《分子间的作用力 分子晶体》导学案1.doc

分子间的作用力 分子晶体教案【学习目标】1. 掌握范德华力大小与物质物理性质的关系；2. 认识影响范德华力的主要因素；3. 理解氢键的本质，分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。【重点】范德华力大小与物质物理性质的关系【难点】氢键的本质预习案一.知识准备1. 电解水的过程是一个 (填“物理”或“化学”)过程，而冰与水的转化过程是一个 (填“物理”或“化学” ) 过程。通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？ (从化学键的破坏角度分析) 2. 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。二.教材助读1.分子间作用力存在于 和 之间，常见的分子间作用力有 和 ；与化学键相比，分子间作用力是一种 （填“更强”或“弱得多”）的作用力，主要影响物质的物理性质，范德华是一种普遍存在的 。2.氢键是一种特殊的 ，它比化学键 ，比范德华为 （填“强”）3.氢键的形成：当氢原子与 的原子以共价键结合时，氢原子能够跟另一个 的原子Y之间形成氢键，通常用 表示。三.预习自测1下列过程中，共价键被破坏的是 ( )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C蔗糖溶于水 DSO2气体溶于水 2下列事实与氢键无关的是( )A.冰的密度比水小 B. H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF) D. NH3的沸点比PH3高3下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是 ( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 学案一、质疑探究探究一、N2中含有氮氮三键，键能很大，为什么熔沸点很低？探究二、阅读教材p53交流与讨论部分内容，分析思考并且完成以下问题：（1）卤素单质的熔沸点高低顺序为 （2）卤素单质相对分子质量大小顺序为 （3）通过卤素单质的分析，你对分子熔沸点高低比较有何方法？（规律总结）探究三、观察教材P55页图3-29中H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点，符合“探究二”中得出的规律吗？如果不符合，造成这一现象的原因是什么？探究四、结合氢键相关知识完成P56页交流与讨论部分内容。二针对训练1. 比较熔沸点高低：CF4、CCl4、CBr4、CI4，顺序为 HCl、HBr、HI，顺序为 2、若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A氢键；范德华力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；范德华力 D范德华力；氢键；非极性键3、下列氢键中最强的是 ( )A.SHOB.NHNC.FHFD.CHN三课后检测1、(2011四川)下列说法正确的是 ( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强2、(2011山东高考32) 氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。(3)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3， 表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。3、(2011四川)下列推论正确的 ( )A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子高考链接：(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。答案：(1)B2O33CaF23H2SO4 =2BF3+3CaSO4