2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第2课时课件5 鲁科版选修4_第1页
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沉淀溶解平衡的应用 第三节沉淀溶解平衡 第2课时 Ksp An m Bm n 自主学习 阅读课本91页内容回答问题 写出难溶电解质AmBn溶解平衡表达式和它的溶度积常数 离子浓度商的表达式 Q cm An cn Bm 自主学习 阅读91页内容回答问题 什么是溶度积规则 即Q与Ksp的相对大小的含义 Q Ksp溶液饱和 沉淀溶解平衡状态 Q Ksp溶液 Q Ksp溶液 若体系中有足量固体存在则 不饱和 过饱和 离子生成沉淀 沉淀溶解直至平衡 加热硬水时Ca HCO3 2和Mg HCO3 2会转化为CaCO3和MgCO3 而水垢的主要成分是CaCO3和Mg OH 2 你想知道其中的Mg OH 2是怎样生成的吗 联想质疑 二 沉淀溶解平衡的应用 1 能运用沉淀平衡移动的观点和溶度积规则对沉淀溶解 生成和转化的本质进行分析 2 能运用沉淀平衡移动的观点和溶度积规则对生活 生产及相关实验现象进行解释 3 通过 观察 思考 及学生的展示提高观察能力 实验能力和规范的化学用语表达能力 目标定位 相应离子 沉淀溶解 1 沉淀的溶解与生成 向盛有2mL0 1mol LZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S 0 1mol L 溶液 再向其中滴加CuSO4溶液 观察沉淀颜色的变化 探究实验 沉淀溶解平衡的移动 较大 更小 越大 2 沉淀的转化 课堂小结 沉淀溶解和生成的本质 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路 平衡体系中离子浓度改变 沉淀溶解平衡发生移动 沉淀 平衡 移动 沉淀溶解 沉淀生成 水垢中的Mg OH 2是怎样生成的 硬水 是含有较多Ca2 Mg2 的水 加热时 Ca2 2HCO3 CaCO3 CO2 H2OMg2 2HCO3 MgCO3 CO2 H2OMgCO3 H2O Mg OH 2 CO2 比较它们饱和时 Mg2 的大小 CO32 水解平衡 CO32 H2OHCO3 OH 思考 除去水垢中的CaCO3和Mg OH 2常用食醋 为什么 达标检测牙齿表面的牙釉质 主要成分Ca5 PO4 3OH 是人体中最坚硬的部分 起着保护牙齿的作用 它在唾液中存在下列平衡 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 3PO43 OH 1 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是 2 已知Ca5 PO4 3F s 的溶解度比上面的矿化产物更小 质地更坚固 当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是 用离子方程式表示 3 根据以上原理 请你提出另外一种促进矿化的方法 Ca5 PO4 3OH F Ca5 PO4 3F OH 有机酸与OH 反
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