《一轮复习导航》：第20讲《卤素及其化合物(二)》.ppt

课前体验 1 HBr分子的电子式为A B H Br C H D H Br 解析 溴化氢是共价化合物 不能写成离子 Br 课前体验 解析 漂白粉有效成分是Ca ClO 2 由于次氯酸的酸性比碳酸弱 所以Ca ClO 2易和空气中水和二氧化碳反应生成易分解的次氯酸 2 漂白粉在空气中容易失效的原因是A 次氯酸不稳定 易分解B 氯化钙易潮解C Ca ClO 2易与盐酸反应D Ca ClO 2易与空气中的CO2和H2O反应 课前体验 解析 将氯水和四氯化碳分别与三种溶液混合振荡后静置 溶液分层 下层显紫红色的原溶液是NaI 下层显橙红色的原溶液是NaBr 下层显黄绿色的原溶液是NaCl 3 鉴别NaCl NaBr NaI三种溶液可以选用的试剂是A 碘水 淀粉溶液B 碘化钾淀粉溶液C 氯水 四氯化碳D 溴水 苯 课前体验 解析 NaHCO3晶体与氯水中的盐酸反应不与次氯酸反应 次氯酸酸性比碳酸弱 所以平衡右移 次氯酸浓度增大 NaHSO3晶体与氯水中的盐酸反应 也会和次氯酸反应 氧化还原反应 所以次氯酸浓度减小 4 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为0 1mol L 如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体 mmol 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体 mmol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是 溶液体积变化忽略不计 A 甲 乙 丙B 甲 丙 乙C 丙 甲 乙D 乙 丙 甲 课前体验 5 某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2 N2 O2混合气体中SO2的体积分数 选用了下列简易实验装置 1 若混合气的流向从左向右 则上述装置组装连接的顺序是 混合气 填a b c d e 2 装置 中发生反应的离子方程式为 当装置 中出现蓝色刚好褪去现象时 应立即停止通气 若此时没有及时停止通气 则测定的SO2的体积分数 选填 偏高 偏低 或 不受影响 cdbae SO2 I2 2H2O4H SO42 2I 偏低 测定混合气体中SO2的体积分数 必须设法使SO2气体与一种物质反应从而求得二氧化硫的量 同时还要测定未反应的气体量 这样才能求得百分含量 依据提给试剂和装置 显然二氧化硫和碘单质反应 余下气体用排水法测定体积 当碘单质反应完后 若此时没有及时停止通气 则测定的剩余气体体积变大 SO2的体积分数将偏小 课前体验 5 某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中SO2 N2 O2混合气体中SO2的体积分数 选用了下列简易实验装置 3 你认为下列试剂中 可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是 填编号 A 酸性KMnO4溶液B NaOH溶液C 溴水D 氨水 4 若碘溶液的浓度为0 05mol L 体积为20mL 收集到的N2和O2的体积为297 6mL 已折算为标准状况下的体积 SO2的体积分数为 0 07 或7 只要能与二氧化硫反应又有明显现象变化 如颜色变化 的试剂都可以 依据反应SO2 I2 2H2O4H SO42 2I 可知 二氧化硫的物质的量 0 05mol L 0 020L 0 001mol 进一步可以求得二氧化硫体积分数 典例精析 例1 某溶液中Cl Br I 三者物质的量之比1 2 3 通入一定量的Cl2 当反应完后 该比值为3 2 1 则反应的Cl2和原溶液中I 的物质的量之比是 A 1 2B 1 3C 1 4D 1 6 B 解析 因为溶液中还有碘离子 所以原来溶液中的中Cl Br 均没有参加反应 假设原溶液中的Cl Br I 三者物质的量依次为1mol 2mol 3mol 反应后溴离子量没有变化还是2mol 所以反应后碘离子少了2mol 消耗氯气1mol 典例精析 评注 主要考查氯气与三种离子反应的先后顺序以及反应的比例关系 例1 某溶液中Cl Br I 三者物质的量之比1 2 3 通入一定量的Cl2 当反应完后 该比值为3 2 1 则反应的Cl2和原溶液中I 的物质的量之比是 A 1 2B 1 3C 1 4D 1 6 B 典例精析 变式1 将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中配成500mL溶液A 再向A中通入足量氯气 充分反应后蒸发溶液至干 得晶体 m 2 g 则A溶液中Na Cl Br 的物质的量之比肯定不正确的 A 3 2 1B 3 1 2C 4 3 1D 3 1 4 D 解析 表面看是一道计算题 实际上只要根据电荷守恒即可判断D肯定不正确 因为阳离子电荷总数少于阴离子电荷总数 典例精析 例2 已知卤族元素之间可形成卤素互化物如BrCl 氯化溴 已知氯化溴能发生如下的反应 与金属反应 nBrCl 2MMCln MBrn BrCl H2OHBrO HCl 下列推断不正确的是 A BrCl与Br2 Cl2单质具有相似的化学性质B BrCl与H2O反应 BrCl既是氧化剂又是还原剂C 常温下 BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOD BrCl的氧化能力强于Br2单质 弱于Cl2单质 B 解析 BrCl是化合物 由于氯原子非金属性比溴强 所以在化合物BrCl溴元素显示 1价 氯元素显示 1价 它和水反应时不是氧化还原反应 典例精析 例2 已知卤族元素之间可形成卤素互化物如BrCl 氯化溴 已知氯化溴能发生如下的反应 与金属反应 nBrCl 2MMCln MBrn BrCl H2OHBrO HCl 下列推断不正确的是 A BrCl与Br2 Cl2单质具有相似的化学性质B BrCl与H2O反应 BrCl既是氧化剂又是还原剂C 常温下 BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOD BrCl的氧化能力强于Br2单质 弱于Cl2单质 B 评注 熟悉卤素单质化学性质 正确判断化合价才能解题 溴化碘 IBr 的化学性质与卤素单质相似 能与大多数金属反应生成金属卤化物 能与许多非金属单质反应生成相应卤化物 能与水反应等 其与水反应的方程式为IBr H2OHBr HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是 A IBr是一种有色物质B 在许多反应中IBr是强氧化剂C IBr与水的反应生成HBrO和HID 与NaOH溶液反应生成NaIO 典例精析 变式2 C 解析 IBr中Br元素显示 1价 I显示 1价 典例精析 备选题 向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液 直到完全反应时为止 结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量 则加入硝酸银溶液的质量分数为 A 72 3 B 50 C 38 3 D 38 A 解析 反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量 说明生成沉淀的质量刚好等于加入的硝酸银溶液的质量 假设产生碘化银沉淀1mol 则所加的硝酸银溶液质量为235g 其中含有硝酸银1mol即170g 硝酸银溶液的质量分数 170g 235g 100 72 3 方法指导 1 提高氯水中次氯酸的浓度方法 氯水存在如下平衡 Cl2 H2OH Cl HClO如果要提高氯水中的次氯酸的浓度 所加试剂必须能消耗盐酸 但是不能和次氯酸反应 这样平衡向右移动 从而提高次氯酸浓度 例如加入碳酸氢钠晶体等 方法指导 2 不稳定酸与挥发性酸区别 不稳定酸指在一定条件下容易分解产生新物质 属于物质的化学性质 常见不稳定酸有 次氯酸 碳酸 亚硫酸 硅酸 硝酸等 挥发性酸指酸的沸点较低 容易挥发到空气中 没有生成新物质 是物理性质 常见挥发性酸有 硝酸 HX X F Cl Br I 等 方法指导 3 氯水中各种微粒的检验方法 离子有 H Cl OH ClO 分子 HClO Cl2 H2O H2O 氯水滴入无水硫酸铜粉末 粉末变蓝色 说明有水分子 Cl 氯水中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 证明有氯离子存在 HClO 氯水能是有色布条褪色 说明有次氯酸存在 H 氯水中加入石蕊试液 石蕊先变红后褪色 说明有氢离子存在 Cl2 将湿润的淀粉碘化钾试纸放置与装有氯水的试剂瓶口 试纸变蓝 证明有氯气分子存在 方法指导 4 Cl Br I 检验方法 方法指导 5 海水中提取溴 从海水中提取溴的过程 操作步骤 用蒸馏法将海水浓缩 用硫酸将浓缩的海水酸化 向酸化的海水中通入适量的氯气 使溴离子转化为溴单质 2NaBr Cl2Br2 2NaCl 方法指导 5 海水中提取溴 从海水中提取溴的过程 操作步骤 向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气 将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的 Br2 SO2 2H2O2HBr H2SO4 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气 2HBr Cl22HCl Br2 用四氯化碳 或苯 萃取吸收塔内的溶液中的溴单质 高考回放 1 2008 上海 已知在热的碱性溶液中 NaClO发生如下反应 3NaClO2NaCl NaClO3 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应 其最终产物是 A NaCl NaClOB NaCl NaClO3C NaClO NaClO3D NaClO3 NaClO4 B 解析 A C中都含有NaClO 它会变为NaCl和NaClO3 所以错误 D