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清华园教育网 高三化学无机化学习题班级 姓名 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是 A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前，中、美等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是 （ ）A我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段CC60是一种新型化合物 DC60熔点比金刚石熔点高3氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是 AH、D、T之间互称同素异形体 B氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用 CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D它们都是强还原剂4下列实验操作中，正确的是 （ ） 用托盘天平称取5.2 g NaCl 用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸 用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1molL1 H2SO4溶液 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 A B C D 5甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H+4e=2H2O。下列叙述中不正确的是（ ）A电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O B负极的反应为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+C电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。D电池工作时，H+由正极移向负极2,4,66两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.8 1 g I2 反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为AK2SO42Cr2(SO4)3 B2K2SO4Cr2(SO4)3 CK2SO4Cr2(SO4)3 DK2SO4Cr2(SO4)37阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中错误的是（ ）A标准状况下，3.011023个CCl4所占的体积约为11.2 L B80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.021023个C3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.011022D46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.8061024 8下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(aq)2H2O(l) + BaSO4(s)；H= -a KJ/molC电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大9下列离子方程式书写正确的是（ ） A向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3+H+CO2+H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42BaSO4+NH3H2O+ H2O D含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl10下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）ANa+、K、NO3、SO42 BK、ClO、Cl、NO3CCa2+、AlO2、SO42、Cl D NH4+、Na+、F、CO3211某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) B(g) + 3C(g)达到平衡时， A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ） A加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各减少1 mol，A的百分含量增加D充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 水A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气题 号123456789101112答 案二、非选择题（本题共4小题，共52分）13（10分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素原子半径由大到小顺序是DEFBCAE是同周期中离子半径最小的元素，F是同周期中原子半径最小的元素B的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐C和D可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。 回答： C和D生成1：1的化合物的电子式： 。E的最高价氧化物水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 F的单质和强碱反应的离子方程式为 A、C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示） 用离子方程式说明B与A形成的氢化物结合H+能力强于C与A形成的氢化物： 14（16分）物质间的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应和生成物未全部给出，反应条件也未注明。 （1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为淡黄色的固体，D、F的溶液均呈碱性。则： 1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 写出化学式：甲 、F 。（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则： 写出II的化学方程式 ； 工业上实现该反应是在 （填设备名称）中进行的。完成I的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目： 。完成BD反应的离子方程式： 写出检验F中所含阳离子的试剂 。15（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。16（12分）将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。求原混和物中Al和Na2O2各多少g?答案一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）123456789101112CBDADCABCBDA二、非选择题（本题共4小题，共52分）13（10分）提示：A：H B：N C：O D：Na E：Al F：Cl略 离子间和非极性共价键 Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O ClO2Na+Al3+H+H3O+NH3 = NH4+H2O14（16分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=906.8kJ/mol Na2O2；NaAlO2 （2）略；接触室。4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2；单线桥略Fe2O3+6H+=