高一化学必修1课件：3.1-金属的化学性质.ppt

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第一课时 高一年级化学必修1 司母戊鼎 四千年前 用青铜器 Cu Sn合金 商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器 在人类社会的发展进程中 金属起着重要作用 马踏飞燕 我国的旅游标志之一 金属元素在地壳中的含量 金属的物理性质 一般具有金属光泽 能导电导热 具有延展性 你在日常生活中见到了哪些金属物品 它们都有些什么样的性质呢 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质 举例说明金属能发生哪些化学反应 与氧气反应 活泼金属能与酸反应 与盐反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 一 金属与非金属的反应 实验3 1 取一小块金属钠 用刀切去一端的外皮 观察钠表面的光泽和颜色 现象 切口处可观察到银白色的金属光泽 在空气中很快变暗 讨论 以上实验 体现了金属钠哪些物理和化学性质 物理性质 化学性质 化学性质很活泼 常温下能与氧气反应 银白色金属光泽固体质软 硬度小 熔点为97 87 C 4Na O2 2Na2O 钠应怎样保存 保存在煤油或石蜡中 以隔绝空气 实验2 把一小块金属钠放在坩埚上 加热 有何现象发生 现象 可观察到钠先熔化后燃烧 燃烧时火焰呈黄色 生成淡黄色的固体 2Na O2 Na2O2 加热 现象 铝箔熔化 表面失去光泽 熔化的铝并不滴落 好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝 构有膜的氧化铝 Al2O3 的熔点很高 没有熔化 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 加热铝箔 原因 科学探究 用砂纸打磨铝箔 除去氧化膜后 再加热至熔化 现象 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝仍然不滴落 原因解释 铝很活泼 除去原来的氧化膜后 在空气中很快生有一层新的氧化膜 结论 铝很活泼 常温下能与空气中的氧气反应 生成一层致密的氧化膜 起保护的作用 4Al 3O2 2Al2O3 常温或加热 科学探究 金属活动性中铝 铁 可是铁比铝更容易生锈 你知道吗 为什么铝制品不易生锈 专家提醒 尽量不要使用铝制餐具 因为铝在人体内积累过多会引起智力下降 记忆力衰退和老年痴呆 原因 活泼的金属在空气中易与氧气反应 生有一层氧化物 有的氧化膜疏松 不能保护内层金属 如铁和钠等 有的氧化物致密 可以保护内层金属不被继续氧化 如铝等 能 氯气 硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物 思考 金属除了能与氧气反应外 能否跟其它非金属反应 2Na Cl2 2NaCl2Na S Na2S 金属的化学性质 1 与非金属反应 如氧气 氯气 硫等 常温 点燃 这节课我们学了些什么 1 下列金属难与氧气反应的是 A NaB MgC AlD Au 练习 D 2 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述正确的是 金属钠先熔化 钠燃烧时生成氧化钠 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D C 二 金属与水的反应 1 金属钠和水的反应 实验5 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现象及解释 浮 游 熔 响 红 金属钠的密度小于水 产生的气体推动金属钠来回游动 反应放热 钠的熔点较低 剧烈反应 产生气体 有碱性物质生成 2Na 2H2O 2NaOH H2 总结 钠的物理性质和化学性质 物理性质 银白色的固体 质软 密度比水小 0 97g cm3 熔点较低 97 87 化学性质 化学性质很活泼 1 与氧气反应 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 点燃 2 与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷 热水反应 但能否与水蒸气反应 请设计一个简单的实验装置 使还原铁粉与水蒸气反应 1 水蒸气的发生装置 2 水蒸气与铁粉反应装置 3 产物的检验 收集 装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1 方案2 方案3 以上我们学习了金属的一些化学性质 通过分析不难发现 在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化 它们从0价升为正价 在这些变化中 金属表现了强的还原性 做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在 只有极少数金属以游离态存在 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 离子方程式为 2Al 6H 2Al3 3H2 2 铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应 因此酸 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 四 物质的量在化学方程式计算中的运用 例 把一块表面已部