铁的化合物教学设计.doc

铁的化合物 教学设计 引入 今天继续学习第三章第二节的第三部分：这是我们本节课学习的主要思路：从类别和价态角度来学习铁的三类化合物的主要性质。【板书】三、铁的重要化合物。【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：【学生回顾】：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。【思考】1、天然赤铁矿、磁铁矿是自然界资源，涂料、补血口服液等属于我们生活中常用的用品。思考我们为什么要研究这些物质？2、自然资源多为混合物，如何才能将其转化为我们需要的物质？为实现这一目的，我们需要学习哪些知识？3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？）可以分类研究，分类的角度有哪些？（1）组成角度：类别；（2）价态角度：这些化合物中铁元素的价态有何特点？【学生】有变化的化合价，主要价态为：+2、+3。【设问】这种变化的价态会对它们的性质产生什么影响呢？【学生】阅读P59页【教师】请根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。【学生】铁的氧化物：FeO（+2） Fe2O3（+3），Fe3O4（+3、+2）【教师】展示每一种样品，给学生认识颜色、状态、水溶性【教师小结】（1）金属化合物的主要类型：金属的氧化物氢氧化物（碱）盐 （2）金属化合物：类别不同、价态不同，性质不同。【板书】1、铁的氧化物（1）物理性质：【设问】我们已经知道金属化合物还可以进一步分类：如：碱性氧化物（Na2O）、两性氧化物(Al2O3)、复杂氧化物（Na2O2）等，从金属氧化物的进一步分类角度分析三种氧化物所属的类别和可能的性质：【板书】（2）类别：FeO 碱性氧化物 Fe2O3 碱性氧化物Fe3O4 复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【学生】碱性氧化物的通性：【板书】（3）化学性质可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、 Fe2O3与盐酸反应的离子方程式【设问】Fe3O4能否与盐酸反应呢？【教师】可能，但不要求。【过渡】从价态特点预测三种氧化物可能的性质？【思考】1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？ 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【板书】高温 氧化性3CO+ Fe2O3 = 2Fe +3CO2 (工业 炼铁的核心反应)【板书】FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）还原性【设问】如何体现？【学生】与常见氧化剂氧气的反应【板书】O2 + 6FeO 2Fe3O4 铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性不溶不溶不溶氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂化合物与盐酸的反应离子方程式FeO+2H Fe2+H2OFe2O36H2Fe3+3H2OFe3O48HFe22Fe3+4H2O氧化还原角度氧化性：FeO +H2 Fe + H2O还原性： 6FeO + O2 2Fe3O4氧化性： Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 氧化性： 3Fe3O4 +8Al 9Fe + 4Al2O3 还原性:4Fe3O4 + O2 6Fe2O3用途炼铁,作红色油漆和涂料炼铁、磁铁 过渡 接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式：【板书】2、铁的氢氧化物Fe(OH)3 和Fe(OH)2【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢？【学生】两个角度：碱类通性、氧化或还原性【教师】我们的预言是否正确，我们通过一组实验认识一下它们【学生实验】课本P60实验3-9 观察并记录实验现象【讲解】制备原理：Fe3+3OHFe(OH)3红褐色 Fe2+2OHFe(OH)2白色Fe(OH)2刚开始时是白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。其原因是Fe(OH)2具有强还原性，迅速被氧化为Fe(OH)3，发生的反应如下： 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 【思考】如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？ 关键在于隔绝氧气，如何隔氧？不是这节课的重点，大家有兴趣来参加周末的课外活动。【小结】（1）物理性质Fe(OH)3 为红褐色固体，不溶于水 Fe(OH)2为白色固体， 不溶于水 （2）化学性质 小结 铁的氢氧化物的主要性质：名称氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2物理性质红褐色固体、不溶于水白色固体、不溶于水化学性质与酸的反应Fe(OH)3+3H+ Fe3+ 3H2OFe(OH)2+2H+