制器具表面为氧化铝，醋、酸梅汤和碱水分别呈酸性、碱性，都可腐蚀，说明氧化铝可与酸、碱都反应，以此解答 本题考查氧化铝的性质，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累 . 解：（）酸性条件下，双氧水和黄铜矿反应生成铜离子、铜离子、硫酸根离子和水，离子方程式为， 故答案为：； 双氧水不稳定，受热易分解生成水和氧气，且铜离子、铁离子能促进双氧水分解，导致实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值， 故答案为：受热分解、产物、催化分解等； （）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有增大反应物浓度或增大压强，所以可以通过提高氨水浓度、提高氧压来实现，故答案为：提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）； （）时，向的氨水中缓慢加入等体积的溶液，平衡时溶液呈中性， 则溶液中（）（），根据电荷守恒得（）（）， 则的电离常数； 铵根能与氢氧根结合，促进水的电离，则水的电离平衡向正方向移动， 故答案为：；正向； （）由图知（）、是中间产物，可循环使用；微生物参与的离子方程式为或任写一个， 故答案为：（）、（或、）； 或任写一个； （）铁元素最终全部转化为，硫元素转化为硫酸根，当有生成时，失去电子工，消耗的物质的量为， 故答案为： 氧化浸出 （）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成 酸性条件下，双氧水和黄铜矿反应生成铜离子、铜离子、硫酸根离子和水； 双氧水不稳定，受热易分解生成水和氧气，且铜离子、铁离子能促进双氧水分解； 配位浸出 （）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有增大反应物浓度或增大压强； （）时，向的氨水中缓慢加入等体积的溶液，平衡时溶液呈中性， 则溶液中（）（），根据电荷守恒得（）（）， 则的电离常数； 含有弱离子的盐促进水电离； （）由图知（）、是中间产物； （）铁元素最终全部转化为，硫元素转化为硫酸根，根据得失电子守恒计算 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及方程式的有关计算、离子方程式书写、电离平衡常数的计算等知识点，明确反应原理、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，难点是一水合氨电离平衡常数的计算 . 解：（）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；氯气有毒，所以装置是吸收尾气，而氯气用氢氧化钠吸收，故答案为：增大铜粉与氯气反应的接触面积；溶液； （）当排尽空气后，加热，铜与氯气反应生成氯化铜，化学反应方程式为：，故答案为：； （）若实验测得质量分数为，可能含有的杂质是氯化亚铜或单质铜中的一种或两种，故答案为：氯化亚铜； （）因为氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在（），所以溶解时加入溶液，抑制氯化铜的水解，故答案为：（），加酸抑制水解； （）设的体积为，则，解之得，体系中存在平衡（）（）（），是氯离子的浓度过大平衡正向移动，故答案为：；氯离子浓度过大 （）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；氯气有毒，所以装置是吸收尾气； （）当排尽空气后，加热，铜与氯气反应生成氯化铜，由此书写化学反应方程式； （）若实验测得质量分数为，可能含有的杂质是氯化亚铜或单质铜； （）溶