化学方程式记忆规律2.doc

第二章：第一课时：物质的分类一、新课的引入二、交叉分类法物质树状分类的依据：（1）根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。（2）根据组成元素的异同，可以把纯净物分成单质和化合物。（3）按性质的差异，可把单质分成金属单质和非金属单质。（4）根据是否含有碳元素，可把化合物分为有机化合物和无机化合物。（5）根据组成的差异，可把无机化合物分成：酸、碱、盐和氧化物等。（6）在氧化物中根据组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物，对于能与碱或酸反应的氧化物来说，又可分为酸性氧化物和碱性氧化物。（7）根据物质状态分为气态物质、液态物质、固态物质。（8）根据溶解性分为易溶物、微溶物、难溶物。按右边要求给左边盐分类，用线条连结起来。Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐交叉分类法：对同一种物质按不同的标准分类意义：体现了物质在性质上有多重性和相似性。三、树状分类法研究下列图示，归纳出树状分类法的特点物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物非金属单质金属单质树状分类法：对同一类物质按照一定的标准再进行分类1用下列物质填空：空气、CO2、CaO、H2SO4、HCl、NaOH、KOH、Na2CO3、Zn、O2（1）混合物 （2）氧化物 （3）酸 （4）碱 （5）盐 （6）单质 （7）金属单质 2（1）按右边要求给左边盐分类，用线条连结起来。（2）按是否含有氧元素可把酸分为含氧酸、非含氧酸，按分子中可以电离出H数的多少可把酸分为一元酸、二元酸。按要求给下列酸分类，用线连结起来。HClH2SO4H2SHNO3含氧酸非含氧酸一元酸二元酸BaCO3BaSO4Na2SO4NaHCO3难溶性盐可溶性盐正盐酸式盐（1）（2）【小组课堂合作讨论下列问题，准备发言】3、研究下列图示，将酸、碱、盐、氧化物进一步分类：物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物非金属单质金属单质化学方程式记忆规律(1)从物质所属类别去记忆【小组课堂合作讨论下列问题，准备发言】金属活动顺序表：_一单质分为金属单质与非金属单质（1）金属单质的共性：金属单质可与_反应分析下列反应找出规律： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 总结规律：1、金属氧气_ _：反应类型_ _。2、几乎所有的金属都与_ _反应（铂与金不与氧反应），反应快慢不同。分析下列反应找出规律： 1. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 + H23. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+H2 4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 总结规律：1、条件：金属在_ _前、酸不能是浓硫酸和硝酸2、金属单质+ 酸 - _ _、反应类型_ _。分析下列反应找出规律： 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 总结规律：1、前面旳金属可置换_ _旳金属，反应物中的盐必须是可溶2、金属单质 + 盐（溶液） - _ _、反应类型_ _。二、氧化物分为金属氧化物，非金属氧化物氧化物分为金属氧化物，非金属氧化物。金属氧化物分为三类：碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物。非金属氧化物分为酸性氧化物，不成盐氧化物(1) 金属氧化物分为三类：碱性氧化物、两性氧化物(Al2O3)、过氧化物(Na2O2、H2O2、K2O2)。1、碱性氧化物的共性：碱性氧化物可与_反应分析下列反应找出规律：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 总结规律：1、碱氧化物+酸 - _ _2、碱性氧化物定义：_ _的氧化物。分析下列反应找出规律：CaO+H2O=_， Na2O+H2O=_， 总结规律：1、碱性氧化物水 2、条件：碱性氧化物可与水反应。金属活动顺序表中那几种金属氧化物可与水反应 （2）非金属氧化物分为酸性氧化物，不成盐氧化物1、酸性氧化物的共性（如：SO2、SO3、CO2）与碱、水反应 酸性氧化物水酸 CO2+H2O=_，酸性氧化物碱盐水（碱是可溶的） 2NaOH+CO2=_2、不成盐氧化物（CO、NO）三、氢氧化物-碱(分为可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2与不溶性碱Mg(OH)2、Al(OH)3等)1、碱的共性：碱可与_ _反应。石蕊遇碱变_、酚酞遇碱变_。分析下列反应找出规律： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O总结规律：1、酸性氧化物 +碱 - _ 2、与酸性氧化物反应的碱都是 _碱，分析下列反应找出规律： HCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O总结规律：1、酸 + 碱 - _ 2、几乎所有的碱都能与 反应，分析下列反应找出规律：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 总结规律：1、碱 + 盐 - _ 反应类型 _。2、与盐反应的碱都 _碱分析下列反应找出规律：2Al(OH)3 高温 Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 高温 Fe2O3+3H2O总结规律：难溶性碱受热都易 _，易溶碱受热不 _。三、盐：分为难溶性盐、可溶性盐、正盐、酸式盐1、盐的共性：盐与金属单质、酸、碱、盐反应分析下列反应找出规律：1、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4、 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO25、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 6、2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl7、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 8、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl9、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 10、 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 总结规律：从上面10个反应中找出符合下列反规律的反应。（1）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 例