【全国百强校】河北省正定中学2016届高三上学期理综化学周练试题(12.12).doc

高三年级周测考试 12.12理 综 化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共300分。可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56第卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列有关实验的说法不正确的是（ ）A蒸馏时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35ml所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次D中和反应热测定实验中，要将盐酸一次性、快速加入烧碱溶液8下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）选项实验方案现象结论A向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀9有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1molL1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）A溶液中可能含有AlO2 B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2和Fe3 D溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe210醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1 molL-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是（ ）Ac(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) Bc(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Cc(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)11下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.91.01.0电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z)/c(HZ)c(OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X)+c(Y)2c(Z)=2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z)c(Y)c(X)D在相同温度下，K5K4K31225时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）AKsp(CuS)约为l10-20BNa2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C向l00 mL浓度均为10-5molL-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+ 的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀D向Cu2+浓度为10-5molL-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出13研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )A将熔融CaF2CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B阳极的电极反应式为：C+2O2-4e-=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极第卷 （非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第41题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）26（14分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是 价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质是 。在阳极生成SO3的电极反应式是 。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。ii加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。iii过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越 （填“高”或“低”）。27（共15分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H 1=49.58 kJmol-1反应：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) H 2反应： CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) H 3=90.77 kJmol-1回答下列问题：（1）反应的H 2= ，反应自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。温度（K）的平衡转化率%反应物起始投入量：曲线I：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol曲线：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 An(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K Bn(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KCn(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K Dn(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a用H2表示该反应的速率为 ；b该温度下，反应I的平衡常数K= ；c在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。28（15分）某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色（1）中的白色沉淀是 。（2）中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是 。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_ _。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_ _。 C中盛放的物质W是_ _。该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+2H2O4AgCl+4NaOHB中NaCl的作用是_ _。（二）选考题（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则只能按所做的第一题计分。）36【化学选修2：化学与技术】（15分）硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题。（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。发生的主要反应电弧炉流化床反应器还原炉 还原炉中发生主要反应的化学方程式为 。该工艺中可循环使用的物质为 （填化学式）。用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/C235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为 。（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为 。四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为 。Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成 物质（填化学式）。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO44CuSO42NH3H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O。请回答下列问题。（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是 。（2）基态S的价电子排布式为 。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号）。（3）PO43的空间构型是 ，其中P原子的杂化方式为 。（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物Cu(CN)42则1molCN中含有的 键的数目为 。（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度 g/cm3。（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是 。亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下。已知：（R、R表示烃基或氢）醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：回答下列问题。（1）A的名称是