铁及其化合物练习题.doc

铁及其化合物练习题1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2. 下列叙述正确的是A钠极易和水反应，因为它的氧化性很强BNa、C、P分别在足量的氧气中燃烧均生成一种相应的氧化物CNa2O2与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成固体3. 能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是A.KSCN B. NaOH溶液 C.NH3.H2O D .H2S4. 将一小块钠投入少量CaCl2的饱和溶液中，发生的现象是A.析出银白色固体 B.无色溶液中出现白色沉淀C.剧烈反应有氧气产生 D.溶液澄清无明显变化5. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A.食盐、硫酸 B.铁粉 、生石灰C.胆矾、石灰水 D、苏打、盐酸6. 在溶液中能与Fe3+共存的是A.Cu B.Fe C.Cl2 D. I-7. 氮化铝（AlN具有来高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下条件下反应合成Al2O3 +N2+3C = 2AlN +3CO ,下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2mol AlN ,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为3价D氮化铝是氧化产物8. 下列各种各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸、Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4 溶液 ，NaAlO2C.Cu、 FeCl3溶液 D. CO2 、 NaOH溶液9. 除去FeCl2 溶液中FeCl3 和Cu Cl2杂质可选用A. NaOH B. Cl2水 C. Fe 粉 D. Mg 粉13. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Mg2+ B. Cu2+ C .Al3+ D .AlO2-16. 下列金属的冶炼方法正确的是 （ ）A. Al: 用H2从其氧化物中高温下还原出来B. Cu: 高温下使CuO分解C. Hg: 加热分解，可从其氧化物中得到汞D. Fe: 电解氧化铁17. 下列物质保存时，不需要隔绝空气的是A. 金属钠 B: 纯碱 C: 过氧化钠 D: 硫酸亚铁18. 把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种液体的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的Fe2+的物质的量浓度为 （ ） A. 1.0mol/L B. 2.0mol/L C: 3.0mol/L D. 4.0mol/L19. 取少量MgO、Al2O3、Cu、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 （ ） A.上述三种氧化物加热均易分解 B.向沉淀X中逐滴加入硫酸，沉淀慢慢溶解 C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)2和Mg(OH)220. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ ） A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+21. 某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地去除Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为： ；处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2： 。22. 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有 （2）若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 （3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 （4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 23. A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：红棕色沉淀D棕黄色溶液F无色滤液E白色沉淀G不溶于水合金A浅绿色溶液B棕黄色溶液C加HCl通入Cl2加HCl加HCl过量NaOH 试填写以下空白：（1）合金A由 和 组成。（2）写出下列变化的离子方程式 CE DF 24. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转变关系：H2SO4NH3H2O甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，